高考知识清单化学

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1、高考 学问清单化学一、氧化复原反响确定要联络元素的化合价变更1、化合价有升必定有降，在进展有关计算时留意化合价升降总数相等、电子得失总数相等，在考虑电子转移时，要么看化合价升，要么看化合价降；涉及多步氧化复原反响时，充分运用电子得失守恒，一般用电子传递方法求解。2、方程式的书写要留意题给条件，在要求书写离子方程式时，留意应用三步法：化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等3、留意重要的规律：剂物、强者优先、不穿插 特殊留意概念的考察和电子得失数目的考察4、关于H2O2：假如只作氧化剂，其复原产物为H2OSO2+H2O2=H2SO4除外，1 mol H2O2得2 mole；假如只作复原剂，其

2、氧化产物为O2，在方程式中H2O2和O2的系数一样，1 mol H2O2失去2 mole。5、留意氧化复原反响中各微粒及电子得失的关系 二、离子方程式推断：对熟识的方程式干脆推断；对不熟识的方程式，一般推断步骤为：看电荷、原子个数、是否该写成离子形式、留意量的关系一律以少量或缺乏量为标准以及其他限制条件。如是氧化复原离子方程式，还要留意电子得失守恒。三、离子共存：1、留意题中的限制条件，单项淘汰；2、留意以下问题：有色离子；常见的强酸；常见的强碱；某溶液中的c(H+)或c(OH)及溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH)的区分；其它条件，如因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子。3、在解离子推

3、断题时，留意用现象确定一些离子同时就可能要否认一些离子，另外留意有些离子可以用电荷守恒关系推断，还要特殊留意有其他量的关系。4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4它们既难溶于水，也难溶于酸5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+=CuS+2H+发生。6、中学化学中只有AgNO3是易溶于水的银盐，其余银盐要么难溶于水，要么微溶于水。7、和H+不共存的离子：OH、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子 8、和OH不共存的离子：H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子9、常见的完全双水解 四、能量变更1、常见的放热反响大多数化合反响、活泼金属及酸反响、燃烧反响、中和反响等2、常见的

4、吸热反响大多数分解反响、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)28H2O及NH4Cl反响、制水煤气、C及CO2反响、N2及O2反响、N2O42NO2等3、热化学方程式书写留意物质的状态s、l、g、aq表示的意义以及热量数值的正负号4、H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水6、中和热的标准：稀的酸及稀的碱溶液、1 mol水；留意浓溶液、弱酸或弱碱及57.3 KJ/mol的关系。7、留意可逆反响的热化学方程式，其热量是表示完全反响所表达出的变更值。8、化学反响的H=反响物的总键能减去生成物的总键能9、中

5、和热的测定试验仪器、步骤、误差分析等 10、留意盖斯定律的应用五、关于阿伏加德罗常数和定律1、留意以下几点：物质的状态；稀有气体为单原子分子； NO2存在及N2O4的平衡；涉及气体的体积，要留意温度和压强；不要把原子序数当成相对原子质量；留意电离和水解。2、关于阿伏加德罗定律，理解透彻三个公式： 六、关于分散系1、胶体：胶粒的带电规律；胶体的电泳；胶体聚沉的三种方法；胶体可通过滤纸但不能通过半透膜2、溶液：物质的量浓度计算公式： 溶质质量分数计算公式： 溶解度计算公式： 溶液密度计算公式： 3、物质的量浓度溶液配制，在答复仪器时，容量瓶必需注明容量，如500 mL容量瓶；在溶液配制试验中，计算

6、所需固体或液体的多少时，留意容量瓶的规格。 七、物质构造、元素周期律1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有一样的电子数时，一般先考虑10电子的微粒；一种元素可分别及多种元素形成一样电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。2、关于8电子稳定构造的推断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于83、周期表的构造：各主族的分布，元素名称，符号；同主族元素原子序数的差值规律分左、右4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义 5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法 6、元素正常化合价的奇偶性及该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇

7、偶性一样。7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相像性，但常见的CO2和SiO2除外。8、留意离子的“阴前阳下，径小序大意义9、电子排布式简化的电子排布式、价层电子排布式的书写，尤其留意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写10、泡利原理、洪特规那么的含义 11、s电子云、p电子云的形态12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变更规律留意第一电离能的反常13、键比键牢固，一个共价键中必定存在一个键，剩余的是键14、键的极性及分子的极性 15、推断离子化合物中有无共价键的方法；推断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写留意类盐16、关于等电子体原子数一样、价电子总数一样常见的互为等电子

