2011届江苏省百校高三样本分析考试 化学

《2011届江苏省百校高三样本分析考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届江苏省百校高三样本分析考试 化学（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！2011届江苏省百校高三样本分析考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 I卷（选择题，共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一B生活污水可以加明矾消毒处理，工业污水则不能C我国的稀土资源虽然存量丰富，但不能无限制地开采和出口D利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2下列有关物质的表示或说法正确的是A光气COCl2

2、的结构式： B葡萄糖、麦芽糖互为同系物且最简式皆为CH2OCH2O2的电子式 D硫离子的结构示意图：3下列离子方程式表达正确的是A在氯化亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2O24H4Fe32H2OBNa2O2与水发生反应放出气体： 2O22-2H2O4OHO2C饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： CO32H2OCO22HCO3 D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O4下列说法正确的是A所有的物质中都存在化学键B久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2C将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO3

3、D0.1 molL1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变小5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于NA B3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NAC22.4L O2的物质的量约为1mol D电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2NA个电子6在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、Cl B含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO32C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClD水电离产生的c(OH) =11012molL1的溶液中

4、：Na+、Fe2+、SO42、NO37下列有关实验的叙述正确的是A用饱和碳酸钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢B用图1所示装置可制备少量氧气C用图2所示装置可测定乙醇结构式D为了测定某溶液的pH，将pH试纸浸入到待测溶液中，取出后与标准比色卡对比 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法不正确的是A析氢腐蚀与吸氧腐蚀的氧化剂都是电解质溶液中的阳离子，金属都是还原剂B如果某反应的S0而H0，则该反应

5、一定能自发进行C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强D对于合成氨的反应，增大压强相当于提高反应物的浓度，从而提高反应速率 9从中药大黄中可以提取大黄素，并进一步得到大黄酸：下列说法正确的是A检验产物是否有酸性，可检验上述反应是否有大黄酸生成B大黄素只可以与NaOH溶液反应、而大黄酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，大黄素、大黄酸都能发生取代、加成、氧化反应D与大黄酸互为同分异构体，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种10下列实验操作或现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项现象或操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变

6、浑浊的气体则该钾盐一定是K2CO3或KHCO3或两者的混和物B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应C常温下，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，经萃取分液后，向水层中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀说明常温下K(C6H5OH)K(HCO3-)D蔗糖与浓硫酸混和后加热，将所得的气体通入澄清石灰水检验制得气体是否含有CO211全钒液流储能电池是一种新型、高效的电化学储能装置，该电池中正极活性物质为VO2+/ VO2+电对，负极活性物质为V2+/V3+电对。充放电时电池内部通过氢离子在膜中的定向迁移而导通。下列说法错误的是A放电时负极电解液储罐内储液的PH变小B充电时阳极反应为：VO2+

7、H2Oe-VO2+2H+C可以通过更换电解液达到迅速充电的目的，类似于汽车加油D由于正、负极活性物质分别存储在各自的电解液储罐中，避免了自放电消耗12常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c (H+)110a molL1，若a7，则该溶液pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系可能是 c(Na)c(S2)c (OH)c (HS)c (H)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的溶液中：2 c (OH)2 c (H+)c (HA)c(A)

8、DpHa的二元弱酸H2R溶液与pHb的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于7，则反应后的溶液中：2 c (R2)c (HR)2 c (Na)13有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E的原子具有相同的最外层电子数，A+与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-D-；B的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A1molB的晶体中含单键的数目为2NA B由于D、C、E元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CA、E两种元素只能形成A2E型化合物D元素D和E的某些单质可作为水处理中的消毒剂14某温度下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)

9、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据右图分析，下列判断正确的是AKSPFe(OH)3KSPCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等Db、c两点分别表示Fe(OH)3、Cu(OH)2在溶液中达到溶解平衡II卷（非选择题，共78分）15（12分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒易燃气体（沸点-87.7），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：（1）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚无色液体，沸

