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1、化学计算知识要点(新)一、根据化学式的计算1. 要点 物质的相对分子质量化学式 各元素的质量比 某元素的质量分数 化合价 2. 运用：（1） 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。（2） 发现和应用化学式中某些特殊关系。（3） 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等 例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分
2、数为146.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。答案为C。例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ） A. 22% B. 44% C. 24% D. 25% 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32
3、：164=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为134%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。答案为B。二、有关溶液的计算1. 要点（1） 溶液的组成，溶质质量分数的意义；（2） 溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；（3） 溶解度涵义。2. 运用：（1） 根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；（2） 进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；（3） 涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。 3. 相关公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积溶液密度 溶液中溶质质量分数=1
4、00% 溶液稀释公式：M浓C浓%=M稀C稀% 例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。 分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L1.8410-3kg/cm398%=稀硫酸质量28% （注意单位的统一），得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。答案为4.6L，6.4kg。三、
5、有关化学方程式的计算1. 要点 反应物生成物之间的质量比化学方程式 纯或不纯原料（或产品）的有关计算 涉及多步反应的计算 涉及有关过量问题的计算 2. 运用：（1） 善于应用化学反应中的守恒关系质量守恒。（2） 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。（3） 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g
6、，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。答案为B。例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下=1.977g/L） 分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。答案为：解：设二氧化碳质量为X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44125g80% X = X=44g二氧化碳的体积为： =22.2L 答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。例6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢
7、氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？ 分析：此题涉及多步反应的计算 答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 135 80 27g10% 10gX%= X %= 16%2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 （50g10g）16% 196gY%= Y%=4% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。 四、有关综合计算1. 要点（1） 能把化学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算；（2） 学会审清题意，审明条件，确准解题依据；
8、（3） 学会类比联想，遵循解题规律，灵活转化思路。2. 运用： 综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。 例7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？ 分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算
9、的纯质量。 答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g150g=8.8g设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y； 稀释时加水的质量为Z Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 117 44 X Y 8.8g= = X=21.2g Y=23.4g （1）Na2CO3质量为：21.2g（2）反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+（33.8g21.2g）=36g100%=8% Z=300g 答：（略）。 例8：取22.2g碱式碳酸铜固体，加热（温度在100以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。 分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜元素质量不变，来列式，解方程。答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为X Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2222 160 X 根据题意： 反应前后铜元素质量不变。 22.2g= （22.2g X）+67.0% 22.2g= （22.2g X）+67.0% X=11.1g 答：（略）。
九年级化学上册 化学计算知识要点（新） 人教新课标版