8、体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，留意离子的价电子数的确定17、键的电子对数的确定方法18、中心原子上的孤电子对数的确定方法：(axb) 留意离子的中心原子19、杂化类型的推断：价层电子对数=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数。1杂化轨道数=4，那么为sp3杂化：四面体或正四面体、三角锥形、V形。2杂化轨道数=3，那么为sp2杂化：平面三角形平面、V形。3杂化轨道数=2，那么为sp杂化：直线形 20、留意配位键、配位数 21、一般状况下，强弱依次：化学键氢键分子间作用力22、留意分子间氢键和分子内氢键对物质熔沸点的影响23、四种

9、类型晶体的推断方法、构成特点及熔沸点以及硬度大小的影响因素。 24、几种常见的晶体构造、关于面心立方晶胞、晶体构造的相关计算 25、常见的正四面体型：CH4SiH4、CCl4CX4、金刚石晶体硅、NH+ 4、P4等。26、金刚石、石墨、SiO2、SiC、P4等晶体中，原子数及价键数的比例。 八、化学反响速率、化学平衡1、化学反响速率的影响因素温高压大、物浓催化速度快。 2、化学平衡的推断方法本质：一方向二大小；现象推断：总量、重量、密度、摩尔质量、颜色等 3、平衡的挪动方向及速率的增大、减小没有必定联络，只及正、逆速率的相对大小有关。4、平衡挪动原理：减弱不消退，理解其真实含义。平衡正向挪动，

10、反响物的转化率不确定变大。5、平衡中的气体分数即为物质的量分数，变更温度或压强，平衡右移，那么气态反响物的体积分数会减小，气态生成物的体积分数会增加，分之亦然。6、解平衡问题的几种技巧：1极值法：可逆反响不为0的原那么 2分段思索法 3放缩思索法 4推理估算法7、平衡图象的分析：定一议二，温高压大、先拐先平。8、平衡常数K的表达式、正逆反响的K的关系； K只随温度而变。9、等效平衡的分析1定温定容：分不等体积反响及标准对应相等-确定、等体积反响及标准的比例相等-相对2定温定压：及标准的比例相等-相对3相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等；确定等效还包括物质的量、质量、浓度、总体积

11、、总压强、总物质的量。九、电离平衡1、弱电解质越强越电离、越热越电离、越稀越电离；盐的水解有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性2、同浓度的强酸和弱酸，pH(弱酸)pH(强酸)；同浓度的强碱和弱碱，pH(强碱)pH(弱碱)3、同pH的强酸和弱酸，c(弱酸)c(强酸)；同pH的强碱和弱碱，c(弱碱)c(强碱)。在解题时特殊留意题中给的是溶液的pH值还是其物质的量浓度，假如给的是pH值，那么及其几元没有关系。4、酸、碱均抑制水的电离；向水中参与活泼金属如Na、活泼金属氧化物如Na2O、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水的电离。5、溶液稀释，离子浓度的变更：不是全

12、部离子浓度都要减小。任何溶液稀释都不行能变性。6、电离平衡正向挪动，弱电解质的电离程度不确定增大电离程度相当于弱电解质的转化率7、水解平衡正向挪动，弱离子的水解程度不确定增大水解程度相当于弱离子的转化率8、常温下，pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。留意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提。9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用10、难溶物的溶解平衡常数Ksp表达式及应用。推断两种离子是否形成沉淀，如QcKsp，那么沉淀，如QcKsp，那么沉淀溶解，Qc采纳Ksp的公式进展计算。11、全部的平衡常数均只及温度有关，化学平衡常数随温度的变更状况要

13、结合该反响是放热还是吸热；电离平衡常数、水解平衡常数随温度的上升而增大；溶解平衡常数一般随温度的上升而增大，有例外，如Ca(OH)2。12、一样条件下，同浓度溶液pH大小的关系13、溶液加热蒸干后灼烧，所得产物的推断要视详细状况而定。14、完全双水解和部分双水解1推断：看水解的产物是否可以反响，如反响，那么为部分双水解；如不反响，那么为完全双水解2双水解离子方程式的书写，确定要分清是部分还是完全3发生完全双水解的离子不能大量共存，发生部分双水解可以共存。15、水解产物的推断、方程式书写的技巧1中学化学中可以水解的物质类别有：有机物卤代烃、酯、二糖或多糖；有弱离子的盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸

14、弱碱盐；类盐如CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa等；其他物质如ICl、PCl3等2产物推断：要水解的物质中，带正电的部分结合水中带负电的OH或OH；带负电的部分，结合水中的H或H+。依据带电的多少来确定结合OH或H的个数。3方程式的书写：如Mg3N2、ICl的水解 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3、ICl+H2O=HCl+HIO16、HSO 3、H2PO 4一般是电离大于水解显酸性，其余弱酸酸式阴离子，一般是水解大于电离显碱性17、电荷守恒和物料守恒：以Na2CO3为例1电荷守恒的特点是：等式中集中了该溶液中的全部离子，且阴阳离子分别在等式的一边，离子前的系数及该离子的电

