2022年高三上学期第一次质量检测化学试题 含答案

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1、2022年高三上学期第一次质量检测化学试题 含答案本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 C-12 O-16 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56一、选择题（1-10每小题2分，1120每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（ ）A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.

2、 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3、下列判断正确的是（ ）A同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子4、在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AFe2+ NO3- I- SO42- BMnO4- K+ NO3- Na+CK+ Al3+ Cl- SO42- DMg2+ SO32- Br- Ba2+5、下列离子方程式书写正确的是（ ）AMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

3、： SO42Ba2=BaSO4 B向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O C向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2O D向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO6、下列判断错误的是（ ）A常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。B相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 C标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA D在常温常压下，2.24 L SO2与O2

4、的混合气体中所含氧原子数为0.2NA7、下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48、下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是 ( )CuSO45H2O AgI 溴水 FeSO47H2O KMnO4溶液 碱性酚酞溶液 A B C D9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶

5、液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11、下列实验过程中，始终无明显

6、现象的是（ ）ACO2通入饱和碳酸钠溶液中 B在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体CNO2通入FeSO4溶液中 DSO 2通入饱和CaCl2溶液中12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液 13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HCl D. 排水集气

7、法收集NO14、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法正确的是（ ）A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：2 ：315、欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（ ）ABCD试剂Z氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液XMg2ClBa2S

8、O42YAl3CO32Mg2SO3216、下列离子方程式书写正确的是（ ）A在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO423Cl5H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于浓硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O D钠与水反应：Na2H2O=Na2OH H217、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（） A11.85g

9、B12.7g C27.45g D28.3g18、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）19、铁的氧化物用7 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示 ()AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O720、中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（ ） A若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4

10、H+NO3-=Fe3+NO+2H2O B若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 molL-1。D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O第卷 主观卷21、（1

11、4分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1100nm之间）下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ，接，接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ；（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D无水硫酸铜 E烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；（4）试设计简单的实验方案，判

12、断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 22、(16分)（1）用98%的浓硫酸(1.84 g/cm3)配制250 mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。 （2）分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；定容时仰视刻度线，_；填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中，_。（填“偏高”

13、、“偏低”或“无影响”)；(3) 7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为_，镁和铝分别产生氢气的体积之比为 23、（10分）A、B、C、D为中学化学常见纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元

14、素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。24、（10分）下表图1是元素周期表的一部分已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）的元素符号是 （2）与As两种元素中，非金属性较强的是 （填元素符号）（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为 、 （4）Y由三

15、种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子该反应的离子方程式为 高三第一次月考化学答案12345678910BBBCCDBADA11121314151617181920DADCCABCDC21、（1）d、e、g、f；（4分每空1分）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+H2O（2分）（2）ABE（2分）（选错没有分漏选得1分）（3）NH3（2分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是（2分）22、（1）13.6（2分） 20（2分） 250ml容量瓶（2分）（只写容量瓶不给分）（2）偏高（2分） 偏低（2分）偏高（2分）（3）0.8NA（2分） 1:3（2分）23、(1) 4NH36NO5N26H2O（2分） （2） 第三周期第A族（2分）(3) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2（2分） (4)Cu2Fe3=Cu22Fe2 （2分）（5）（2分）24、（每空2分）（1）Ca；（2）N；（3）NO2；Fe；（4）5ClO+2As+6OH2AsO43+5Cl+3H2O