《2022年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年苏教版高中化学选修4化学能与电能的转化教案一、教学目标1知识目标（1）原电池工作原理、构成条件、电极名称的判断。（2）电极反应方程式的书写2、能力目标：落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力，体验化学能转化为电能的探究过程。3、德育目标：培养学生由实践到理论，再由理论指导实践的科学方法。二、重点与难点本课时的重点原电池工作原理。难点是电极方程式的书写。三、教学方法实验探究、设疑启发四、教学用品烧杯、灵敏电流计、铜片、锌片、导线、硫酸锌、硫酸铜。五、教学过程引言：同学们，今天我们要进入专题一第二单元的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形
2、成条件。知识回顾：1、原电池是 将化学能转变为电能 的装置。原电池反应的本质是发生 自发进行的氧化还原 反应。2、原电池正、负极规律负极电子 流出 的极。通常是活泼性 较强 的金属，发生 氧化 反应正极电子 流入 的极。通常是活泼性 较弱 的金属或非金属导体，发生还原 反应3 、组成原电池的条件有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。能自发进行氧化还原反应4、判断下列装置哪些属于原电池H2SO4Zn Zn（1）石墨石墨H2SO4（2） H2SO4Zn 石墨（3） Zn CuH2SO4（4） CuSO4Zn Cu（5） C
3、2H5OHZn Cu（6） Zn CuZnSO4 CuSO4（7） 过渡 那么这节课呢，我们主要学习一下：原电池的工作原理。实验探究一：内 容：将锌片与铜片分别通过导线与灵敏电流计连接，再同时平行浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。要 求：1. 观察并记录实验现象2. 实验完成后，用清水洗净电极表面的溶液。实验现象：1、电流表指针发生偏转 2、铜片表面有铜析出 3、锌片表面有铜析出AZnSO4溶液 Zn Cu Cu为什么锌片表面也有铜析出？能否阻止Cu2+在锌片表面还原为铜？回答1 锌片不纯，在七表面形成了一个个小的原电池，因此也会有同析出。回答2 将两电极反应分开在两个烧杯中做，避免了锌片与硫酸
4、铜的直接接触。过渡 那么使用右边的装置能发生反应吗？能构成原电池CuSO4溶液 吗？ 解析 不能，因为没有形成闭合回路。提问 怎样能使电解质溶液连通构成原电池？解析 使用盐桥。解释 盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;胶冻的作用：是防止管中溶液流出 K+和Cl-能在胶冻内自由移动 盐桥实验探究二：内 容：用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与灵敏电流计相连。要 求：1. 观察并记录实验现象2. 实验完成后，用清水洗净电极表面的溶液。实验现象：1、有盐桥存在时电流表指针偏转 2、铜片表面有铜析出 3、取出盐桥无电流产生如
5、何判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？CuZn2+Cu2+SO4 2-SO4 2-ZnK+Cl-Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu外电路内电路-氧化反应盐桥还原反应+负极正极微观模拟解析分析 该原电池工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。分析 那么在该原电池中盐桥起什么作用？回答 让溶液始终保持电中性使
6、电极反应得以继续进行使两个烧杯中的溶液连成一个通路分析 该原电池的组成：回答 两个半电池和盐桥 -此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。分析 确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。电极反应：Zn负极 Zn - 2e- = Zn2+ Cu正极 Cu2+ + 2e- = Cu电池反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu总反应方程式: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu自主活动请利用： Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应原理，设计一个能持续产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反
7、应解析 1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。CuSO4FeCu2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 化合价升高失2e-化合价降低得2e- FeSO4负极：Fe2e- = Fe2+ 正极： Cu2+ + 2e- = Cu电极：负极是Fe，正极可以是Cu或C等。电解质溶液： CuSO4 、FeSO4 小结 1、原电池工作原理 电子沿导线传递，产生电流 e- 氧化反应 负极 正极 还原反应 电解质溶液 阴离子 阳离子 练习 (07年海南高考）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题（1）电极X的材料是Cu ；电解质溶液Y是AgNO3 ；（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应为2Ag+ + 2e- = 2 Ag X电极上发生的电极反应为 Cu 2e- = Cu2+ ；（3）外电路中的电子是从X电极流向Ag电极。
2022年苏教版高中化学选修4《化学能与电能的转化》教案