15、荷数是一样的。 2物料守恒的特点是：以该电解质组成中的原子个数的关系建立，该电解质溶于水中，无论它电离出的离子在溶液中以何种形式存在，其总数的关系是确定的，在表达式中没有c(H+)、c(OH)。 3假如题中所给的表达式既不是电荷守恒、也不是物料守恒，那么将该溶液的电荷守恒和物料守恒进展合并后再推断18、溶液中离子浓度大小的比较方法：留意运用两弱弱电解质电离、弱离子水解；三守恒1单一溶液，运用规那么时，留意离子的电荷数，同时分清主次。 2混合溶液：分两步或三步考虑假如要反响，那么看反响后的结果；只考虑强电解质的电离；依据题意考虑弱电解质的电离和弱离子的水解，最终综合分析大小3正盐溶液中及溶液性质

16、相反的离子，其浓度是最小的。 4假如题中的表达式只出现离子，那么一般用电荷守恒表达式进展分析推断19、酸碱恰好完全中和或完全反响是指按方程式关系反响完，谁也不过量，所得溶液的酸碱性取决于生成盐的问题。要酸碱溶液反响后呈中性，有可能其中有一种过量，主要取决于他们的强弱。20、在氧化复原滴定中，涉及有I2的滴定时用淀粉作指示剂；涉及KMnO4的滴定时，不需另加指示剂；指示剂一般是加在锥形瓶中的，在描绘滴定终点时留意不要将现象表达反了。21、数据记录：滴定管小数点后2位；天平、量筒小数点后1位；pH试纸整数22、酸式滴定管量取：酸性溶液、氧化性溶液 碱式滴定管量取：碱性溶液23、几种常见仪器是否有0

17、刻度及位置：量筒、滴定管、温度计、烧杯、天平24、几个重要的定量试验1中和热的测定 2确定物质的量浓度溶液的配制3中和滴定，留意原理的应用，扩展到氧化复原滴定I2及Na2S2O3、KMnO4及复原性物质的滴定，指示剂的选择 25、留意试验的误差分析尤其是仰视、俯视读数十、电化学1、分清晰原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否那么为原电池；2、弄清晰电极材料，是惰性电极还是活性电极特殊留意电解池中的阳极；3、串联电解时，确定一个电极后，全部的电极都能确定，每个电极通过的电量都一样；4、原电池中，阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动，电解池中，阴离子向阳极挪动，阳离子向阴极挪动；5、可逆电池的

18、解答方式：推断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极化合价上升失去电子，在充电时接电源的负极-作阴极化合价降低得到电子，反之也同样。6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，依据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反响，助燃剂一般为O2得电子在正极反响，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反响式，留意电荷和原子个数平衡。O2在正极放电的电极方程式写法：1酸性电解液：O2+4e+4H+=2H2O 2碱性或中性电解液：O2+4e+2H2O =4OH3固体氧化物熔融传导O2：O2+4e =2O2 4熔融碳酸盐：正极 O2+4e+2CO2=2C

19、O32O2及CO2反响7、原电池、电解池电极方程式的书写方法1确定正、负极或阴、阳极放电微粒不确定是电极材料，得失电子均可称为“放电，也可依据题中所给的总方程式推断。2写电极反响式：分析元素化合价变更，负、阳极放电微粒失电子，正、阴极放电微粒得电子。3假如放电后所得的微粒还可以及电解液发生离子反响，那么电极方程式中还要有电解液中的粒子参与反响。习惯书写结合实际状况综合考虑4正、负极或阴、阳极电极方程式电子数可配成等同的最小公倍数，也可不用等同，但单独书写某一个电极反响式时要化简。5也可依据题中所给的总方程式和先写出来一极方程式相减得到另一极方程式。6留意溶液中微粒放电依次，但有时要依据实际状况

20、，结合题给限制条件进展分析7知道阴或阳离子交换膜的作用及原理：阴阳离子交换膜只允许阴阳离子自由通过，不允许阳阴离子和分子通过。8原电池的电极反响式书写时，特殊留意电解质溶液的酸碱性，酸性溶液中不能出现OH，碱性溶液中不能出现H+；9、在书写电解总反响方程式确定要注明“电解，依据电极反响式书写总反响离子方程式时，如该离子由强电解质供应，那么写成离子；如该离子由弱电解质供应，那么写成化学式。10、几个必会和熟记的电解反响方程式及电极方程式惰性电极1电解CuCl2溶液 2电解熔融MgCl2 3电解熔融NaCl 4电解饱和NaCl溶液 5电解CuSO4溶液 6电解AgNO3溶液 7电解熔融氧化铝 11

