09丰台二模

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1、资料由大小学习网收集 2009.423北京丰台二模化学部分第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 I127 5下列叙述正确的是 A90时水的离子积Kw3.810-13，此时水的pH7 B镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用 C依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D非金属氧化物和水反应一定没有气体产生6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NA C标准状况下，14 g

2、 N2含有的核外电子数为5 NA D3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子7将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为 A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH D. 2mol Na2CO38为达到预期的实验目的，下列方法可行的是 A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液 D向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再

3、分液，提纯乙酸乙酯9某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2+ 2S。下列说法正确的是A氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B氧化产物是S，还原产物是Fe2+ 和Cu2+ C当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+ Cu2+10一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），H0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是 再加入C，A的体积分数的改变情况 缩小体积，A的转化率的改变情况 保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况 升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变

4、情况 A B C D11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物12常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ApH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42)与c(H+)之比约为

5、1:10 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则 c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2第II卷（本卷共60分）25. （16分）某芳香化合物A的化学式为RX2（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子质量为175，其分子中碳、氢元素的质量比为12:1，含X元素的质量分数为40.6%。请回答：（1）卤代烃RX2的分子式 。（2）已知：浓硫酸 NP反应

6、试剂XAM浓硫酸 反应 Q(C16H14O5)反应的反应类型 ，N分子中含氧官能团的名称 。试剂X为 。反应的化学方程式 。（3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案 。（4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有_种，写出其中一种的结构简式_。26（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请回答：（1）C2B2的电子式 ，A2B2属于 晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是_，电解的离子方程式 。（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：Cu丝在E2中燃烧的

7、现象 ，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是 。 aFe与Cu都是金属元素 bFe的熔点比Cu高 cFe的密度比Cu小 dFe的金属性比Cu强将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是 。（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的 两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在

8、标况下的体积是 。27（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知： NO + NO2 + 2OH= 2NO2+ H2O气体液化温度 NO2 21 NO -152 请回答： （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式 。（2）装置B的作用是 ，在上图方框内画出B装置。（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接 。（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是 。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D

9、中出现的现象是 。（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是 。（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_ 。28（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质。F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应是工业上制取K的重要反应，反应为化合反应。+G过量盐酸HECAB水O水KFD请回答：（1）工业上反应在 （填工业设备名称）中进行，反应的化学 方程式为 。（2）将反应设

10、计成原电池，正极的反应式为 。（3）将E滴入沸水中的离子方程式为 。（4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是 ， 简述原因 。（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式 。56789101112ADACCBBD25（16分）（1）C8H8Cl2（2分）（2）氧化反应（2分）醛基（2分）NaOH溶液（2分） （2分）（3）取少量卤代烃置于试管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2-3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案给分）（4）6（2分） （2分） 26（14分）（1） （1分）

11、分子（1分）（2）Na+（1分） 2Cl2H2OCl2H22OH（1分）（3）产生棕黄色的烟（1分） d（1分）五（2分） 降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应（2分）（4）3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O（2分） （5）4.48L（2分）27（16分）（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分）（2）吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO（2分） （2分）（3）（或）（2分）（4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2（2分） 出现红棕色气体（2分）（5）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O（2分）

12、（6）在A中加入过量的含有Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分）28（14分）（1）沸腾炉 (2分) 4FeS211O22Fe2O38SO2(2分)（2）2Fe3+2e-=2Fe2+(2分)（3）Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H+(2分) （4）在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸(2分) 防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解(2分) （5） 4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4Fe(OH)3+8NaCl+O2(2分) 若写成三步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+ 2NaCl； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。资料由大小学习网收集