第1章复习提纲

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1、化 学班别_ 姓名_学号_第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品练习1.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利

2、用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。练习2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_（4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液；蒸

3、发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：苯水CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。三、离子的检验：SO42： 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 先加稀硝酸酸化，再加Ba

4、Cl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。AgClAgCl。CO32：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。NH4：（用NaOH溶液检验）加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则原溶液中有NH4。NH4OHNH3H2O练习3.

5、下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取） C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D.6.下列实验操作错误的是（ ）（多选）A.用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管B.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)

6、2和Na2CO3的固体混合物D.用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液E.将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌以制得混酸F.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单

7、位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间

8、的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M（其中单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= V W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）

9、配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移（注入蒸馏水）洗涤定容摇匀例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线23cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水

10、到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中

11、含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 练习7.下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液8.下列说法正确的是（ ）A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗

12、常数的准确值就是6.021023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 410.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2SO4的质量为98gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g11. 18g H2O物质的量为_，含_mol H，含_mol O，含原子共_m

13、ol，含电子共_mol，与_g NH3含有相同的氢原子。12.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _ ，体积最小的是 _ 。13.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 3414.相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同的（ ）A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数15.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL

14、溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个17.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）A. 0.2mol/LB. 0.3mol/LC. 0.6mol/LD. 0.

15、8mol/L18.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（ ）A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L的硫酸19.用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.20.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面2化学必修1第一章