21、、电化学有关计算方法紧紧依靠以下两个守恒关系以及pH换算：1溶液中离子电荷守恒 2两极电子守恒十一、有机化学1、有机化合物中原子的成键特点有机物中原子的成键特点：碳 键、氮 键、氧 键、氢 键、卤素原子 键.。有机物分子中氢原子的最大化原那么和奇偶性原那么有机物的组成及构造的表示方法：1表示有机物组成的化学式：分子式、最简式试验式2表示有机物构造的化学式：电子式、构造式、构造简式、键线式 3表示有机物构造的模型：球棍模型、比例模型2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃1通式 2构造特点 3物理性质变更规律 4化学性质 5代表物分子组成和构造、中心原子的杂化方式、碳的质量分数3、烃的衍生物常

22、见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基1溴乙烷 卤代烃构造、物理性质、化学性质水解反响、消去反响、卤代烃中卤原子的检验2乙醇 醇类饱和一元通式构造、物理性质、乙醇的工业制法乙烯水化法、发酵法、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化学性质：消去反响的条件、构造要求；催化氧化条件、构造要求及活泼金属反响、氧化反响燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸、消去反响、取代反响分子间脱水、及HX取代、酯化反响3苯酚 苯酚分子构造及物理性质；化学性质弱酸性、取代反响、显色反响4乙醛 醛类饱和一元通式构造、物理性质；化学性质：复原反响、氧化反响催化氧化、银

23、镜反响、及新制的Cu(OH)2反响5乙酸 羧酸饱和一元通式构造、物理性质、几种高级脂肪酸硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸化学性质：弱酸性、酯化反响、甲酸的特殊性6酯饱和一元通式物理性质、化学性质水解反响：留意断键位置和反响条件、留意酚酯和醇酯4、重要有机反响类型和涉及的主要有机物类别取代反响1烷烃或烷基：光照条件下及X2取代； 2芳香烃：Fe(FeX3)条件下及X2发生苯环上的取代；及浓硝酸浓硫酸在5060水浴下的硝化反响；在光照下及X2发生烷基上的取代； 3醇：及HX取代；及含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇及钠的反响可归入置换反响。 4酚：及浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚；及浓硝酸生成2,4,6

24、-三硝基苯酚；注：液态酚及钠的反响属于置换反响； 5酯的水解：无机酸或碱催化； 6羧酸：羧酸的酯化反响浓硫酸的作用是催化和吸水； 7卤代烃：及NaOH溶液共热水解。 加成反响 能发生加成反响的物质，包括含CC、-CC-、CHO、羰基、苯环的物质，详细如下：1烯烃、炔烃：及H2、X2、HX、H2O等加成； 2苯及同系物：及H2加成； 3醛、酮、复原性糖：及H2 4油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：及H2； 5不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反响。 C=O键只限定于醛或酮的加成反响 加聚反

25、响1特征：是含 C=C双键物质的性质。生成物只有高分子化合物。 2能发生加聚反响的物质：主要是烯、含 C=C的其他类物质。 缩聚反响1特征：生成高分子化合物和小分子物质。 2能发生缩聚反响的物质： 二元醇及二元酸 羟基羧酸氨基酸消去反响 能发生消去反响的物质：醇、卤代烃留意反响条件及对其构造有特殊要求。 氧化反响1在空气或氧气中燃烧。 2在催化剂存在时被氧气氧化。 3有机物被某些非O2的氧化剂氧化。包括：a. 能被酸性KMnO4氧化的是含CC、-CC-、CHO及部分含OH的物质，详细包括：烯、炔、油脂含C=C、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖、部分醇等。 说明：饱和的羧酸、饱和的酯一般不能被酸性高锰

26、酸钾氧化。 b. 能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的是含CHO的物质，包括：醛类、甲酸及甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。 复原反响 含CC、-CC-、CHO、羰基、苯环的物质，包括：烯、炔、芳香族化合物、油脂、醛、甲酸及其盐和酯、酮、葡萄糖、麦芽糖等。 酯化反响属于取代反响 羧酸及醇、无机含氧酸及醇、无机含氧酸及纤维素。 水解反响属于取代反响1反响特征：有水参与反响，有机物分解成较小的分子。 2可以水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质等5、“四同概念比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素探讨范围化合物化合物单质原子限制条件构造相像分子式一样同一元素质子数一样组成相差CH2

