2022年高三化学总复习课时跟踪训练13新人教版

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1、2022年高三化学总复习课时跟踪训练13新人教版一、选择题1(xx北京卷)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析雷电作用下氮元素被氧化，但是在人工固氮中，通过工业合成氨的方法，氮元素被还原，A项不正确；工业合成氨属于人工固氮的一种，B项正确；从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C项正确；从图中可知蛋白质参与了氮循环，蛋白质含有碳、氢、氧等元素，D项正确。答案A2如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，

2、进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()ABCD不能确定解析设烧瓶体积为V L，c(NH3) molL1，c(HNO3) molL1，故两者相等。答案C3下列叙述不正确的是()ANH3易液化，常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸解析本题主要考查含氮化合物的性质，意在考查考生的分析判断能力。B项，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。答案B4能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24H

3、NO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析B项Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；C项NHOHNH3H2O；D项HCONH2OHCO2H2ONH3。答案A5(xx福建厦门一中入学考试)下列说法错误的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反

4、应完成解析在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误； 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D正确。答案C6(双选)(xx上海卷)将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)()A231.5 mL B

5、268.8 mLC287.5 mL D313.6 mL解析本题考查元素化合物之间的反应，意在考查考生的计算能力。混合气体总物质的量为0.02 mol，剩余气体的物质的量为0.002 mol。由题意，发生反应4NH35O24NO6H2O,4NO3O22H2O=4HNO3。设原混合气体中NH3为x mol，则O2为(0.02x)mol。O2有剩余，根据关系式计算：4NH35O24NO4NO3O2x mol x mol x mol x mol x mol则xxx0.0020.02，解得x0.006，则n(O2)0.02 mol0.006 mol0.014 mol，V(O2)0.014 mol22.4

6、 Lmol10.3136 L313.6 mL。NO有剩余，根据关系式计算：4NH35O24NOx mol x mol x mol4NO 3O2molmol则x0.002，解得x，则n(O2)0.02 mol mol mol, V(O2)mol22.4 Lmol10.2875 L287.5 mL。故本题选CD。答案CD二、填空题7根据下列变化进行推断，已知A为正盐。 (1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。解析由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，

7、D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O8(xx福建福中八县期中联考)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中表现的性质是_。(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_

8、，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是_。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式：_。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。解析(1)反应中氮元素化合价由5价降低为2、4价，体现硝酸的氧化性，同时生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。(2)铜失去2个电子形成Cu2，失去的电子的物质的量是铜的2倍，0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.004 mol2NA mo

9、l10.008NA；根据铜元素守恒，nCu(NO3)2n(Cu)0.004 mol，令NO、NO2的物质的量均为y mol，根据电子转移守恒有3yy0.0042，解得y0.002，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO2)n(NO)0.004 mol20.002 mol0.002 mol0.012 mol；根据方程式4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3可知，需要通入O2的物质的量为0.002 mol0.002 mol0.002 mol，生成硝酸的物质的量为0.002 mol0.002 mol0.004 mol，所以需

10、要氧气的体积为0.002 mol22.4 L/mol0.0448 L44.8 mL；溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，所以溶液的体积为0.004 mol22.4 L/mol0.00422.4 L，所得硝酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。(3)令铜为3 mol，则HNO3为10 mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3 mol，所以起氧化剂作用的硝酸为10 mol6 mol4 mol，令生成NO为x mol，则生成NO2为(4x)mol，根据得失电子数相等可知，3x(4x)132，解得x1，即生成NO为1 mol，则生成NO2为3 mol，反应的离子方程式为3Cu10H4NO=3Cu2

11、NO3NO25H2O。(4)该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，因此方程式可能的配平系数有许多组。答案(1)氧化性、酸性(2)0.008NA0.012 mol44.8 mL molL1(或0.0446 molL1)(3)3Cu10H4NO=3Cu2NO3NO25H2O(4)该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化B级(能力提升)一、选择题1下列叙述中正确的是()A(xx广东湛江测试)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B(xx广东韶关调研)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C(xx北京怀柔一模)常温下铁与浓硫酸

