新课标1高考化学试题及答案【解析版】

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1、高考化学试题及解析新课标1 7.国内清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水【答案】B【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息有关，诸多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法对的的是（ ）A. 18gD2O和18gH2O中具有的质子数均为10NA B.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中具有的H+离子数为2N

2、AC.过氧化钠与水反映时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2molNO与1molO2充足反映，产物的分子数为2NA【答案】 C【解析】 D、H的相对原子质量不同，18gD2O中具有质子数182010NA=9NA，18gH2O中具有质子数181810NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H+不也许完全电离，溶液中具有的H+离子数不不小于2NA，因此B错；2molNO与1molO2正好反映生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2 N2O4，因此D错过氧化钠与水反映时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参与反映，生成1mol氧气，转移

3、2mol电子，因此C对。9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其构造式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反映生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1【答案】 C【解析】 根据乌洛托品的构造简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反映生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。10.下列实验中，相应的现象以及结论都对的且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将硝酸加入过量铁粉中，充足反映后滴加KSCN溶

4、液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体浮现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】 D【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，因此A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反映：Cu + Fe2(SO4)3

5、= 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体浮现，因此B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，因此C错；MgSO4溶液滴入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，因此Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A.正极反映中有CO2生成 B.微生物增进了反映中电子的转移C.质子通过互换膜从负极区移向正极区 D.

6、电池总反映为C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O【答案】 A【解析】氧气通正极，介质环境为酸性（质子互换膜），因此正极反映为O2+4e-+4H+=2H2O,因此A错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反映速率，增进了反映中电子的转移，B对的；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C对的；电池总反映相称于C6H12O6燃烧，因此D 对的。12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增长，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法对的的是（ ）A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YCl-，因此B

7、对的；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，因此C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,因此D错误。13.浓度为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示下列论述错误的是（ ）pH13 12 11 10 9 8 1 2 3 4 lgMOH ROH a b A. MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离限度：b点不小于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 D.当lg=2时，若两溶液同步升高温度，则增大【答案】D【解析】 0.10 mol

8、L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH 的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值不不小于13，ROH没有完全电离，为弱碱，因此A对的；弱电解质越稀释越电离，b点稀释100倍不小于a点稀释10倍 ，因此B对的；碱性溶液无限稀释，溶液pH值无限接近于7，因此C对的；升高温度，增进弱电解质电离，当lg=2时，若两溶液同步升高温度，没有变化，增大，减小，因此D错。26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410-2，K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，1

9、70以上分解回答问题：（1）甲组同窗按照如图所示的装置，通过实验检查草酸晶体的分解产物。装置C中可观测到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的重要作用是 。（2）乙组同窗觉得草酸晶体的分解产物中尚有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以反复选用)进行实验，乙组同窗的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反映管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。（2）

10、F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。 前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末徐徐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。或红棕色粉末徐徐变成黑色。（3）在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。用0.10molL-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 molL-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。或在滴有酚酞的10mL0.10 molL-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。方案合理即可。【解析】（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2有关知识，根据题干

11、，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。（2）考察CO2、CO混合气体有关性质，检查CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并保证除去，再干燥。还要注意尾气解决。前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末徐徐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。（3） 根据草酸能制取碳酸设计方案 二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。【新课标卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（重要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，尚有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答问题：（

12、1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反映的化学方程式_。为提高浸出速率，除合适增长硫酸浓度浓度外，还可采用的措施有_（写出两条）。（2）运用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的重要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表达制备过程_。【答案】（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgS

13、O4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反映温度。（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 27（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反映的还原产物为 。（2）上述浓缩液中重要具有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时溶液中为 。已知KSP(AgCl

14、)=1.810-10，KSP(AgI)=8.510-17。（3）已知反映2HI(g)=H2（g）+I2(g)的H=+11kJmol-1,1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸取436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸取的能量为 kJ。（4）Bodensteins研究了下列反映：2HI(g) H2（g）+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反映时间t的关系如下表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.