27、原子团构造不同性质不同中子数不同一同分异构体的类别：碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构同分异构体的书写：先写碳链异构，再写官能团位置异构，最终考虑其它官能团种类异构。1烷烃：n7的烷烃 2烯烃：C4H8 3烃的含氧衍生物：C5H12O二等效氢法推断、烷烃一取代物的种类1、同一碳原子上连接的氢原子H等效 2、同一碳原子上连接的甲基上的氢原子H等效3、处于镜面对称位置上的氢原子H等效附：碳原子数10的烷烃的一取代物只有一种的是： 填分子式4、烷烃基R的种类：甲基 种，乙基 种，丙基 种，丁基 种，戊基 种6、有机物的命名烷烃的命名、烯烃和炔烃的命名、苯的同系物的命名、醇和卤代烃、醛、羧酸、酯

28、的命名 7、有机物的燃烧 一气态烃燃烧后体积变更分子式为CxHy的烃燃烧的通式为：CxHy + O2 CO2 + H2O()1假设生成的水是气态，那么1mL烃燃烧体积增大 mL2假设生成的水是液态，那么燃烧后气体的体积必定减小，且1mL烃燃烧体积减小 mL含y的代数式表示二有机物的质量确定时，燃烧消耗氧气的关系1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量的多少确定于的大小分子中每个碳原子安排的氢原子越多，O2消耗越多。2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量确定，那么有机物中含碳或氢的质量分数确定；假设混合物总质量确定，不管按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变

29、，那么混合物中各组分含碳或氢的质量分数一样，包括同分异构体和最简式一样的有机物。3、燃烧时耗氧量一样，那么两者的关系为：1同分异构体；2最简式一样。三有机物的物质的量确定时，燃烧消耗氧气的关系1、比较推断耗氧量的方法步聚：假设属于烃类物质，依据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多干脆比较；假设碳、氢原子数都不同且一多一少，那么可以按1个碳原子及4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数一样后再进展比较即可。假设属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式，再按比较

30、CxHy的耗氧量。2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量确定，那么有机物中碳原子或氢原子的个数确定；假设混合物总物质的量确定，不管按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，那么混合物中各组分中碳或氢原子的个数一样。8、有机物分子式、构造式的确定1有机物分子式的确定有机物组成元素的推断：有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CCO2，HH2O，ClHCl。确定分子式的方法A、试验式法：质量分数最简式结合相对分子质量分子式B、物质的量关系法：由密度或其他条件质量分数1mol物质中各元素原子物质的量分子式C、定律法：由反响物、生成物的量化学方程式分子式由式量求化学式可用商

31、余法2有机物构造式的确定 9、有机物空间构造1只要含有一个饱和碳原子，就存在一个四面体构造，全部原子就不能共面；只要存在一个碳碳双键，分子内至少有六个原子共面；只要存在一个CC，分子内至少有四个原子共线；只要含有一个苯环，分子内至少有12个原子共面；HCHO分子是平面构造。2单键均可旋转，碳原子数大于2的烷烃，其碳链不是直线形而是呈锯齿状3有机物的不饱和度以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度。分子的不饱和度及分子构造的关系：假设=0，分子是饱和链状构造(烷烃和烷基的=0 ) 假设=1，分子中有一个双键或一个环；假设=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环

32、；依次类推；假设4，说明分子中很可能有苯环。假设为含氧有机物，计算时不考虑氧原子。 有机物中的卤原子视作氢原子计算。10、有机推断【有机物性质】及Br2反响须用液溴的有机物包括：烷烃、烷基、苯及其同系物取代反响。能使溴水或溴的CCl4溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚羟基产生白色沉淀。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。能发生加成反响的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基或苯环，其中醛基、酮羰基只能及H2发生加成反响。能发生银镜反响或能及新制的Cu(OH)2悬浊液反响的有机物必含有醛基，但不确定是醛。类别有：醛、甲酸、甲酸盐

33、、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖；常温下能溶解Cu(OH)2是羧酸。能及钠反响放出H2的有机物必含有羟基或羧基，可能是醇、酚、酸；能及NaOH溶液反响的有机物：卤代烃、酚、酸、酯。 能及Na2CO3或NaHCO3溶液反响放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基，及Na2CO3溶液反响但无CO2气体放出：酚。 能发生消去反响的有机物为卤代烃或醇，对构造的要求是邻碳原子至少有1个氢原子。及浓硫酸反响的有机物包括：a、苯的硝化催化、吸水取代反响。醇的消去催化、脱水；醇成醚催化、吸水。醇和酸的酯化催化、吸水取代反响。能发生水解反响的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基

