2022年高三上学期第三次联考（化学）

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1、2022年高三上学期第三次联考（化学） 考试时间：100分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64注意：所有答案必须填写到 答题卷 中，考试结束后只交答题卷一、单选题（下列各题只有一个正确选项，共316= 48分）1在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于xx年12月10日闭幕，大会取得成功，京都议定书得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是A用大排量的轿车代替公交车出行B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C开发太阳能

2、、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）2下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素; 同位素的性质几乎完全相同; 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是同一种分子和同一种离子; 电子数相同的粒子不一定是同一种元素; 一种元素只能有一种质量数; 某种元素的原子相对原子质量取整数,就是其质量数. A B C D3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C应用盖斯定

3、律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NAB在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C18 g D2O中含有的质子数目为10NAD含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热5下列离子组可能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、NH4+C含大量Al3+的溶液中：K+、N

4、a+、NO3、HCO3D含大量H+的溶液中：SO42、Cl、F、K+6将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终为澄清的是A苯酚钠溶液 B氯化钙溶液 C水玻璃 D饱和Na2CO3溶液7使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A1/3Q1 kJ B1/3Q2 kJ C1/3(Q1+Q2) kJ D1/2Q2 kJ8下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将铜与浓硝酸反应生

5、成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响B用铂丝替代玻璃材质的环形搅拌器准确测定中和热C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响D将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有很强的还原性9用下列装置能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)3C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性10A和B是短周期元素，A2一与B+的核外电子总数之差为

6、8，则下列说法正确的是 AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子的最外层电子数之和为8 CA和B原子的最外层电子数之差为7 DA和B原子的核外电子数总和可能为1111几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22 AQ、T两元素的氢化物的沸点为H nTLCM与T形成的化合物有两性 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等12X、Y、Z、W是4种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性大于等电荷数X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数

7、的Y的阴离子半径；则这4种元素的原子序数由大到小的排列顺序为AZ Y X W BW X Y Z CX Z Y W DZ X YW13一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H014一定温度下， H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中

8、，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020是 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%平衡时，甲中和丙中2的转化率均是60平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中A2+离子浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上

9、有 H2 产生，发生还原反应D反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解16向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示，t0-t1阶段的c (B)变化未画出。乙图为t1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3-t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是 A若t115s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004 molL1S一1 B该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molCt4t5阶段改变的条

10、件一定为减小压强 Dt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mo1，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为, 3A(g)B(g)+2C(g)；H= +100a kJ/mol二、填空题（共8分）17填写下列四小题各空（多选倒扣分）（1）（2分）下列关于氧化物的各项叙述正确的是 。（填写序号）酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应（2）（2分）下列元

11、素一定为主族元素的是 。最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物 最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价除最外层外，其余各电子层都达到了饱和 次外层电子数是最外层电子数的3倍最外层电子数为3的一种元素 能形成气态氢化物的一种元素最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素（3）(2分)已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 。生成物的物质的量分数一定增加； 生成物总产量一定增加；反应物的转化率一定增大； 反应物的浓度一定降低；反应物的浓度一定增大； 正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化剂（4）(2分)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周

12、期元素，原子序数总和为26，它们 可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是_。三、填空题（共40分）18(7分)六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：aecbfd，且a+b=(c+d)2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。 (1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。 (4)写出A、

13、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：_。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：_。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。 19（8分）实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是_，据此现象检出的一种物质是_； (2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然

14、后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出： A、C、D三物质的化学式依次是_； B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_； 在两两混合时，能最终确定B、E成份的实验现象及结论是：_； (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是_。20（11分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.

15、3 kJmol-1， 该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cc(CO)=c(H2) d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900

16、abcdt实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 。（取小数二位，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t1（1分）（3）c、d （2分）21、共7分（1）（1分）；（2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2（2分）（3）2H+2eH2（2分）（4）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl（2分）22共7分（1）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ （1分）（2）稀盐酸、BaCl2溶液 （2分）（3）Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应 （1分）Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN= Fe(SCN)3 + 3OH （1分）（4）2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 （1分）SO32有较强的还原性，而CO32没有还原性 （1分）三、计算题（共4分）23、共4分（1）硝酸的浓度为4mol/L （1分） （2）表中的V=8960 mL （2分） 计算过程 （1分）