化学选修6二单元检测试卷

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1、绝密启用前选修6二单元8*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ） A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2. 下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（）A3d54s1 B3d44s2 C3d

2、94s2 D3s13p63. 衬衣领口因汗渍而产生的黄斑的主要成分为（）A食盐B淀粉C碱类D蛋白质4. 发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。通常所说的“白色污染”是指()A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等白色塑料垃圾 D白色建筑废料5. 酯和油脂的水解又称为（ ）A中和反应 B不可逆反应 C取代反应 D复分解反应6. 下列推论正确的是（）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性

3、分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7. 一种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时，不可能得到的产物有（）ACH3CH2COOH BCH3COOH CCH3OH D8. 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部9. 由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()10. 对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl 存在 B 通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有A

4、1O2 存在C 通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I 存在D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有OH 存在11. NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为A、3:1B、1:3C、1:2D、2:112. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）。所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+13. 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧

5、化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 14. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生15.

6、2005年11月，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江水环境污染。已知主要污染物为苯、苯胺(C6H5NH2)和硝基苯等，为了净化水质，在取水口投放活性炭，下列有关说法不正确的是()A苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰B硝基苯不属于芳香烃C利用活性炭净化水质的过程是化学变化D硝基苯是带有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，在水中具有极高的稳定性16. 下列物质属于油脂的是( )。 润滑油 花生油 石蜡A. B. C. D.17. 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH)3、I2CFe

7、2S3、I2 DFeS、S、Al(OH)318. 下列实验方案合理的是()A用过量的氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应19. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是（）A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液20. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A.鱼虾放置时间过久，会产生腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时

8、加入少量食醋B.“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3

9、)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下： 请根据以下信息回答下列问题： 图3（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或

10、操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。评卷人得分三、计算题22. 一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：原来金属钠的质量。固体A中各组分的质量。23. 将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力

11、表的示数为，试求：（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是_。（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围_。(3)在题设条件下，W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、P)，写出该函数表达式：_。评卷人得分四、推断题24. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKLX试回答下列有关问题： M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想

12、工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。反应的化学方程式是_ _。反应的离子反应方程式是 。评卷人得分五、填空题25. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶(2)上述装置中，A是_，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测

13、定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。a氯化钠溶液b稀醋酸c稀硫酸d正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，后溶出_。(6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。26. 正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经

14、80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。27. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏

15、病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是

16、否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是_，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_。参考答案一、单项选择1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】D【解析】蛋白质是有机物，附着在衣服上变质而发黄。其余三个选项都有一定的溶解性，能溶解掉。4.【答案】C【解析】 “白色污染”指废弃塑料制品对环境造成的污染，这些塑料通常呈白色，故称“白色污染”。因此C项正确。5.【答案】C【解析】酯与油脂的水解是

17、可逆反应，中和反应和复分解反应是对于无机物之间的反应而言6.【答案】B【解析】由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。7.【答案】C【解析】该有机物发生水解的结构是及，而且水解规律是“失啥得啥”， 补OH，O补H，NH补H。故C项不可能。8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】C【解析】考查氮及化合物的应用12.【答案】D【解析】阴离子所带的负电荷的浓度为：12molL1+21molL14molL1，阳离子所带的正电荷浓度为：12molL1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42不共存

18、，所以M为Mg2+。13.【答案】C【解析】14.【答案】B15.【答案】C【解析】由于苯中碳的含量比较高，所以苯燃烧时会带有浓的黑烟；烃只含碳、氢两种元素，因此硝基苯不属于烃；活性炭净化水主要是利用其吸附性，属于物理过程。16.【答案】C17.【答案】D【解析】氧化性Fe3I2S，首先发生氧化还原反应，最终相当于2FeCl3Na2S=2FeCl22NaClS，而后Na2S分别与FeCl2和AlCl3发生复分解反应和双水解反应生成FeS和Al(OH)3。18.【答案】B【解析】因为Al3和Fe3与氨水反应生成的Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于氨水，故A不正确；I2和NH4Cl在加热时，I

19、2升华而NH4Cl分解都转化为气体，故不能用加热法分离；因为粗锌中含有不活泼的杂质，锌与杂质、稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应，可更快得到氢气。纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应较慢；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物的主要成分是由氯化铁水解得到的不溶于水的氢氧化铁和氧化铁。故实验方案A、C、D不合理，方案B合理。19.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，C错。20.【答案】B【解析】鱼腥味主要是胺类物质引起的，胺类物质水解显碱性，用水冲洗可以稀释胺类物质，加食醋可以中和胺类物质，故选项

20、A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，与酸反应是化学变化，但洗涤剂去油是憎水基亲油的结果，属于物理变化，故选项B错误；氨水、碳酸氢钠溶液显碱性，可以与甲酸反应，故选项C正确；某些有机物能够使蛋白质变性，选项D正确。二、实验题21.【答案】（1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移动

21、，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。因Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。【解析】本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。（1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液

22、C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移动，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。因Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。教与学提示：实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。三、计算题22.【答案】（1）2.3g（据钠元素守恒）(2) Na:0.46g Na2O2:2.34g Na2O:

23、0.62g【解析】由钠元素守恒可得，原来金属钠的质量。23.【答案】（1） （2）； （3）四、推断题24.【答案】Al2O3 用作干燥剂 降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OAl33AlO26H2O4Al(OH)3五、填空题25.【答案】(1)abc(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液HCl气体或酸性气体(3)无水CaCl2偏低(4)bd(5)石蜡CaCO3(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g【解析】(1)考查等体积比浓度的溶液配制，用量筒量取等体积水与浓盐酸，倒入烧杯，搅拌混合即可。(2)由

24、于制备得到的CO2中含H2S以及反应挥发出的HCl，因此可通过CuSO4溶液除去H2S，通过饱和NaHCO3溶液除去HCl。(3)固体B应为无水CaCl2，可除去CO2中的H2O(g)。如果CaCl2失效，则气体为CO2与H2O(g)的混合气体，其平均分子量小于CO2的分子量，因此测定结果偏低。(4)要溶于CaCO3应选用稀醋酸，不能用稀H2SO4，因为H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4，微溶于水。正己烷用于溶解石蜡。(5)先用正己烷溶解石蜡，才能使其中的CaCO3与醋酸充分接触发生反应，使二者达到最大溶出量。(6)两次称量的质量差不超过0.001 g，说明已经恒重26.【答案】(1)

25、Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，

26、反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的

27、化学式为Co2O3和Co3O427.【答案】(1)紫黑色升华(2)2I2e=I2(或I6OH6e=IO3H2O)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝如果不变蓝，说明无I(如果变蓝，说明有I)(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【解析】本题主要考查碘及其化合物的性质、电解原理和实验基本操作，意在考查考生的分析能力和实验能力。(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有易升华的性质。(2)电解时，阳极发生氧化反应，I失去电子被氧化；阴极发生还原反应，H得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有IO，该离子与I在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO3。