34、。 既能氧化成羧酸又能复原成醇的有机物为醛；能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH的醇。如有机物A能发生如下反响：ABC，那么A应是具有“CH2OH的醇，B就是醛，C应是酸。 【有机反响条件】 反响条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反响。 反响条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反响。 反响条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇的消去反响、醇脱水生成醚、醇及酸的酯化反响或苯环的硝化反响。 反响条件为稀硫酸并加热时，通常为酯或糖的水解反响。 反响条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸，也可能是烯烃氧化，但假如是Cu或Ag作催化剂在加热氧化时，那

35、么确定是醇的催化氧化。 反响条件为催化剂存在下的加氢反响时，通常为碳碳双键、碳碳三键、醛或酮的加成反响反响条件为光照且及卤素单质(X2)反响时，通常是X2及烷烃或苯环侧链上的氢原子发生的取代反响，而当反响条件为催化剂一般为铁存在且及X2的反响时，通常为苯环上的氢原子干脆被取代。 【有机反响数据】 及H2加成时所消耗H2的物质的量：1 mol 碳碳双键 1mol H2、1 mol碳碳三键 2mol H2完全加成、1 mol CHO 1mol H2、1 mol苯环 3mol H2。 银镜反响或及新制Cu(OH)2反响：1 mol CHO 2mol Ag或1mol Cu2OHCHO4Ag、HCHO2

36、 Cu2O。 及活泼金属反响放出氢气：2mol OH 1mol H2、2mol COOH 1mol H2。 及NaOH反响：1mol OH(酚羟基)1mol NaOH；1mol COOH1mol NaOH；1mol醇酯1mol NaOH，生成相应的盐和醇，即R1COOR2+NaOH R1COONa+ R2OH；1mol酚酯2mol NaOH，生成相应的盐、酚钠和水，即R1COOC6H5+2NaOH R1COONa+ C6H5ONa+H2O；1mol RX1mol NaOH；及碳酸氢钠溶液反响：1 mol COOH 1mol CO2。1 mol一元醇及足量乙酸反响生成1 mol酯时，其相对分子质

37、量将增加42，1 mol二元醇及足量乙酸反响生成酯时，其相对分子质量将增加84， 1 mol某酯A发生水解反响生成B和乙酸时，假设A及B的相对分子质量相差42，那么生成1mol乙酸，假设A及B的相对分子质量相差84时，那么生成2mol乙酸。 【物质构造】 具有4原子共线的可能含碳碳叁键。 具有4原子共面的可能含醛基。 具有6原子共面的可能含碳碳双键。 具有12原子共面的应含有苯环。 【物质通式】 【物质物理性质】 在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常状况下是气态11、有机合成中官能团的引入和消退1C=C的形成：一元卤代烃

38、在强碱醇溶液中消去HX；醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O；烷烃的裂解和催化裂化 2CC的形成：二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去2分子的HX；一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX；试验室制备乙炔原理的应用 3卤素原子的引入方法：烯烃、炔烃的加成HX、X2；芳香烃苯环上的卤代；芳香烃侧链上的卤代；烷烃的卤代主要应用于甲烷；醇及HX的取代； 4羟基的引入方法：卤代烃的碱性水解；烯烃及水加成；醛的加氢复原；酮的加氢复原；酯的酸性或碱性水解5醛基或羰基的引入方法：醇的催化氧化；烯烃的催化氧化；烯烃的臭氧氧化分解；炔烃及水的加成6羧基的引入方法：醛的催化氧化；苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；酯的水解；肽、

39、蛋白质的水解 7酯基的引入方法：酯化反响的发生；酯交换反响的发生2、缩短碳链的方法：苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；烷烃的催化裂化；烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化；水解反响：酯的水解，糖类、蛋白质的水解3、增加碳链的反响：酯化反响 加聚反响 缩聚反响4、官能团的爱护在有机合成中，当某步反响发生时，原有须要保存的官能团可能也发生反响官能团遭到破坏，从而达不到预期的合成目的，因此必需实行措施，爱护官能团，待反响完成后再复原。官能团爱护必需符合以下要求： 1只有被爱护基团发生反响爱护，而其它基团不反响； 2被爱护的基团易复原，复原的反响过程中不影响其它官能团。例如：防止醇羟基或羧基被氧化，可利用

