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1、2022年高二上学期第二次月考化学试卷 缺答案赖德官 方长景 时间：xx.9.27本试卷可能用到的相对原子质量：Ba：137 O:16 S：32 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ）A40%B50%C60%D 70% 2下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）A. 1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6
2、个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成3在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大4.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.B.C.H+和OH-的乘积 D. OH物质的量5下列说法正确的是（ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10BH2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:
3、1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:16下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖7下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度9下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S
4、2+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ H2S=CuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2=CO+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO + OH= CO+H2O10、在下列平衡2CrO42（黄色）+2HCrO72(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 、H+ B、OH C、K+ D、H2O11、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为 12、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是AvA=0.5molL1min1 BvB=0.
5、3molL1min1CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min1 13、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是X 的 转 化 率 时间abA增大压强B增大X的浓度C升高温度D加入W14、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl15.在1 200 时,天然气脱硫
6、工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S (g)+ O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=(H1+H2-3H3)B.H4=(3H3-H1-H2) C.H4=(H1+H2-3H3)D.H4=(H1-H2-3H3) 16.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时
7、,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低17.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol(Ls)-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容
8、器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%二、填空题（共49分）18. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。(3) 已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH
9、(g)CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=kJmol-1。T1T2PC%时间19、在一定条件下，可逆反应A + B mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果A、B、C均为气体，则m 2；（填大于、等于或小于）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填增大、减小或不变）,平衡
10、 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。20.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式 。(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_ _,这个反应说明氨气具有_ (填编号)A、碱性 ； B、还原性； C、氧化性能； D、不稳定性(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。 (4) 在最后的出气的导管
11、口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是： _。(填编号： A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)(5)装置E的作用是_ 。装置F的作用是 _。21.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0已知该反应在2 404 时,平衡常数K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为。(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志是(填字母序号)。A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均
12、相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”) 。(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2molL-1和3.010-3molL-1,此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是。22、常温下，1104molL-1的盐酸溶液100 ml，求：(1) 溶液中pH = ；(2)上述溶液稀释100倍，溶液中水电离出来的CH+=；(3) 向上述溶液加pH = 12的NaOH(ag)，恰好中和，则加NaOH(ag)的V = .
2022年高二上学期第二次月考化学试卷 缺答案