10、点34.5，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。微热数分钟的目的是 ，加入浓NaOH溶液后烧瓶A中发生反应的化学方程式为 。（2）在B处用电热器控制温度在300左右，实验过程中可观察到：用水冷却的C中有白色蜡状的固体(白磷P4)生成。D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白磷生成E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中有白磷生成说明PH3具有 的性质。D中反应的化学方程式是 （3）实验时E处尾气须点燃，原因是 （4）B处用电热器加热而不用酒精灯加热的原因是 （答一点即可）16（10分）目前工业上采用硫化

11、钠石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐如Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)请回答以下问题：（1）废气的主要成分为 ，通过与石灰发生 反应（填基本反应类型）被吸收。（2）写出一段沉砷过程中生成雌黄的离子方程式： 。 （3）二段沉砷过程中使用双氧水的目的有 。A将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果 B将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3胶体，以加速悬浮物的沉降 C作绿色氧化剂，不引进新的杂质（4

12、）滤渣B的主要成分有 （写两种，用化学式表示）。17（8分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）理论上钛铁矿与焦炭、Cl2共热制取四氯化钛时n(FeTiO3)n(C)_。（2）已知反应Mg(s)Cl2(g)MgCl2(s)和Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s) 的反应过程中能量变化如下图所示则2Mg(s)TiCl4(s)2MgCl2(s)Ti(s)；H 。（3）利用CO和H2也可以合成二甲醚（微溶于水）：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2 (g) ；H246.4 k

13、Jmol1要提高平衡体系中CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。A高温高压 B加入催化剂 C碱洗除二氧化碳D增加CO的浓度 E分离出二甲醚（4）二甲醚是一种重要的超清洁能源和环境友好产品。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应是 。18（12分）已知重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）的俗名叫红矾钠，而红矾钠在化工生产中是一种重要的基础原料。铬在自然界主要是以铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）的形式存在，铬常见价态有+3、+6价。实验室模拟工业上以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：=高温=高温中主要反应：

14、4 FeCr2O48Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2=高温中副反应：Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2， SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤的反应器的材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）中调pH值是_ (填“调高”或“调低”)， 中滤渣2的成分是_。（3）写出步骤酸化的离子方程式：_。（4）右图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作II是_（填序号）。蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤19（14分）麻黄素亦称麻黄碱，于1887年从

15、麻黄草中分离得到。作为民间药品已有百余年的应用历史。以甲苯为主要原料合成麻黄素 的合成路线如下：已知CHCHH2O CH3-CHO 试回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）的反应类型是 ；原料Y的分子式是 。（3）写出反应的方程式： 。（4）B的同分异构体有很多种，这其中苯环上有四个氢原子，但其一氯代物只有2种，而且可与金属钠反应并能发生银镜反应的同分异构体共有多种，满足上述条件同时还能与FeCl3溶液发生显色反应同分异构体的结构简式： 。（5）请认真分析上述流程的反应条件，写出由CH3-CHO和必要的其他试剂制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（1

16、0分）火法炼锌是以闪锌矿（主要含ZnS）为主要原料用火法冶金的方法来生产金属锌的一种工艺，包括炉料准备（焙烧炉）、锌的熔炼（鼓风炉）以及粗锌精馏三大环节。常规的工业流程（如下图所示）（假设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8）主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)3O2(g)2ZnO(s)2SO2(g) 鼓风炉中：2C(s)O2(g)2CO 鼓风炉中：ZnO(s)CO(g) Zn(g)CO2(g) （1）已知闪锌矿中含硫16(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为 。（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过 %（保留小数后一位数字）。（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物

17、质及其物质的量浓度（molL1）变化如下：时间/minCOZnCO200.110020.100.010.0130.010.100.1040.010.100.10则鼓风炉中CO总的转化率为 ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭 g。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A（12分）有一组化合物如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等，与卤素单质的性质相似称为拟卤素。它们与其他物质反应后可以形成拟卤素离子如CN-、SCN-、OCN-、

18、N3- 等（1）SCN-与 互为等电子体（只写一种），1 mol SCN-中含有的键数目为 。（2）FeCl3溶液中加入KSCN可以形成血红色的Fe(SCN)n3-n 溶液，Fe3+基态核外电子排布式为 。（3）(OCN)2的结构式为NC-O-O-CN该分子中的碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。（4）工业上可以用Fe2与KCN电离成的CN-形成稳定的Fe(CN)64-来处理含废水。Fe3与Fe(CN)64-可以生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。X射线结构分析,证明其结构如下：在普鲁士蓝中N原子与Fe3键合，C原子与Fe2键合 （Fe2+CNFe3+）；K+则间隔地位于立