40、酯化反响生成酯，从而到达爱护羟基或羧基的目的。十二、无机化学一、两种物质混合，滴加依次不同，现象不同1、OH和Al3+ OHAl3+：先沉淀，后消逝； Al3+OH：先无沉淀，后有沉淀2、H+和AlO2 H+AlO2：先沉淀，后消逝； AlO2H+：先无沉淀，后有沉淀3、CO32和H+ H+CO32：先无气泡，后有气泡 CO32H+：先有气泡，后无气泡二、常用推断反响 1、连续反响2、既能酸反响，又能及碱反响 3、三大熔融电解：NaCl、MgCl2、Al2O34、歧化及归中：X2Cl2、Br2、I2+H2O；X2Cl2、Br2、I2+NaOH；S+ NaOH；Cl+ClO+H+ ；Cl+ClO

41、3+H+ ；I+IO3+H+ ；S2+SO32+H+；H2S+SO2 三、特殊点1、特殊状态的物质：1唯一的非金属液体单质：Br2 2唯一的金属液体单质：Hg3常温下的液态化合物：H2O、H2O2等2、特殊颜色的物质3、特殊性质的物质：1有刺激性的气体：NH3、HCl、Cl2、NO2、SO2；液体：浓HNO3、浓HCl、浓氨水、氯水、溴水2臭鸡蛋气味的气体：H2S 3使品红溶液褪色，加热后又变红的气体：SO2；能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消逝，鉴别用品红。4使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 遇空气由无色变成红棕色的气体： NO5能及水反响的气体：Cl

42、2、F2、NO2、CO2、SO2、NH3C2H4、C2H2及水高温高压催化剂反响6溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 不溶于水的酸：H2SiO37易液化的气体：SO2、NH3、Cl28常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9有漂白作用的气体：Cl2有水时和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2

43、、NO2、Br2g。11能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。15可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2。能及血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。4、特殊试验现象的物质：1两种化合物反响生成一种单质：SO2+H2S CO2或H2O +Na2O2 NH3+NOx 2滴加酸会产生沉淀的：AlO2 SiO32 含Ag(NH3)2+和Cl的溶液 3溶解于水会生成一种沉淀和一种气体的固体： Mg3N2 Al2S3 CaC2 Al4C3等4燃烧时的现象：火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、S、CH3CH2OH 火焰为苍白色：Cl2及H2

44、Cu、Fe及Cl2产生棕黄色烟；Na及Cl2产生白烟 焰色：钠元素显黄色；钾元素显紫色透过蓝色钴玻璃 5放热现象：放热：浓强酸、浓强碱的稀释溶解；酸碱中和反响、金属和酸、合成氨、硫酸工业三步反响；燃烧反响；一般的化合反响吸热：铵盐溶解、Ba(OH)2晶体及NH4Cl晶体反响、C+CO2、制水煤气、一般的分解反响6其他特殊现象或变更Fe(OH)2 Fe(OH)3：由白色变为灰绿最终变为红褐色； 在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；5、具有漂白作用的物质

45、 氧化H2O2、HClO、O3、Na2O2、浓HNO3 化合SO2 吸附活性炭四、反响条件对氧化复原反响的影响1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同 Cu及HNO3 活泼金属及H2SO42溶液酸碱性2S2 SO326H+3S3H2O 5ClClO36H+3Cl23H2OS2和SO32，Cl和ClO3在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存Fe2+及NO3共存，但当酸化后即可反响。3Fe2+NO34H+3Fe3+NO2H2O在酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性KMnO4溶液氧化性较强。五、部分无机物俗名 六、高中化学重要的化学反响方程式及化工消费有关反响用处2Cl22Ca(O

46、H)2CaCl2Ca(ClO)22H2O制漂白粉Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO2HClO2漂白粉在空气中失效Cl22NaOHNaClNaClOH2O制84消毒液2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2氯碱工业2NaCl 2NaCl2熔融电解工业制金属钠MgCl2 Mg Cl2熔融电解工业制金属钠2Al2O3 4Al3O2熔融电解工业电解法制铝NaClNH3CO2H2ONH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2工业制纯碱SiO22CSi2CO工业制粗硅Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制一般玻璃N2

47、3H22NH3合成NH34NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NONH3催化氧化制HNO34FeS211O22Fe2O38SO2 2SO2O22SO3 SO3H2OH2SO4工业以黄铁矿为原料消费硫酸阳极粗铜：Cu - 2e- =Cu2+ 阴极纯铜：Cu2+ + 2e- = Cu工业电解精炼铜十三、化学试验1、根本化学仪器及其运用1容器及反响器： 能干脆加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶2加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装

48、置限制确定温度1003计量器：温度计天平：粗略称量药品固体的质量精度滴定管(酸式、碱式)：用于精确量取确定体积的液体或溶液精度容量瓶：用于精确配制确定体积和确定物质的量的浓度的溶液精度 常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等量筒：用于粗略量取确定体积的液体或溶液精度4过滤(别离)器：一般漏斗、分液漏斗、长颈漏斗5枯燥仪器：枯燥管、枯燥器、洗气瓶6夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹7连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)8其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、外表皿、水槽、U形

