2022年高二化学上学期期末考试试题理(V)

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1、2022年高二化学上学期期末考试试题理(V)注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 M

2、g:24 Cu:64一(每题3分，共90分)1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是()2下列变化属于吸热反应的是( )水蒸气液化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A B C D3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha

3、，2C(s)O2(g)2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定P4O6白磷4化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，已知化学键的键能(kJmol-1)：PP：198，PO：360，O = O：498。 则反应P4(白磷)+ 3O2(g) = P4O6(s)的反应热H为( )A 126 kJmol-1 B+ 1638 kJmol-1 C1638 kJmol-1 D+ 126 kJmol-15反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(

4、g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A(NH3) = 0.010 mol/(Ls) B(O2) = 0.0010 mol/(Ls) C(NO) = 0.0010 mol/(Ls) D(H2O) = 0.045 mol/(Ls) 6一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，不是反应达到平衡标志的是( )A混合气体的压强不再变化 BX、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化 DX的分解速率是Y的分解速率的两倍7对于A2+ 3B

5、22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) Av(B2) = 0.8 mol/(Ls) Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)；Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 4.2 mol/(Lmin)。8在一定温度下，反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）Am+nP Bx点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率Cnp Dx点比y点时的反应速率快9下列反应熵值增加的是（）A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)C(NH4)2CO3(s)=N

6、H4HCO3(s)NH3(g) DCu(s)Cl2(g)=CuCl2(s)10下列说法正确的是( )A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11在恒温时，一固定容积的容器内发生2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体

7、积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断12下列说法不能证明CH3COOH是弱酸的是（）ACH3COOH溶液的导电能力比相同浓度的HCl溶液小B在25时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为3C在25时，1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9D0.1molCH3COOH和0.1 mol NaOH恰好中和生成CH3COONa13室温下pH值相同的下列溶液中，浓度最大的是( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH DCH3COONa 14某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是( )A适当升

8、高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加水稀释15下列说法正确的是( )A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液1625时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是( )A1：10 B2：1 C105：1 D5：117将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D11

9、018向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是()NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D19有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D3种溶液中，由水产生的c(H)大小顺序是20将0.2molL1的HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN)Cc

10、(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.2molL121在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 ()AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT10 DT1T2，H022盛有0.1 molL1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，主要是因为（ ）ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3浓度加大C加热促进NaHCO3水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色23右图是电解精炼铜装置，其中c、d

11、为铜电极，则下列有关的判断不正确的是（）Ac为粗铜板、d为纯铜板B电解过程中，SO42-浓度几乎不变C整个电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一直相等D电解完成后，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加24下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应25已知Ksp(Ag2S) = 1.610-49，Ksp(CuS) = 8.910-35，Ksp(Sb2S3) = 1.010-30。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3

12、+，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为()A Ag+、Cu2+、Sb3+ BCu2+、Ag+、Sb3+ CSb3+、Ag+、Cu2+ DAg+、Sb3+、Cu2+26电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq) H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 27亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可

13、生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。则下列分析正确的是( )A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106CpH越大，该漂白剂的漂白性能越好D25，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2)+c(OH)28三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

14、下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O 4e = O2 + 4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成29常温下，用0.1 molL-1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是( )A当V = 0时：c(H+)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) = c(OH)B当V = 5时：c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)

15、 = 2c(Cl)C当V = 10时：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D当V = a时：c(Na+) = c(Cl)c(H+) = c(OH)30如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH = 2K2CO3+ 6H2O，下列说法正确的是 () A甲池是电能转化为化学能的装置，乙丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+ 2H2O = CO32-+ 8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45

16、g固体第二部分 非选择题(60分)31(12分)试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：(1)生产水煤气过程中有以下反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H1；CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g) H2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3；反应的平衡常数K 3与K 1、K 2的关系是 。(2)不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H2 0(填“”)；温度/oC400500800平衡常数K9.941在500时，把0.2mol的CO和0.2mol H2O(g)充入10L的反应容器，达到平衡时c(H2) = 0.015mo/L，则CO的平衡常数K2（500

17、）= 。(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2(填“”或“”)；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数KB KC(填“”或“”)。32(12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。(1)移取10.00 mL密度为1.10 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释

18、，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。 _MnO4+_H2O2+_H+ = _Mn2+ +_H2O+_(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)反复滴定三次，平均耗用0.11 mol/L KMnO4 标准溶液20.00 mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 33(12分)在室温下，下列五种溶液： 0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/

19、L CH3COONH4 0.1 mol/L NH4HSO4 pH=12的NH3H2O和pH=2 HCl等体积混合液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L (NH4)2CO3请根据要求填写下列空白： (1)溶液、呈酸性的原因不同，分别用方程式解释 ； 。 (2)室温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c(NH4+)填“”，“”或“=”)。(3)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系 。 (4)已知溶液呈碱性，写出溶液中微粒（不写H2O）的大小关系 。(5)写出溶液的电荷守恒 。34(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种

20、新型多功能水处理剂。已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。其生产工艺流程如图所示： (1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_。(2)向溶液中加入Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是 ，每制得49.8 g Na2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(3)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为_，Na由_(填“a”或“b”，下同)极区移向_极区

21、。 35(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_(填字母序号)。a碳棒 b铜板 c锌板 d石墨块(2)图2中，保护钢闸门C的方法叫 法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物 。(3)以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是 ，产物在 室( 填“阴极”或“阳极”)得到。测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：5，则此时铬酸钾的转化率为 。已知：2CrO42- 2HCr2O72-H2O广东实验中学xxxx学年(上)

22、高二级理科化学答案及说明一单选(90分，每小题3分)123456789101112131415BDACCBBCCBCDDBD161718192021222324252627282930ABDCBDCCDAABBBD 二填空题(60分，每小题12分，每空2分)31答案：(1)K3 = K 1K 2 (2分) (2)(2分)， 9(2分)；(3)(2分)；正反应方向(2分)；(2分)。32答案：(1)容量瓶 (2) 2 MnO4+ 5 H2O2+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 8 H2O+ 5O2 (3)酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)17.00 % (5)偏高33答案：(1) NH4+H2ONH3H2O+H+ ，NH4HSO4=NH4+H+ SO42-(2)= （3） (4)NH3H2ONH4+Cl-OH-H+ (5)c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)34答案：(1)2OHCl2ClOClH2O (2)NaClO(或次氯酸钠) 0.45(3)Fe8OH6eFeO4(2)4H2O H2O22e2OH a b35答案：(1)c (2)外接电流的阴极保护法，湿润的淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试纸变蓝，证明生成氯气 (3)铬酸钾（K2CrO4），阳极，80%