2022年高中化学 2.4化学反应进行的方向导学案新人教版选修4
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1、2022年高中化学 2.4化学反应进行的方向导学案新人教版选修4【学习目标】1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象【重难点】用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向【自主学习】一、反应方向的焓判据1.自发过程概念:举例:2反应焓变与反应方向的关系思考:19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热:放热反应可以自发进行,而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗?结合曾经学习的反应举例说明。总结:反应焓变与反应方向有什么关系?二、反应方向的熵判据1.熵(1)概念: 其符号为: ,单位为 (2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就 越
2、大。(3)影响因素a. 同一物质:S(g) S(l) S(s)。b.S(混合物) S(纯净物)。2.熵变(1)概念:(2)判断依据a.物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,熵变为;是熵的过程。b.气体体积增大的反应:熵变通常都是,是熵的反应。c.气体体积减小的反应:熵变通常都是,,是熵的反应。3.熵变与反应方向(1)熵有利于反应的自发进行。(2)某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。(3)反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一,但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判断依据在温度、压强一定的条件下,化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的
3、判据为H-TS。H-TS 0,反应 ;H-TS 0,反应 ;H-TS 0,反应 。2.一般规律(1)一定能自发进行。(2)一定不能自发进行。(3)当焓变和熵变相差悬殊时,可能某一个因素占主导地位。【合作探究】1.体系总是向降低自身能量的方向进行变化,那么,H0的反应为何不能全部自发进行?2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体?3.自发反应是否一定能够实现显著的反应?为什么?【课堂检测】1.下列说法中,正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化的B能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2.下列说法中,正确的是( )A.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3.自发进行的反应一定是( )A、吸热反应; B、放热反应; C、熵增加反应;D、熵增加或者放热反应。4.在25、101105 Pa条件下,反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析,生成物的总能量比反应物的总能量 ,从反应前后的熵值看,反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。【学习感悟】
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