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1、2022年高考化学一轮复习 专题专项训练2 元素推断题 新人教版1X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液显酸性C简单氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体3(xx郑州模拟)Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，它们各自带
2、有的电荷数pnXYC单质的还原性YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp4.如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是() AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸DXZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构5(xx潍坊模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6电子层数相同的短周期元素
3、X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()AZ的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应7在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：
4、丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质8. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YXDZ元素的最高化合价不一定大于X元素10(xx邯郸模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY，离子半径XZD同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、
5、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。12X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为
6、工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： 已知：一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；B和C分子均为常见的10电子微粒。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_。(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)写出由C生成A和B的化学方程式_。 13.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，
7、R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：MT(1)T原子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T
8、强于L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。答 案1选C排查AD四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为1516839，不等于31，不可选。2选D根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。3选A由这三种离子所带电荷数pnm3知p1，n2，又因为Zp的电子层数比Xn、Ym多1，则X、Y、Z三种元素在同一周期，所以Ym是Al3，故X、Y、Z处于第三周期，那么Z为Cl，X为Mg，Y为
9、Al。4选C由题给部分短周期元素周期表知X是第三周期元素，其次外层有8个电子，故X是磷，Y是硫、Z是氯、R是氧。5选B根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可确定X与Z的位置关系，再由X、Y、Z原子序数之和为36，又可确定Y的位置，则转化为周期表片段为：ZXY推断可知，X为Na，Z为O，Y为Cl。6选D由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。7选B由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于
10、丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。8选C由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。9选D若Z为氟元素，其没有正价，D项正确。10选C由题意知X、Y、Z位于短周期，则X和Z的相对位置为，由此知Z位于第二周期，X位于第三周期，又X、Y在同一周期，则X、Y、Z分别是钠(Na)元素、氯(Cl)元素和氟(F)元素。11解析：A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形
11、成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为221知E为2价金属Ca。答案：(1)D(2)第三周期第A族NaH(3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O12解析：由题意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。答案：(1)第二周期第A族(2)H22OH2e=2H2O(3)大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)(4)4NH35O24NO6H2O13解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。答案：(1)ANN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO
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