2022年高二（上）期末化学试卷（必修）含解析

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1、2022年高二（上）期末化学试卷（必修）含解析一、选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）1（3分）（xx秋姜堰市期末）保护环境是每一个公民的责任下列做法有利于保护环境的是：（）推广使用无磷洗衣粉； 城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药ABCD2（3分）（xx秋姜堰市期末）关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系B胶体和溶液一定都是液体状态C胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能D胶体和溶液的分散质微粒直径都在1nm100nm之间3（3分）（xx广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，

2、在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为464（3分）（xx秋姜堰市期末）对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A2FeCl2+Cl22FeCl3（化合反应）B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（置换反应）C2KClO32KCl+3O2（氧化还原反应）DH2CO3 CO2+H2O（分解反应）5（3分）（xx秋姜堰市期末）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）AHBrBCO2CCaCl2DNaOH6（3分）（xx秋姜堰市期末

3、）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键形成吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等7（3分）（xx秋姜堰市期末）下列变化属于化学变化的是（）A燃放烟花B活性炭吸附冰箱内的异味C海水晒盐D分离液态空气制氧气8（3分）（xx秋姜堰市期末）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种黄色、能溶于水的晶体，只有氧化性D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO29（3分）（xx秋姜堰市期末）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A氯化钠

4、食盐 NaCl2B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaOD氢氧化钠 烧碱 NaOH10（3分）（xx江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅11（3分）（xx秋姜堰市期末）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A用锌粉代替锌粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水12（3分）（xx吴中区校级学业考试）某溶液中存在大量的Na+、CO32、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ABa2+BAg+COHDH+

5、13（3分）（xx秋姜堰市期末）下列关于甲烷的叙述错误的是（）A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生取代反应14（3分）（xx秋姜堰市期末）下列化学用语正确的是（）AH2O的结构式：HOHB乙醇的结构简式：C2H6OCH2O2的电子式：D14C的原子结构示意图：15（3分）（xx秋姜堰市期末）对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属BTiCl4是还原剂C该反应也可以在水溶液中进行D该反应中Ti元素被氧化16（3分）（xx平谷区一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目

6、的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HClD排水集气法收集NO17（3分）（xx秋姜堰市期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC11.2L氧气中所含有的原子数为NAD标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数为6NA18（3分）（xx秋姜堰市期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H=S032+H20C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H20D浓盐

7、酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H+2C1C12+Mn2+H2019（3分）（xx无锡学业考试）如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中下列说法正确的（）A铜片上有气泡逸出B溶液的pH逐渐减小C电子由铜片经导线流向锌片D该装置能将电能转化为化学能20（3分）（xx秋姜堰市期末）下列实验现象描述正确的是（）AHCl与NH3相遇，有大量的白雾生成B用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色CFeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现21（3分）（xx秋姜堰市期末）下列反应的化学方程式正确的是（）A工业制酒精：CH

8、2=CH2+H2O CH3CH2OHB乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2C实验室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3D合成聚乙烯塑料：nCH2=CH222（3分）（xx江苏校级学业考试）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23（3分）（xx四川

9、）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、解答题（共5小题，满分31分）24（3分）（xx秋姜堰市期末）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境

10、污染、改善生态环境已成为全人类的共识下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）a二氧化碳的浓度b二氧化硫的浓度c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法25（5分）（xx秋姜堰市期末）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径人体需要的营养素主要有糖类、油脂、无机盐、维生素和水在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是（填元素符号）

11、下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是（填字母）a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成26（7分）（xx秋姜堰市期末）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于（填字母）a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和（填化学式）钢铁制品在潮湿的空气中发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝（一种铝合金

12、）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等27（6分）（xx秋姜堰市期末）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色请回答下列问题：

13、（1）F的化学式为（2）E的电子式为（3）写出C与D溶液反应的化学方程式：（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式：28（10分）（xx秋姜堰市期末）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3反应池中的温度控制在9095，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+4H2O2Fe（OH）3+4H+试回答下列问题：（1）在实验室中，进行操作a用到的主要玻璃仪器有：烧杯、（2）溶解池中待固体全

14、部溶解后，加入锌粉的作用有：将Fe3+还原为Fe2+；调节溶液的pH（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a、b、c均为整数）某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，通过计算确定该沉淀的组成（写出计算过程）xx学年江苏省泰州市姜堰区高二（上）期末化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）1（3分）（xx秋姜堰市期末）保

15、护环境是每一个公民的责任下列做法有利于保护环境的是：（）推广使用无磷洗衣粉； 城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理分析：根据水污染的来源判断；根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；根据防止空气污染的措施判断；根据水污染的来源判断解答：解：使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故正确；垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故正确；树木能通过光合作用吸收二