12、、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D(xx山东临沂质检)SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同解析NO与氧气反应，A选项错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。答案D2无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法不正确的是()A气体甲中不可能有NO2和N2B气体甲中有20 mL NH3C通过足量Na2O2后剩余的气体只有NO2D气体乙中有32 mL NO和48 mL CO2解析

13、A项，气体甲无色排除NO2存在，最后无气体剩余，排除N2存在；B项，NH3被浓H2SO4吸收，V(NH3)20 mL；C项，最后无气体剩余，说明排水之前不是纯NO2，还有O2；D项，根据2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,4NO3O22H2O=4HNO3知V(CO2)V(NO)64，故V(CO2)mL48 mL，V(NO)32 mL。答案C3(xx河北衡水中学二调)亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()ANaNO2稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4

14、反应中，NaNO2是氧化剂C可用淀粉KI试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3每产生1 mol N2转移6 mol e解析NH4NO2微热易分解，由NaNO2的物理性质与NaCl极为相似可知NaNO2的稳定性大于NH4NO2，A正确；NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮的化合价由3价降低为价，NaNO2是氧化剂，B正确；NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉KI试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，C正确；NaN3中氮的化合价为价，生成1个N2分子转移个电子，则每产生1 mo

15、l N2转移mol e，D错误。答案D4. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol解析结合题意，反应过程为Cu/Cu2OHNO3Cu(NO3)2NOH2O，NaOHHNO3/Cu(NO3)2NaNO3

16、Cu(OH)2H2O。nCu(OH)20.4 mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol20.8 mol，余下HNO3 1.0 molL11.0 L0.8 mol0.2 mol，D项正确；n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol，n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g，解得：n(Cu)0.2 mol，n(Cu2O)0.1 mol，A项正确；根据得失电子守恒有0.2 mol20.1 mol21n(NO)3，n(NO)0.2 mol，其在标准状况下的体积为4.48 L，C项正确；c(HNO3)原2.4 molL1，B项错误。答案B二、综合题5(xx内蒙古

17、巴彦淖尔月考)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为三氧化二铬：.氨催化氧化的化学方程式为_。.预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。请完成第一步反应的离子方程式：_NH_O2=_NO

18、_H2O_(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析(1)铵盐能和强碱反应，实质是NHOH=NH3H2O。NH3H2O分解是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动。氨气催化氧化生成NO和H2O，停止加热催化剂仍然红热说明反应放热。(2)1 mol NH反应生成NO时转移6 mol电子，1 mol O2反应生成O2时转移4 mol电子，据最小公倍数法可知，NH的化学计量数为2，O2的化学计量数为3，再据原子守恒配平其他化学计量数，据电

19、荷守恒知还应生成H。(3)消耗32 g(1 mol)CH3OH转移6 mol电子，因为CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为4，产物为CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH6HNO3=5CO23N213H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是56。答案(1)NHOH=NH3H2O空气可以将生成的氨气带走，使可逆反应NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，促进了NH3H2O的分解.4NH35O24NO6H2O.放热(2)23224H(3)566(xx天津河东区一模)亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。实验室以

20、木炭、浓硝酸、水和铜为原料制取的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图甲所示(部分夹持装置略)。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_。(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和_，D装置的作用是_。(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是_。(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是_。(5)将1.56 g过氧化钠完全转化成为

21、亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。解析(1)装置A中，浓硝酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(2)装置B中发生的反应是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2H2O=2HNO3NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解；NO在装置C中与Na2O2反应制备NaNO2，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空气。(3)将生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物有亚硝酸钠。(4)生成碳酸钠是由于二氧化碳和过氧化钠发生反应，生

22、成氢氧化钠是由于水蒸气和过氧化钠发生反应，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，应除去二氧化碳和水蒸气，因此可在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置。(5)1.56 g过氧化钠的物质的量是0.02 mol，则根据2NONa2O2=2NaNO2可知需要NO 0.04 mol。浓硝酸转化为NO，得到3个电子，因此生成0.04 mol NO需要得到0.12 mol电子，碳在反应中失去4个电子，所以需要碳的物质的量是0.12 mol0.03 mol，其质量是0.03 mol12 g/mol0.36 g。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色吸收未反应的NO(3)取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色(4)碱石灰(5)0.36