19、方体中心（见右图）；Fe3与Fe2之间皆通过CN-相连接（在图中没有画出！）则普鲁士蓝晶体的化学式为 。B（12分）乙醇是酒的主要成分，沸点为780C，与水互溶。它能与CaCl2、MgCl2等无机盐生成结晶状的配合物，称为结晶醇。如CaCl23C2H5OH、MgCl26C2H5OH等。乙醇最早是用淀粉来酿造的，谷物在酵母中的淀粉酶作用下发生下列一系列变化：试回答下列问题：（1）步骤()的化学方程式为 。（2）下列检验步骤()反应进行程度的操作正确的是 （填序号）。取淀粉水解液，加稀硝酸酸化后，先滴加碘水然后加12mL银氨溶液水浴加热； 取淀粉水解液，滴加碘水；取淀粉水解液，加银氨溶液，水浴加热

20、； 取淀粉水解液，加NaOH碱化后，加银氨溶液，水浴加热，冷却后滴加碘水。（3）发酵液中含10%18%的乙醇，工业上经过 操作得到95.5%的酒精溶液；实验室进行该操作需要的主要玻璃仪器有酒精灯 冷凝管、接受器、锥形瓶等。（4）要除去水分得到无水乙醇（99.95%以上）可先将上述所得混和溶液与下列 混和（填写编号），然后经过蒸馏得到99.5%的乙醇。编号ABCD所加试剂NaMgCl2（固体）CaO（新制）CaCl2（饱和溶液）（5）然后用金属镁处理（I2催化）可得99.95%的乙醇。其原理用化学方程式表示为：I2催化 Mg2C2H5OH (C2H5O)2MgH2 。2011届江苏省百校高三样本

21、分析考试化学试题评分标准I卷（选择题，共42分）（其中1-7每题2分，8-14题每题4分，少选得2分，错选不得分）1234567891011121314BDABACCACCBABCADCDII卷（非选择题，共78分）15（12分）（每空2分）（1）利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）；PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O（2）对热不稳定（或受热分解）；4PH3+6Fe2(SO4)3P4+12FeSO4+6H2SO4（3）除去尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气（4）便于控制温度或受热均匀等（合理答案均给分）16（10分）（每空2分）（1）H2S； 中和

22、反应（或复分解反应）（2）2H3AsO3 3S2-6H+As2S36H2O （或 2H3AsO3 3S2-As2S36OH-；H+OH-H2O）（3）A B C（少1个选项扣1分，直至扣完）（4）FeAsO4 、Ca3(AsO4)2 、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3 、CaSO4等（合理答案均给分）17（8分）（每空2分）（1）13（2）（2a2bcd） kJmol1（3）C E（少1个选项扣1分，错写1个倒扣1分，直至扣完）（4）CH3OCH3 12e+ 16OH= 2CO32+ 11H2O18（12分）（每空2分）（1）FeOCr2O3铁质（2）调低H2SiO3、Al(OH)3（少

23、1种扣1分，错写不得分）（3）2CrO42+ 2H+ Cr2O72+ H2O（4）；19（14分）（1）（2分）（2）氧化反应（1分） H2 （1分） H-0HO（3）（2分）（不写反应条件扣1分）（4）（每个2分）（5） （4分）（每个步骤1分，反应条件共1分，自错误步骤之后均不得分）20（10分）（1） 48.5% （2分） （2）14.3% （2分）（3） 90.9% （3分） 12.6g（3分）21（12分）（每空2分）A（1）CO2、CS2、N3-等（符合题意均可给分） 2NA （2）Ar3d5 （3）sp 3 （4）KFeFe(CN)6酒化酶B（1） C6H12O6 2C2H5OH2CO2 （2） （少1个选项扣1分，错1个选项不得分） （3）蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计（少写1个扣1分，错写1个倒扣1分，直至扣完）（4）C （5）(C2H5O)2MgH2O 2C2H5OHMg(OH)2 本卷第9页（共9页）