16、氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故错误；推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故正确；过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故错误；故选：C点评：环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，该部分知识是历年中考热点之一，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活情景和热点新闻2（3分）（xx秋姜堰市期末）关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系B胶体和溶

17、液一定都是液体状态C胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能D胶体和溶液的分散质微粒直径都在1nm100nm之间考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质分析：A胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系；B胶体也可以是固态或气态；C丁达尔效应是胶体特有的性质；D溶液的分散质微粒直径小于1nm解答：解：A胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系，静置不分层；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故A正确；B胶体也可以是固态或气态，如雾属于气溶胶，故B错误；C丁达尔效应是胶体特有的性质，则胶体能够发生丁达尔效应

18、，而溶液不能，故C正确；D溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径在1nm100nm之间，故D错误故选C点评：本题考查了胶体和溶液的性质，注意掌握溶液稳定，胶体介稳定的原因是解答的关键，题目较简单3（3分）（xx广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为46考点：核素；同位素及其应用；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：A、同位素是质子

19、数相同中子数不同的同一元素互称同位素，根据同位素的定义分析；B、同素异形体为同种元素的不同单质，根据同素异形体的定义分析；C、中子数=质量数质子数；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为146=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C点评：本题考查了同位素、同素异形体、中子数=质量数质子数、摩尔质量的概念，学生应理解概念，并注意摩尔质量的单位来解答4（3分）（x

20、x秋姜堰市期末）对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A2FeCl2+Cl22FeCl3（化合反应）B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（置换反应）C2KClO32KCl+3O2（氧化还原反应）DH2CO3 CO2+H2O（分解反应）考点：化学基本反应类型分析：四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题解答：解：A、两种物质化合生成一种物质，属于化合反应，故A正确；B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物属于置换反应，此反应方程式中只有单质生成，无单质参加，不属于置换反应，故B错误；C、有单质生成的分解反应属

21、于氧化还原反应，故C正确；D、一种物质分解生成了两种物质，属于分解反应，故D正确，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大5（3分）（xx秋姜堰市期末）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）AHBrBCO2CCaCl2DNaOH考点：离子化合物的结构特征与性质分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：AHBr中只存在共价

22、键，故A错误；B二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选D点评：本题考查离子键、共价键的判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大6（3分）（xx秋姜堰市期末）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键形成吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应

23、，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；解答：解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、化学键形成需要放出能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键7（3分）（

24、xx秋姜堰市期末）下列变化属于化学变化的是（）A燃放烟花B活性炭吸附冰箱内的异味C海水晒盐D分离液态空气制氧气考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：根据化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，化学变化与物理变化的本质区别为是否有新物质生成解答：解：A燃放烟花是炸药的爆炸，有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故A正确；B活性炭吸附冰箱内的异味，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，故B错误；C海水晒盐利用了水的蒸发，析出食盐，属于物理变化，故C错误；D分离液态空气制氧气，是利用了氧气和氮气沸点的不同，属于物理变化，故D错误；故选A点评：本题主要考查了物理变化与化学变化，难度不大，注意化学变

25、化有新物质生成8（3分）（xx秋姜堰市期末）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种黄色、能溶于水的晶体，只有氧化性D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质分析：A氯气具有强氧化性，为活泼非金属性单质；B氮气与氧气反应生产NO；C硫不溶于水，具有氧化性和还原性；D能使澄清石灰水变混浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等解答：解：A氯气具有强氧化性，可与大多数金属反应，且生成最高价氯化物，故A正确；B氮气与氧气在放电条件下反应生产NO，NO可进一步与

26、氧气反应生成NO2，故B错误；C硫不溶于水，S元素化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，故C错误；D能使澄清石灰水变混浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，故D错误故选A点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重双基的考查，主要氮气与氧气以及二氧化硫的性质，为易错点，难度不大9（3分）（xx秋姜堰市期末）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A氯化钠 食盐 NaCl2B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaOD氢氧化钠 烧碱 NaOH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯化钠的化学式错误，应该为NaCl；B纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；C氧化钙为生石

27、灰，氢氧化钙、熟石灰的化学式为：Ca（OH）2；D氢氧化钠的俗名为火碱、苛性钠、烧碱，化学式为NaOH解答：解：A食盐的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl，故A错误；B碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，纯碱为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故B错误；C氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙的俗名为熟石灰，而CaO为氧化钙，俗名为生石灰，故C错误；D氢氧化钠俗名为烧碱，化学式为NaOH，故D正确；故选D点评：本题考查了常见化学物质的名称、俗名与化学式的关系判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意明确常见物质的俗名、主要成分、化学式与名称的关系10（3分）（xx江苏校级学业考试）光导纤

