高考化学一轮复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练含解析

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1、难溶电解质的溶解平衡1.室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()A. C(Ag + )C. C(Cl )BC(Cl)c (Br )c (Ag+) c ( Br )D. c (Cl )解析：因为存在 AgCl(s) .、Ag (aq) +Cl (aq)和 AgBr(s)育 Ag (aq) + Br(aq)两个平衡，当加入 NaBr固体时，溶液中c(B1)增大，第二个平衡左移，c(Ag + )减小,c (Cl ) c (Cl ) c (Ag+)第一个平衡右移，c(Cl )增大，故A不符合题意，C符合题意；c ；小-；=c旧；.c 苛Ksp (AgC

2、l) Kp (AgBr)是常数，不变化,c (Ag ) c ( Br )B不符合题意；，g；(ClJ-Ksp (AgBr)c (Cl )，c(Cl)增大，该值减小，D不符合题意。答案：C2 .把Ca(OH)2放入蒸储水中， 一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Csi + (aq) + 2OH(aq)。下列说法正确的是()A.恒温下向溶液中加入 CaQ溶1的pH升高B.给溶液加热，溶液的 pH升高C.向溶液中加入 N%CO溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量 NaOHK体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶?夜仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错

3、误;加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的 pH降低，B错误；加入NS2CO溶液，沉淀溶解平衡向 右移动，Ca(OH)2固体转化为少量 CaCO固体，固体质量增加，C正确；加入 NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。答案：C3 .化工生产中常用MnS乍为沉淀剂除去工业废水中CU2+：Cu2+ (aq) + MnS(s)/CuS(s)+ Mn2+(aq),下列说法错误的是()A. MnS的 Kp 比 CuS 的 Ksp大B.该反应达平衡时 c(Mn2+) = c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO固体后，c(Mn)变大D.该反应的平衡常数K=Kp (MnSKsp

4、 (CuS)解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行， 衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等,Ksp(MnS)Kp(CuS), A正确；该反应达平B错误；往平衡体系中加入少量CuSO固2 +、体后，平衡向正方向移动,aMn1变大，C正确；该反应的平衡常数K= C4cU4D正确。c (Mn)+) c(S2 ) KSp(Mnsc (ClT) c(ST)=Kp(CuS)答案：B4.已知 25 C时，RSQs) +C Kp(RCO),向 c(CO2 ) = c(SO2一)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RCO沉淀，错误；B项，将浓度均为6X10 6mol L TRCl2、Nn

5、CO溶液等体积混合后，c(R2+) = 3X 10 6mol L 一、c(CO2 ) = 3X 10 6mol L I 此时的离子积 Q=c(R2+) c(CO2 ) =3X 10 6X 3X 10 6= 9X 10-12 Kp(RCO),不会产生 RCOM淀，错误；C项，根据上述计算，Ksp(RSQ) =4.9 X 10-5,正确；D项，Kp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO在水中的Kp与在N32CO溶液中的Ksp相等，错误。答案：C5.常温下，AgSO、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为 Kp(AgzSO) = 7.7 X10 Kp(AgCl) = 1.8X10t、Kp(AgI)

6、 =8.3 X 1017。下列有关说法错误的是 ()A.常温下，Ag2SO、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入 NaI固体，有AgI沉淀生成C. Ag2SO、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SQ饱和溶液中加入 NaSQ固体有Ag2so沉淀析出解析：由溶度积数据可知A正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl),说明AgI更难溶，B正确；K(AgSO=c2(Ag+) c(SO), K(AgCl)=c(Ag+) - c(Cl ) , Ksp(AgI) = c(Ag+) - c(I ) , C 错误；Ag2SO饱 和溶液中存

7、在沉淀溶解平衡： Ag2SO4(s) 2Ag+ (aq) + SO (aq),加入NSQ固体，S(O的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO固体析出，D正确。答案：C6.已知25时时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是()化学式Zn(OH)2ZnSAgCiAg2sMgCOMg(OH)溶度积_ -175X 102.5 X._- 22101.8 x._-10106.3 x“ 50106.8 x10 61.8 x .11 10A.2AgCl + N*S=2NaC 用 Ag2sB. MgW HkO=Mg(OH)+COTC. ZnS+ 2HaO=Zn(OH) J + H

8、2STD. Mg(HCQ 2+ 2Ca(OH)2=Mg(OH) J + 2CaCOJ + 2H2。解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSHClNHCl备注悬浊液.-11 mol L.-11 mol - LA.向中加入酚Mt,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的8 .分别向少量Mg(OH)沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C.混合后发生反应：Mg(OH(s) + 2Nh4-Mg；+2NH3 H 2OD.向中加入，c(OH )减小，Mg(OH)溶解平衡正向移动解析：使酚配显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH1在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH与NHCl溶液反应速

