高三11月月考化学试题 含答案

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1、高三11月月考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Cu64 卷（选择题 共45分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填在答题卡上，每小题3分，共45分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量DPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM25在空气中有可能形成胶体2NA表示阿伏

2、加德罗常数，下列判断正确的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB等物质的量的N2和CO的质量均为28gC. 常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于NA个D常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA3在含有、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A BCD4由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ） A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子 C该混盐与H2

3、SO4反应有气体生成 D该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀5下列说法正确的是（ ）A因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SCB500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等C1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA6以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na

4、l8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O CNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O8下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2FeCl2SO3H2OWMgOZnCl2SO2NaOH9下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生C

5、Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生10在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100% C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w11下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入

6、CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量12下列离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32HBFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O CCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSODCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时 Cu2+HS= CuS+ H13水热法

7、制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C反应方程式中化学计量数x4 D3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原14.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色

8、沉淀，则固体M为Na2SO4B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分15短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是( )AM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价BX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物

9、质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同 卷（共55分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）16.（8分）中学常见反应的化学方程式是：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。 （2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。 （3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 _ 17（17分

10、）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的Na

11、OH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并验纯后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）测得反应后装置B增重135g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(2)步骤中煮沸的目的是_。(3)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_ _

12、。(4)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(5)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_18、（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60

13、时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、

14、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。19、（16分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物

15、中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。（4）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 铜与浓

16、硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能化学答案一选择题(45分）题号12345678910答案CCCBBDBDCA题号1112131415答案BBDAB二填空题（55分）16.（8分）（1）MnO2+4H+2Cl-（浓）= Mn2+Cl2+2H2O（条件为加热）（2分） （2）第4周期第族（2分） 0.4a（2分） （3）O=C=O （2分） 17.（17分）、C（2分） 、（共5分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 1分 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O 2分 c含淀粉的碘水 1分 结论：该

17、气体具有 还原 性1分、（1）24%（2分）（2）除去溶液中溶解的过量的Cl2（2分）烧杯、玻璃棒（2分）c（2分）Fe5O6（2分）18、 （14分）（1）2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O（2分） 盛有冰水混合物的水槽（2分）C(2分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。（2分）2ClO22OH-= ClO2-ClO3-H2O（2分） 80.0（2分） 500ml容量瓶（1分）烧杯 (1分)19. （16分）（1）1.2NA （2分） （2）同时防止H2O2分解（2分）Cu2+2Cl-+SO32-+H2O CuCl+ SO42-+2H+（2分）（3）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O （2分）16（2分） 0.1 mol（2分）（4） CuO+SO2+H2O （2分） ac（2分）