（说课）氧化还原反应2

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1、人教版人教版 必修一必修一 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应（第二课时）（第二课时）课题：课题：一、教材的地位和作用一、教材的地位和作用从化合价和电子得失的从化合价和电子得失的角度认识了氧化还原角度认识了氧化还原氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂元素及其化元素及其化合物合物 氧化还原反应氧化还原反应相关概念相关概念深入全面的认识深入全面的认识奠定基础奠定基础 金属的腐蚀、金属的腐蚀、电化学部分电化学部分二、学生情况二、学生情况知识方面知识方面： 学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知

2、道了氧化还原反应的度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。判断和本质。能力方面：能力方面： 已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高。三、三维目标三、三维目标(1)(1)、知识与技能、知识与技能 学会用学会用“双线桥法双线桥法”、“单线桥法单线桥法”表示氧化表示氧化还原反应及判断氧化剂和还原剂还原反应及判断氧化剂和还原剂 ； 了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2 2）、过程与方法）、过程与方法 通过对典型

3、化学反应的分析，培养学生的知通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力识应用能力 ； （3 3）、情感态度与价值观）、情感态度与价值观 通过通过“思考与交流思考与交流”“”“思考与探究思考与探究”等活等活动，培养学生的合作意识动，培养学生的合作意识 四、教学重点、难点四、教学重点、难点教学重点教学重点1、氧化剂和还原剂的判断；、氧化剂和还原剂的判断；2、氧化还原反应中电子转移的表示方法。、氧化还原反应中电子转移的表示方法。 教学难点教学难点掌握氧化还原反应中的对立统一关系掌握氧化还原反应中的对立统一关系 复习氧化还原反应复习氧化还原反应引出氧化剂、还原剂引出氧化剂、还原剂得出氧化剂、还原

4、剂得出氧化剂、还原剂的本质的本质氧化还原反应中电子氧化还原反应中电子转移的表示方法转移的表示方法加深对氧化还原反应加深对氧化还原反应的认识的认识从电子转移分析从电子转移分析练习反应中电练习反应中电子的转移子的转移日常生活事例日常生活事例的举例的举例分层训练分层训练巩固当堂所学知识巩固当堂所学知识思考思考交流交流交流交流探究探究对比对比归纳归纳思考思考交流交流归纳归纳小结小结五、教学流程图五、教学流程图做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO

5、下列化学反应中，哪些属下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。六、教学过程六、教学过程复习氧化还原反应知复习氧化还原反应知识识交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 引出氧化剂、还原剂概念引出氧化剂、还原剂概念 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 C

6、aCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？ 做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应练习巩固氧化剂还原剂的判断练习巩固氧化剂还原剂的判断交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得

7、e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质从本质上理解氧化剂、还原剂从本质上理解氧化剂、还原剂步骤：步骤：1.先标化合价，双线桥从左指先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型指出氧化还原类型1、双线桥法：、双线桥法：2Na2NaClCl2 2 = 2Na Cl = 2Na Cl得得2e，化合价降低，被还原化合价

8、降低，被还原失失2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+1+1-1-1做一做做一做：怎样表示氧化怎样表示氧化还原反应中电还原反应中电子的转移？子的转移？氧化剂氧化剂还原剂还原剂学以致用学以致用 ： 用双线桥法分析用双线桥法分析氧化还原反应氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂并标明氧化剂和还原剂规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升电子得失总数与化合价升 降总数相等降总数相等1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 练习巩固练习巩固“双线桥双线桥”2、单线桥法：、单线桥法：步骤：步骤： 1.单箭号单箭

9、号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得电子数注意：得电子数=失电子数失电子数=转移的电子数转移的电子数学以致用学以致用 ： 用单线桥法分析氧化还原用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

10、 H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 3、2KClO3 2KCl + 3O2练习巩固练习巩固“单线桥单线桥”试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系关系元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂和还原

11、剂有哪些？常见氧化剂：常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂：常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等等迁移迁移应用应用加深对氧化剂、还原剂认识加深对氧化剂、还原剂认识1窗户上的铁栏杆常刷上油漆，窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？这样做的目的是什么？2一些容易变质食品常采用真一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？铁粉，这样做的目的又是为啥？ 3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农

12、业生产和日常反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。的应用。 思考与交流思考与交流 氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用实例加深氧化还原应用实例加深氧化还原应用【分层训练】必做题【分层训练】必做题2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物

13、质作氧化实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：剂的是： ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)巩固当堂所学基础知识巩固当堂所学基础知识3.在在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中，反应中， 元素得电子，元素得电子，化合价化合价 ， 是氧化剂；是氧化剂； 元素元素失失电子电子,化合价化合价 , 是还原剂是还原剂; 被氧化，被氧化， 被还原。被还原。Cr降低降低K2Cr2O7 Cl升高升高HClHClK2Cr2O7【分层训练】选做题【分层训练】选做题能力综合能力综合概括概

14、括整合整合实质实质 元素元素(判断依据判断依据) 反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质失失e- 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性得得e- 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线作业：作业：1、教材、教材P38,2、3、7、8、9、102、完成课时训练、完成课时训练2课后巩固课后巩固培养归纳整理能力培养归纳整理能力板书设计板书设计二、二、氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂1、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂还原剂还原剂具有还原性具有还原性失失e-的反应物的反应物 所含元所含元素化合价升高素化合价升高发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得得e-的反应物的反应物 所含元所含元素化合价降低素化合价降低发生还原反应发生还原反应2、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法：（1）、双线桥法；）、双线桥法； （2）、单线桥法；）、单线桥法；3、常见氧化剂、常见氧化剂、 常见还原剂：常见还原剂：4、氧化还原反应的应用、氧化还原反应的应用