9、率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；Nbt结合Mg(OH悬浊液中的 OH,促进Mg(OH)的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH发生中和反应，促使Mg(OH)的沉淀溶解平衡正向移 动，D项正确。答案：B2-1-2-1-2-1- . . .2-18. (2019 潍坊模拟)25 C时，用NaSQ溶放沉捉Ba、Pb、Ca二种金属离子(M ), 所需SO最低浓度的负对数值 p(SO4 ) = - lg c(SO2一)与p(M2+) = lg(M2+)关系如图所示， 下列说法正确的是()A. Ksp(CaSQ) Kp(PbSQ) Kp(BaSQ)B. a点

10、可表示CaSO的饱和溶液，且 c(Ca2+) = c(SO2 )C. b点可表示 PbSO的不饱和溶液，且 c(Pb2+) Kp(PbSQ)Kp(BaSQ) , A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO的饱 和溶液，但是c(Ca2+)c(SO4 ) , B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO的过饱和溶液，且c(Pb2 + ) = c(SO2 ) , C错误；由于2Kp(CaSQ) Kp(BaSQ),溶解度较大的沉捉可以向溶解度更小的沉近转化，向 Ba浓度为10 5mol L t的废水中加入 CaSO粉末，沉淀由 CaSO转化为BaSO沉淀，D正

11、确。答案：D9.常温下，取一定量的 PbI 2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.常温下，PbI2的Kp为2X10-6B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Kp增大D.常温下，Ksp(PbS) = 8X 10 28,向PbI2的悬浊液中加入 Na2s溶液，反应 PbI 2(s) + S2(aq)、PbS(s) + 2I (aq)的化学平衡常数为 5X 1018解析：根据图象知常温下平衡时溶液中c(Pb)、c(I 一)分另J是10

12、 3mol L t、2X103mol L t,因此 PbI2的Kp=c(Pb) c2(I ) = 4X 10 9, A错误；PbI 2饱和溶液中存在平衡： PbI 2(s) r、Pb2+(aq) + 2I (aq),温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PtT浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图象知t时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Kap不变，C错误；反应PbI2(S)2vc2 (T)Kap (PbI2)18+ S (aq) tPbS(s) +2(aq)的化学平衡常数 K= c 冶)=K( Pb =5X 10 , D正

13、确。答案：D10.根(Ba)和锯(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钢和银时首先将BaSO和SrSQ转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSQ(s) .%Sr2+(aq) +SC2 (aq)Kp=2.5 X10 7SrCQ(s)、Sr，aq) + CO (aq)限=2.5 x 10 9(1)将SrSQ转化成SrCQ的离子方程式为 ?该反应的平衡常数 K表达式为; 该反应能发生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSQ的转化率。判断在下列两种情况下

14、，平衡常数K的变化情况(填“增大” “减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将;增大CO的浓度，平衡常数 K将。(3)已知，SrSQ和SrCQ在酸中的溶解性与 BaSO和BaCO类似，设计实验证明上述过程 中SrSQ是否完全转化成SrCO。实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为解析：(1)SrSO4转化成 SrCQ 的离子反应为 SrSQ(s) +CO (aq) 1、SrCQ(s) + SCOc (SO )(aq),平衡常数表达式为K= c ；co),根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Kp(SrCO3) Kp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡

15、向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大C(3)的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSQ难溶于盐酸，而SrCQ可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSQ完全转化成 SrCO,若沉淀没有全部溶解，则 SrSQ没有完全转化成 SrCQ,需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCQ与稀硫酸反应生成 SrSQ。答案：(1)SrSO4(s) +CO (aq)、SrCQ(s) + SO4 (aq)C (SCI ), 、2 一 工 2 +K= c ；co；Ksp(SrCO3) . 1 fL 4At n JA- ZE

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17、奉献；幸福是“夜来风雨声， 花落知多少” 的恬淡。 幸福是 “零落成泥碾作尘， 只有香如故” 的圣洁。 幸福是 “壮志饥餐胡虏肉， 笑谈渴饮匈奴血” 的豪壮。 幸福是 “先天下之忧而忧， 后天下之乐而乐”的胸怀。幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中， 我读出了集体的力量； 从冰雪的消融中， 我们读出了春天的脚步； 从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。矿石，如果害怕焚烧（熔炉），

18、那它永远不能成钢（炼成金子）。蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。 井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它， 尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。 一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血； 青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。高温(4)2Sc 200)3+ 3Q=2Sc2Q+ 12CO(5)0.023 V g