15、7800.784根据上述实验成果，该反映的平衡常数K的计算式为 。上述反映中，正反映速率为v正=k正x2（HI），逆反映速率为v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k正、k逆为速率常数则k逆为 （以K和k正表达）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= 。由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用下图表达。当升高到某一温度时，反映重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。【答案】（1）MnSO4(或Mn2+)（2）4.710-7（3）299（4）,1.9510-3min-1 A、E【解析】（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原

16、反映，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。（2）KSP(AgCl)=1.810-10KSP(AgI)=8.510-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时， AgI肯定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）c（Cl-）= KSP(AgCl)，c（Ag+）c（I-）= KSP(AgI)，而c（Ag+）是相似的，因此=4.710-7。（3）H=反映物的键能和-生成物的键能和，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸取的能量为（11+436+151）2=299kJ。（4）根据表格，两种投料建立化学平衡，一种从正反映建立平衡，一种从逆反映建立平衡，2HI(g)

17、H2（g）+I2(g)是等气反映，x（HI）交叉点在0.784，因此在120min反映达到平衡。根据x（HI）=1（0min）和x（HI）=0.784（120min），可求出平衡时x（H2）= x（I2）=0.108。根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI，容器体积为V，则K= 由可知，K=, v正=k正x2（HI）,v逆=k逆x（H2）x(I2), ，平衡时v正= v逆，k逆=；40min时，v正=k正x2（HI）=0.8520.0027=0.001950751.9510-3min-1，注意带单位。升高温度，2HI(g) H2（g）+I2(g)，正反映吸热，平衡

18、向右移动，正逆化学反映速率等倍增大（排除F、C），x（HI）减小，x（H2）增大(排除D、B)。36.化学选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（重要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答问题：（1）环节中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在6070，因素是 。（2）写出环节中的重要反映的离子方程式： 。（3）环节中涉及用pH=2酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。（4）上述工艺中，环节不能省略，理由是 。(5

19、)环节、都要进行固液分离，工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。A.分馏塔 B.离心机 C.反映塔 D.框式压滤机(6)精确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用amolL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反映中Cr2O72-被还原成Cr3+。样品中CuCl的质量分数为 。【答案】（1）CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有助于加快清除CuCl表面水分，避免其水解氧化。（5）B、D（6）

20、37.化学选修3：物质构造与性质（15分）碳及化合物广泛存在于自然界中，回答问题：（1）处在一定空间运动状态的电子在原子核外浮现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，因素是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相似空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元

21、环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 【答案】（1）电子云；2 （2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子构造。（3）键和键；sp；CO2,SCN-,COS等 （4）分子 （5）3；212；438.化学选修3：有机化学基本（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反映条件略去）如图所示： 回答问题：（1）A的名称是 ，B具有的官能团是 。（2）的反映类型是 ，的反映类型是 。（3）C和D的构造简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中

22、最多有 个原子共面，顺式聚异戊二烯的构造简式为 。（5）写出与A具有相似官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填构造简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线 。参照【答案】（1）乙炔；碳碳双键和酯基（写构造式也可）（2）加成反映；消去反映CH2-CH n ;_OH （3） ；CH3CH2CH2CHOCH2 CH2 n C= ;_CCC H3C H (4) 11个；CH3-CH-CCH CH3 (5) ；CH3-CH2-CH2-CCH ；CH3-CH2-CC-CH3 KOH H2 Pd/PbOCaCO3 CH3-CH-CCH OH Al2O

23、3 C2H2 CH3CHO CH3-CH-CCH2 OH （6）【解析】本题较简朴。（1）反映是B的加聚反映，根据加聚反映只与不饱和键有关，因此B具有的官能团是碳碳双键和酯基。CH2-CH n ;_OH （2）把乙炔和CH3COOH原子相加的C4H6O2,因此的反映类型是加成反映；根据反映反映前后分子构造易判断的反映类型是消去反映。CH2-CH n OCCH3 O （3） 在酸性条件水解属于酯类水解，因此C的构造简式为 ；根据反映及产物聚乙烯醇缩丁醛，易知D为正丁醛，构造简式为CH3CH2CH2CHO。CH2 CH2 n C= ;_CCC H3C H （4）根据乙烯所有原子共面和甲烷最多三原子共面原理，可推异戊二烯分子中除了甲基上有两个H原子不能与其她原子共面，其她原子都可以共面，异戊二烯分子中最多有11个原子共面；顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧，构造简式为：（5）相称于写戊炔的同分异构体。（6）根据题干弄清碳碳三键与羰基的加成反映原理即可。