28、维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确故选：D点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单11（3分）（xx秋姜堰市期末）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A用锌粉代替锌粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水考点：化学反应速率的影响因素分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通

29、过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应解答：解：A用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B改用3mol/L硫酸溶液，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；C改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C不选；D向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故D选故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大12（3分）（xx吴中区校级学业考试）某溶液中存在大量的Na+、CO32、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ABa2+BAg+COH

30、DH+考点：离子反应发生的条件；离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B因Ag+分别与CO32、C1结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间均不与OH反应，能大量共存，故C正确；C因H+、CO32结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大13（3分）（xx秋姜堰市期末）下列关于甲烷的叙述错误的是（）A天然气的主要成分B

31、最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生取代反应考点：甲烷的化学性质分析：A、天然气的主要成分是甲烷；B、甲烷是最简单的有机物；C、甲烷是有机物中含碳量最小的有机物；D、光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应解答：解：A、由于甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B、甲烷只含有1个碳原子的烃，是最简单的有机物，故B正确；C、甲烷是有机物中含氢量最大，含碳量最小的有机物，故C错误；D、在光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应，生成四种氯代产物，故D正确；故选C点评：本题考查了甲烷的性质，可以根据课本知识完成，注重了基础知识的考查，难度不大14（3分）（xx秋姜堰市期末）下列

32、化学用语正确的是（）AH2O的结构式：HOHB乙醇的结构简式：C2H6OCH2O2的电子式：D14C的原子结构示意图：考点：电子式；原子结构示意图；结构式；结构简式分析：A、水分子中碳氧原子与两个氢原子之间形成2对共用电子对；B、乙醇分子中羟基与乙基相连，省略CH键即为结构简式；C、双氧水为共价化合物，O原子与O原子、氧原子与H原子之间均是共价键；D、碳原子中质子数为6，最外层电子数为4解答：解：A、水分子中碳氧原子与两个氢原子之间形成2对共用电子对，故水的结构式为HOH，故A正确；B、乙醇分子中羟基与乙基相连，省略CH键即为结构简式，故乙醇结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C、双氧水为

33、共价化合物，O原子与O原子、氧原子与H原子之间均是共价键，双氧水的电子式为，故C错误；D、碳原子中质子数为6，最外层电子数为4，正确原子结构示意图为：，故D错误，故选A点评：本题考查常见化学用语的考查，题目难度不大，注意有关基础知识的积累15（3分）（xx秋姜堰市期末）对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属BTiCl4是还原剂C该反应也可以在水溶液中进行D该反应中Ti元素被氧化考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Ti元素化合价由+4价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，钠是还原剂、TiC

34、l4是氧化剂，再结合基本概念分析解答解答：解：该反应中Ti元素化合价由+4价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，A该反应中Na作还原剂，具有强还原性，可用于冶炼金属，故A正确；BTiCl4得电子作氧化剂，故B错误；C钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，故C错误；D该反应中Ti元素得电子被还原，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，熟悉元素化合价即可解答，题目难度不大16（3分）（xx平谷区一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HClD排水集气法收集NO考点

35、：化学实验方案的评价分析：A碘和酒精不分层；B氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C二者都与氢氧化钠反应；DNO不溶于水，可用排水法收集解答：解：A碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；C二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离和制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大17（

36、3分）（xx秋姜堰市期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC11.2L氧气中所含有的原子数为NAD标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数为6NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据氧元素守恒，依据n=计算氧原子物质的量得到氧原子数；B铵根离子是10电子微粒；C没指明气体的状态，Vm不确定；D气体摩尔体积只适用气体解答：解：A.48g O3与O2混合气体中氧原子物质的量=3mol，含氧原子数为3NA，故A正确；B.1.8g的NH

37、4+离子的物质的量=0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1NA，故B错误；C没指明气体的状态，Vm不确定，无法计算，故C错误；D标况下，C6H14不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是气体摩尔体积的条条件应用，微粒数目的计算，题目难度不大18（3分）（xx秋姜堰市期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H=S032+H20C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H20D浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H+2C1C12+

38、Mn2+H20考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸亚铁和氢气；B反应生成亚硫酸钠和水；C醋酸在离子反应中应保留化学式，生成醋酸钠和水；D电荷不守恒、原子不守恒解答：解：A铁溶于稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B二氧化硫与足量烧碱溶液反应的离子反应为S02+20H=S032+H20，故B正确；C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH=H20+Ac，故C错误；D浓盐酸与MnO2反应制Cl2的离子反应为Mn02+4H+2C1C12+Mn2+2H20，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应及化学反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解

