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1、2022年高三第二次高考模拟考试理综化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共12页，满分300分。考试时间150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后
2、再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。）7下列各组离子能在溶液中大量共存的是AFe3+、K+、Br、SCN BNH、Na+、CO、OHCK+、Na+、PO、NO DAl3+、Mg2+、SO、HCO 8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A14 g C2H4中含有2nA个C-H键B1 molL-1 NH3H2O
3、溶液中含有nA个NH4+C1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子D常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子9下列说法正确的是A动物油加入稀硫酸生产肥皂B天然气、液化石油气的成分相同C乙烯和乙醛都能发生加成反应D石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程10在100mL 0.1 molL-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 molL-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是 Ac（Na+） c（A-） c（H+） c（OH-） Bc（A-）+ c（HA）=0.05 molL-1 Cc（Na+） c（A
4、-） c（HA）c（OH-） Dc（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是AX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同BZ的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）12. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3CSO2具有漂
5、白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1=4.410-7，次氯酸的K=2.9810-8用CO2和NaClO溶液制备HClO13. 高中教材中渗透了许多科学的思维方法,下列说法中正确的是A根据速度定义式,当t极小时,就可以表示物体在某时刻的瞬时速度,该定义运用了类比的思想方法B在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一段近似看成匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里运用了等效替代法C在研究运动和力的关系时，牛顿做了著名的斜面实验，并运用了理想实验的方法D在探究加速度与力、质量之间的关系的实验中，运用了控制变量法二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6
6、分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）。22下述实验能到达预期目的的是实 验 内 容实 验 目 的A测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH探究磷、硫两种元素非金属性的强弱B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）Ksp（AgI） 23探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如
7、右 图，下列叙述正确的是A精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液，Y电极反应为：Cu2+2e- = Cu B精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大CX电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护 DX电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护30.（16分）由有机物合成（香豆素）的合成路线如下： 回答下列问题：（1）写出分子式：丙烯酸甲酯_；（2）写出反应类型: ；若要的反应完全，则 反应需要的条件是 ；（3）已知化合物的相对分子质量为146，写出结构简式： ；（4）化合物V是的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol
8、V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为_；（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成 的化学方程式（无机试剂任选）。 31（15分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g） H2O（g） H149.1 kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H224.5 kJmol1CO2（g）H2（g） CO(g)H2O（g） H3+ 41.2 kJmol1（1）写出
9、CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是 。（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。温度为T1 K时，在1 L反应容器中投入2mol CO2 和8mol H2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为 。结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a 。b 。（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定 温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/n（CO）+n（CO2）比值增大而增大，试分析其原因 。（4）右图是科学家现正
10、研发的，以实现反应在常 温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应 。 32（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和 Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。 回答下列问题：（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。（4）反应的离子方程式为： 。（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。33（17分）KMnO4是常见的试剂
11、。. 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4102）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL甲V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程
12、式（2）上述实验是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。（3）上述实验是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验和的能量变化关系图（作必要的标注）。. 某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸（4）装置a 、d中盛放的试剂分别是： 、 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。绝密启用前 试卷类型：A茂名市xx年第二次高考模拟考试理科综合试卷答案一、单项选择题（每小题给出的四个选
13、项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）题号789101112答案CACBDD 二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）题号2223答案ADAC三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）30. （16分）（1）C4H6O2； (2分)（2）取代反应 (2分)；NaOH溶液/加热（1分）， H+（硫酸或盐酸）
14、（1分）（3） (2分)（4）（合理即可）（2分）（5）（3分2）（其他合理流程也给分）31（15分）（1）2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) H122.7 kJmol1（3分）（2）1mol/L （3分）a：其他条件不变，CO2平衡转化率随原料气中n(H2)/n(CO2)比值增大而增大 ( 2分）b: 其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度升高而降低（2分）（3）CO的含量增大，反应平衡将向逆方向移动，既消耗更多的水，又增大了CO2和H2含量，从而促使反应和的平衡朝正向移动，二甲醚产率增大 （合理即可）（3分）（4）CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O （
15、2分）32. （共16分）（1）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(2分)（2）CuO、SiO2 (2分，每个1分) ； (3分)（3）氢氧化钠溶液(2分)；增大氢氧化钠溶液（试剂B）的浓度、将固体粉碎、升高温度等合理答案(2分)（4）2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3（3分) （5）催化剂载体（或干燥剂） (2分)33. (17分)（1）2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（写出草酸1分，配平1分，共2分）（2）温度；V（蒸馏水）/mL,1.0；t（溶液褪色时间）/s （每空2分，共8分）（3）（实验图像画出双峰，均给分） （2分）（4）浓盐酸；KBr溶液（2分）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色（2分）；没有尾气吸收装置（1分）
2022年高三第二次高考模拟考试理综化学试题 含答案
