无水乙醇的制备实验报告

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1、无水乙醇的制备实验报告篇一：有机化学无水乙醇的制备实验报告实 验学 专 班 姓 指 导日机 化 学 实 验 报 告名 称： 无水乙醇的制备有一、实验目的1、理解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。 2、学会制备教学用的无水乙醇，并掌握蒸馏技术 3学会检测无水乙醇的方法。4初步掌握实验中易燃仍然有机物的一般灭火知识。 二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6和4.4水的恒沸混合物，其沸点为78.15C，用蒸馏的方o法不能将乙醇中的水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可参加生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进展蒸馏，得到无水乙醇。CaO + H2O Ca(OH)2三、试剂用量及规格40ml 9

2、5乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl。四、仪器装置回流装置 .蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果七、考前须知1.仪器要先枯燥，接引管支口接枯燥管，防止水蒸气进入。 2必须在烧瓶中参加沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。 3蒸馏开场时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。当温度计的温度到达乙醇的沸点时，在搜集流出液.4当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。此时，停顿加热，利用余温将剩余的液体蒸出。八实验讨论 11在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。2温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一程度线上。3蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 4

3、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。5加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点篇二：4、无水乙醇的制备有 机 化 学 实 验 报 告实 验 名学专班姓指 导 教 日称： 无水乙醇的制备院： 化学工程学院 业： 化学工程与工艺 级：名： 学 号： 师： 期：一、实验目的1、通过常见的氧化钙法制取无水乙醇2、理解最根本的蒸馏技术，初步掌握回流操作 3、学会检测无水乙醇的简单方法二、实验原理1、工业酒精是含有99.6乙醇和4.4水的恒沸混合物，其沸点为78.15，所以不能用蒸馏法制备。2、为了制得乙醇含量为99.5的无水乙醇，实验室中常用的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反响生成不挥发

4、、一般加热不分解的熟石灰氢氧化钙，以得到无水乙醇。3、氧化钙法的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)24、在回流操作中，需要注意：烧瓶中的溶夜一般约为烧瓶容积的1/31/2，不超过2/3为适宜。为了确保回流效率和平安，对用水冷凝管时应先通水后加热及先停顿加热后关冷却水，中途不得断水；要通过控制冷却水流量及加热速度来控制回流速度，使液体蒸汽的浸润界面不超过冷凝管有效冷却长度的1/3。5、蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先从左下侧的热开场安装。安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进入，上口流出，保证“逆流冷却”。三、主要试剂及物理性质1、主要药品：95乙醇、生石灰、NaOH固体、无水硫酸

5、铜2、主要仪器：100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、球形冷凝管、100ml锥形瓶、量筒、玻璃棒、枯燥管、铁架台、电炉等 3、相关药品的物理性质：乙醇：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。在医疗上也常用体积分数为70-75的乙醇作消毒剂。生石灰：本名氧化钙，外表呈白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈灰色或淡黄色，具有吸湿性。氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。四、试剂用量

6、规格1、95乙醇工业酒精取40.5ml 2、称取生石灰8.02g 3、4小片氢氧化钠固体 4、豆粒大沸石小颗粒5、少量无水硫酸铜用以检验无水乙醇五、实验装置5-1、无水乙醇制备的回流装置图水浴法注：在本次实验中，采用的是空气浴法进展回流。5-2、无水乙醇制备的蒸馏装置图空气浴六、实验步骤及现象七、产率计算1、乙醇产率的计算公式：产率=蒸馏出的乙醇体积工业酒精体积95 实际产率=33.2ml(40.5 ml95)=86.3八、结果与讨论1、本次实验中，我搜集到的无水乙醇有33.2ml，其实际产率为86.3，与理论值相比，应该是偏小的，其误差主要在于操作过程中的回流和蒸馏不够完好。 2、在蒸馏操作

7、中，温度计安装时要确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围，从而获得准确的蒸汽温度读数。3、为了减少实验产率的误差，在操作方面，仪器在使用前必须先枯燥，回流时间控制的要得当，在接引管后接上枯燥管，防止空气中的水分对实验造成干扰。 4、装置连接时可以在接口涂上凡士林，防止玻璃仪器由于化学反响而粘在一起，烧瓶内参加少量沸石用来防止液体暴沸。5、当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。此时，应立即停顿加热，利用电热套的余温将剩余的液体蒸出，以防止烧瓶过热破裂。篇三：无水乙醇的制备实验报告实 验学 专 班 姓 指 导日机 化 学 实 验 报 告名 称： 无水乙醇的制备有一、 实验目的1.理解氧化钙法制

8、备无水乙醇的原理和方法； 2.纯熟掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。二、 实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6和4.4水的恒沸混合物，其沸点为78.15，用蒸馏的方法不能奖乙醇中的水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可参加生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进展蒸馏，得到无水乙醇。 CaO + H2OCa (OH)2简单蒸馏原理：利用混合液中各组分在热能驱动下，具有不同的挥发才能，使得各组分在气液两相中的组成之比发生改变，即易挥发组分轻组分在气相中增浓，难挥发组分重组分在液相中得到浓缩。三、 主要试剂及物理性质试剂：95乙醇、CaO、NaOH、CaCl2、沸石。仪器：100ml圆底烧瓶、直行冷凝管、球形冷凝管、枯燥管、锥形瓶、接收器、外表皿、电炉、温度计、烧锅等。五、 实验装置六、 实验步骤及现象七、 数据记录和处理实验回流时间9:1010:10。实验前数据记录表实验数据记录八、 实验讨论造成损失的原因大致有以下几点： 1、回流时有局部乙醇逸出； 2、所用的实验仪器没有完全枯燥； 3、蒸馏时间过短，导致无水乙醇没有搜集完全。九、 考前须知1、仪器应事先枯燥； 2、接引管支口上接枯燥管，防止空气中的水分影响实验； 3、使用颗粒状的氧化钙，假设使用粉末的氧化钙那么暴沸严重； 4、实验后需要及时清理仪器。第 5 页 共 5 页