高二化学适应性训练

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1、高二化学适应性训练一、选择题（每题只有1个选项符合题意）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水3、下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 吸热反应

2、在在加热条件下才能发生。4、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为()A11 B13 C14 D235、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2

3、H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol16、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂7、.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g）C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气

4、体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与v（D）的比值A. B. C. D.8、 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为()A1/5 B1/4 C1/3 D1/29、已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()10、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体

5、中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%11、在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol/L，B的平均反应速率为 mol/(Lmin)，C增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则mnpq为()A3122 B1322 C1321 D111112、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0 BT1T

6、2，H0 CT10 DT1T2，H0速率图像如图所示。导致t时刻的速率图线变 化的原因可能是()A增大了A的浓度 B使用了催化剂 C增大了压强 D升高了温度14、0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起（ ）A. c（OH-）减小 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D. pH增加15、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH4 B此酸的电离平衡常数约为1107 C升高温度，溶液pH增大 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍16、取浓度相同的NaOH和HCl溶液

7、，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL117、pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D无法计算18、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl19、常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)

8、为()A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0103 mol/L D1.01012 mol/L20、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量21、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D.22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+

9、)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-123、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_

10、；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。24、在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。26、将等物质的量的A、B混

11、合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？27、（2010全国卷1）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该

12、反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。28、物质AE分别是CH3COOH、NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COO NH4中的某一种常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答：（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B： ，D： 。（2）图甲a9的理由是 （3）乙图为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液过程中的pH的变化曲线图。图乙中B的物质的量的浓度为 mol/L；G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V 12.5mL（填，或=）常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=