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1、2022年高三上学期第一次月考化学上学期第二次月考试题新人教版一、选择题。（共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个正确选项。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L2.能正确表示下列反应的离子方程式是 AFeI2与Cl2物质的量之比为1：1时:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4C1-+I2BNH4HCO3溶液
2、与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO43.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色；水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁ABCD 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙
3、变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO325.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(O
4、H)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6.下列实验操作过程能引起结果偏高的是用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。A B C D8.下列有关硅的叙述中，正确的是 A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅
5、的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料水Fe煤油NaOH溶液浓氨水CaO固体碱石灰7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯9.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA B C D10.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中
6、通入过量的CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)211.下列反应过程符合如图所示关系的是A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量12.下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，
7、最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法13.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D14.在1 L溶液中含有Fe(
8、NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体15.反应：Cr2O72+3SO32+aH+=2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是 A.Y是SO42 B. a=8 C.Cr2O72被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是36.02102316.一定条件下，
9、向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列说法正确的是 A.CH3OH被氧化，表现氧化性 B.此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键17.光电池(Solar cell) 可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是A. 硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B. 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C. 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D. 光电池制造中不会产生任何化学污染18.向10
10、0 mL 01 molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入01 molL-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性二、非选择题。（四小题，共46分）19.（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程I，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。i通入氯气后，反应的离子方
11、程式是_ ii调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+_过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。 （2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：则原溶液中NaI的物质的量为_mol。20.（14分）已知离子反应：Fe33SCN=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显
12、等特点，是检验Fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：取10 mL l molL1FeCl3溶液，滴加34滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 根据上述实
13、验现象，回答下列问题： （1）B的化学式为_；E的化学式为_。 （2）混合气体A的成分是_（填化学式）。 （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是_（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为_。 （4）实验中反应的离子方程式为_。 （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN间接检验Fe2时应注意_。21. (9分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。阳离子AgNaFe3Al3Ba2阴离子OHClSO32NOSO42某同学将它们分别
14、配成0.1 molL1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。(1)据此推断它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式_。(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_。22.（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(
15、1) 写化学式：X，CD。(2)写出反应、的化学反应方程式：；。（3）写出反应、的离子方程式。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。15届 高三化学测试 答案一、选择题（每题3分，共54分）1. D 2. D 3.D 4.B 5.B 6. C 7. B 8. D 9. D 10. A 11. C 12.C 13. D 14.C 15. C 16.C 17.A 18.D二、非选择题（共46分）19.（10分，每空2分）（1）i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-ii.通入后发生反应Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应 3 3 1 3 5 ； NaBr盐酸有还原性，与溴酸根反应（2）320.（14分，每空2分）（1）BaCO3 BaSO4（2）NO2、CO2、N2 （3）S、N SCN-（4）2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2+22NO2+N2+10H2O（5）加入氧化剂不能过量21.（9分）22.（13分）
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