2022年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十四水的电离和溶液的酸碱性

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1、2022年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十四水的电离和溶液的酸碱性1用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管量取10.00 mL NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入解析：选C由c(测)c(标)V(标)/V(测)，由于c(标)、V(待)均为定值，所以c(测)的大小取决于V(标)的大小，即V

2、(标)偏大或偏小，则c(测)偏大或偏小。A中滴定管没有润洗，盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高。2在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.00

3、6假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D6解析：选BBa(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 molL1，则盐酸c(H)104 molL1，pH4，即c4。3.室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的c

4、(Cl)等于另一溶液中的c(CH3COO)解析：选C滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 molL1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH)在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(H)c(CH3

5、COO)c(OH)，都存在：c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，c(NH)c(CH3COO)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)大，则c(Cl)c(CH3COO)，D错误。4常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111 D19解析：选D酸碱反应后所得混合液的pH11，溶液呈碱性，OH过量，设强碱溶液的体积为x L，强酸溶液的体积为y L，pH13的强碱溶液，c(OH)0.1 molL1，pH2的强酸溶液，c(H)0.01 molL1，混合后pH11，则0.00

6、1 molL1，解得xy19。5常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析：选ApH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)a，c1，C错误；醋酸是弱电解质，通入NH3生成强电解质醋酸铵，导电性增

7、强，D错误。9.用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL120.00 mL X、Y、Z三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )AZ为一元强酸Ba、b、c点中b点的阴离子的物质的量浓度最大Cd点的c(OH)为0.02 molL1(忽略盐类的水解)DX和Y为一元弱酸，且其电离常数Ka(X)YX，电离常数Ka(Y)Ka(X)，A、D项正确；Z为强酸，完全电离，且c点时加入的NaOH溶液体积最小，故c点的阴离子浓度最大，B项错误；d点时，NaOH溶液过量10 mL，而此时溶液总体积为50 mL，相当于将NaOH溶液稀释5倍，此时c(OH)0

8、.02 molL1，C项正确。10(xx苏州一模)常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点所示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)B点所示的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示的溶液中：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D点所示的溶液中：2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH)解析：选AD点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH

9、)，溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(CH3COOH)，A正确；点溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B错误；点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，C错误；点溶液中物料守恒为2c(Na)3c(CH3COO)3c(CH3COOH)，代入电荷守恒式可得2c(OH)2c(H)c(CH3COO)3c(CH3COOH)，D正确。11过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧

10、化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)

11、。解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)(5)偏

12、高12某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填字母)。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无

13、气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL1。解析：(1)碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)V(标准)c(标准) V(待测)，可知c(待测

14、)偏大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加1滴或2滴，错误。(2)NaOH溶液，应装在碱式滴定管乙中。(3)A项，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；B项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不产生误差，错误；D项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；判断到达滴定

15、终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。(5)根据实验数据可知，第一次实验数据误差较大，舍去，V(NaOH)(16.3016.32)216.31 mL，c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)(0.200 0 molL116.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL1。答案：(1)(2)乙(3)B(4)锥形瓶内溶液颜色的变化由无色变成浅红色，且半分钟内不变色(5)0.163 113信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25%

16、 Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_。(2)第步加H2O2的作用是_。(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(

17、H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_(填字母)。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子解析：(1)铜与浓硝酸电离的NO和浓硝酸、稀硫酸电离的H反应产生NO2或NO。(2)第步加入H2O2是将Fe2氧化为Fe3，H2O2为绿色氧化剂，还原产物为H2O，无污染。(3)Cu2氧化I得CuI沉淀和I2，利用化合价升降法配平。从滴定反应知，n(Cu2)n(EDTA)，所以有：c molL16103 L，解得w100 %。a项，对上式中各量没有影响；b项，滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，读数时标准溶液体积偏小，结果偏低；c项，使EDTA的量增大，所以测定结果偏高。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)将Fe2氧化成Fe3(3)2Cu24I=2CuII2100%c