39、答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒，题目难度中等19（3分）（xx无锡学业考试）如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中下列说法正确的（）A铜片上有气泡逸出B溶液的pH逐渐减小C电子由铜片经导线流向锌片D该装置能将电能转化为化学能考点：原电池和电解池的工作原理分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题解答：解：A铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故A正确；B氢离子浓度减小，所以溶液的pH逐渐增大，故B错误；C电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向

40、Cu，故C错误；D该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误故选A点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大20（3分）（xx秋姜堰市期末）下列实验现象描述正确的是（）AHCl与NH3相遇，有大量的白雾生成B用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色CFeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；二价Fe离子和三价Fe离子的检验分析：A雾是小液滴，烟是固体小颗粒； B钠元素的焰色

41、反应呈黄色；CSCN与Fe2+无法生成红色溶液；D二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质解答：解：AHCl+NH3=NH4Cl，生成氯化铵小颗粒，应为白烟，故A错误； B硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故B正确；CSCN与Fe3+形成血红色的溶液，与Fe2+无法生成红色溶液，故C错误；D二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故D错误故选B点评：本题考查氨的化学性质、氨的化学性质、二价Fe离子和三价Fe离子的检验、二氧化硫的化学性质，难度不大，注意二氧化硫的化学性质21（3分）（xx秋姜堰市期末

42、）下列反应的化学方程式正确的是（）A工业制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2C实验室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3D合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2考点：化学方程式的书写分析：A乙烯和水加成生成乙烯，是工业制取酒精的常用方法；B乙醇催化氧化，生成乙醛和水；C乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水；D乙烯具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，聚乙烯没有碳碳双键解答：解：A乙烯具有碳碳双键，能和水发生加成反应，是工业制取酒精的常用方法，CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故A正确；B乙醇催化氧

43、化，生成乙醛和水，反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故B错误；C乙醇和乙酸发生酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故C错误；D含有碳碳双键的有机物质可以发生加聚反应生成高分子化合物，乙烯发生加聚反应的原理方程式为nCH2CH2，故D错误；故选A点评：本题考查了化学方程式的书写，为高频考点，把握乙醇、乙酸、乙烯的化学性质为解答的关键，注意反应原理、反应条件，题目难度不大22（3分）（xx江苏校级学业考试）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二

44、价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y

45、为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，AZ为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；B非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；CH与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；DY、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸

46、、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握23（3分）（xx四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入N

47、aOH溶液的体积是600 mL考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质专题：压轴题；守恒法分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化

48、氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/m

49、L、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是100%=80%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；

50、故选D点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答二、解答题（共5小题，满分31分）24（3分）（xx秋姜堰市期末）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是a（填字母）a二氧化碳的浓度b二氧化硫的浓度c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法

51、是b（填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法考点：三废处理与环境保护分析：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；a废旧电池中含有重金属，能污染水资源和土壤；b充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用；c给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放；沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为

52、无毒物质、难溶物质或易除去的物质解答：解：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故a正确，故答案为：a；a废旧电池中含有重金属，进行深埋处理 能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；b充分利用太阳能等清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；c给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；故答案为：a； 废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降

53、低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故答案为：b点评：本题考查了三废处理及环境保护，题目难度不大，试题涉及的内容较多，平时注意基础知识的积累，试题有利于培养学生灵活应用基础知识的能力25（5分）（xx秋姜堰市期末）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁（填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是c（填字母）a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖（填物质的名称）维生素C能防治

54、坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水试剂共同完成考点：微量元素对人体健康的重要作用专题：有机化合物的获得与应用分析：人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；a氨基酸不是药；b阿斯匹林具有解热镇痛作用；c青霉素是用于消炎；淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原；解答：解：人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：蛋白质；铁；氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热

55、镇痛作用，青霉素是消炎药，故答案为：c；淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素C具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素C被氧化；故答案为：葡萄糖；碘水；点评：本题考查药物的主要成分和疗效、以及糖类的性质、难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力26（7分）（xx秋姜堰市期末）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）钢铁制品在潮湿的空气中发生电化学（

56、填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异分析：玻璃、陶瓷和水泥均为硅酸盐产品，据此分析其类别；制玻璃的原料有石灰石、石英和纯碱；金属的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，形成原电池后，负极金属腐蚀速率加快；合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低；废弃塑料会形成“白色污染”；天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维；橡胶的硫化可以增大其强度解答：解：玻璃、陶瓷和水泥均为硅酸盐产品，故属于