49、管2、常用药品的保存及其取用1化学试剂的存放：固体用广口瓶、液体或溶液用细口瓶；见光或受热易挥发或分解的药品用棕色瓶；显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO310H2O等)。2药品的取用药 品固体药品液体药品粉末块状确定量少量多量确定量仪 器药匙(纸槽)镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管3常见指示剂的运用 取少量待测液，加几滴指示剂，视察颜色变更。 假设运用试纸，不行把试纸伸到溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上视察(在外表皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇

50、酸性溶液变红。 假设运用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不行接触溶液或集气瓶口)。 pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，运用时应用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，刚好及标准比色卡比照，测出其pH。(留意：pH试纸运用时不行事先用蒸馏水润湿!也不行将试纸干脆插入待测液中!) 其他用于检验物质所用试纸(运用方法同上)：淀粉碘化钾试纸潮湿时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；潮湿的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。 进展中和滴定试验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。3、化学根本试验操作1仪器的洗涤沾有

51、的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I2C2H5OHSCS2Cu、Ag稀HNO3MnO2浓HCl()不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物稀HClFeS稀H2SO4酚醛树脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯及油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OH2温度计的运用 中学有机化学中运用温度计的试验有三处，它们是：蒸馏装置 制乙烯 制硝基苯。 蒸馏装置中温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。试验室制乙烯时，温度计的水银球应插在反响混合液中。 制硝基苯，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。3装置气密性的检查 根本方法 如右图(I)()，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶

52、或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气那么从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。气密性的特殊检查方法 假设欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，那么第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想方法使密封系统内产生压强变更，并以一种现象表现出来。4称量：托盘天平,左物右码 称量枯燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张一样质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品，必需放在玻璃器皿(如小烧杯、外表皿)里称量。5

53、物质的加热 酒精灯的运用方法：应用外焰部分进展加热。 水浴加热：硝基苯的制取(5560)；乙酸乙酯的水解试验(7080)；银镜反响(热水浴)；蔗糖水解试验(沸水浴)；纤维素水解试验(沸水浴)。6过滤： 7蒸发： 8容量瓶的运用：留意检查漏水10萃取及分液： 11溶液的配制： 4、常见气体及其他物质的试验室制备1气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热2常见气体的制备：O2 NH3 Cl2 C2H4 C2H2 H2 CO23气体的搜集方法 排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不及水反响的气体都可用排水法搜集(C12可用排饱和食盐水的方法搜集)。 排空气法：一种是向上排气法

54、，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。4气体的净化 杂质气体易溶于水的可用水来汲取；酸性气体杂质可用碱性物质汲取；碱性气体杂质可用酸性物质汲取；能及杂质气体发生反响生成沉淀或可溶性物质的，也可作为汲取剂；水为杂质时，可用枯燥剂汲取。 以上常用的几种方法，运用原那么是汲取剂不及被净化气体反响，只汲取杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：枯燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(进步短出)、硬质玻璃管等。 5气体的枯燥 常用装置有枯燥管(内装固体枯燥剂)、洗气瓶(内装液体枯燥剂)。 浓硫酸(酸性枯燥剂)：不行枯燥H2S

55、、HBr、HI、NH3等复原性或碱性气体)。 P2O5(酸性枯燥剂)：不行枯燥NH3 无水CaCl2：(中性枯燥剂)：不行枯燥NH3 碱石灰(碱性枯燥剂)：不行枯燥酸性气体。 其他：如生石灰、NaOH也可用于枯燥NH3及中性气体(不行枯燥有酸性或能及之作用的气体)。6尾气的汲取 7几种重要有机物的制备8几种物质的试验室制备 Al(OH)3 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)2 银氨溶液 新制Cu(OH)25、物质的别离及提纯过滤：用于不溶性固体及液体的别离。 蒸发：用于可溶性固体及液体的别离。结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变更不同，别离不同的可溶性固体混合物的方法。 分馏：用于不同沸点的液体混合物的别离。 升华：用于易升华的固体及不易升华的固体的别离。分液：用于互不相溶的液体别离。 渗析：用于胶体及溶液的别离。6、物质检验1气体的检验：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变更；其他特性去考虑。2常见阳离子的检验：Ba2+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ H+ NH4+3常见阴离子的检验：ClBr、I、SO42、CO32、OH、SO32、S2、NO3我易人易，我不大意！我难人难，我不怕难！祝同学们：高考胜利，金榜题名！