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1、第一章 2022年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节卤族元素的结构与性质第3课时导学案新人教版必修【学习目标】1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。【重、难点】1.卤素元素的性质2.卤素元素结构与性质的联系3.通过对实验现象、实验条件的分析，探究卤素单质性质的规律性与特殊性【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关一 卤族元素的原子结构1. 填写下列表格元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由 到 2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 ，不同
2、点是 ，其变化规律是 。归纳总结1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易 一个电子，具有较强的 。2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 。（二）预习检测1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是( )A.该元素位于第三周期0族 B.该元素位于第四周期A族C.该元素是非金属元素 D.该元素是金属元素2.关于卤族元素，下列说法正确的是( )A.所有卤族元素的微粒都易得电子 B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价 D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小3.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是_，熔、沸点最高的是_，
3、受热易升华的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_。(填相关物质的化学式)（三）我的疑问【探 究 案】一对议 【探究一】卤素单质物理性质的相似性和递变性单质F2 Cl2 Br2 I2相似性都有颜色都不易溶于 ，易溶于 （F2易和水发生反应)递变性状态(通常状况下)气体气体液体固体颜色 色 色 色 色(逐渐 )密度逐渐熔点和沸点逐渐在水中的溶解度逐渐【探究二】卤素单质与H2反应(1)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性逐渐 【探究三】卤素单质间的置
4、换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层 ，下层 色静置后，液体分层，上层 ，下层 色静置后，液体分层，上层 ，下层 色由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐 。(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。二组议归纳总结1.卤素单质性质的相似性(1)与H2反应：X2H2一定条件(=)2HX。 (2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX2点燃(=)2NaX。(3)与H2O反应X2H2
5、HXHXO(XCl、Br、I)； 2F22H2O=4HFO2。2.卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐 ；(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增： 与H2反应越来越 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，还原性逐渐 。氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成 价卤化物(如FeI2)。3.元素的非金属性强弱可以从其 的酸性强弱，或从与氢气生成 的难易程度以及 的稳定性
6、来判断。三标注仍未解决的疑问，等待展示点评环节【训 练 案】1.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D.X的还原性依次为FClBrI2 B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质3.F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A.原子半径：FClBr B.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同4.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关
7、它们的性质递变规律的说法，不正确的是( )A.单质的密度依次增大 B.单质的熔点和沸点依次升高C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl25.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2HClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2HBrHCl B.非金属性：OSSeC.还原性强弱：FCl
8、I D.碱性强弱：KOHNaOHLiOH15.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。16.元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成1价的阴离子。请回答：(1)元素X在元素周期表中位于哪一族？_。(2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_。17.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无
9、色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3) 写出的化学反应方程式：_。18.某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234。(1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。19.下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的
10、非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图为_。(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。20.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4液体等； 仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。【自 主 区】
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