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1、2022年高一化学上学期第三次定时练习试题 化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符
2、合题意）1(原创)下列说法不正确的是A取用金属Na时用镊子夹取B少量的金属钠应保存在煤油中C金属钠失火时可用水灭火 D用剩的金属Na要放回原瓶2一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化3不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A氯化铁溶液和硫酸铜溶液 B硫酸溶液和碳酸钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸钠溶液和氯化钠溶液4Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移
3、的电子数目为4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能只发生氧化反应5(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子B常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2C1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子D常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子6 用下图所示装置不能达到有关实验目的是A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水) B用乙图装置除去CO2中的HClC用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7(原创)下列离子方程式
4、正确的是A铁与稀盐酸的反应：2Fe +6H+ =2 Fe3+ +3 H2B向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32 + H2O + CO2= 2NaHCO3 C向硫酸铜溶液中加入金属钠：2Na + Cu2+ =2Na+ + CuD向三氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 . H2O = 4NH4+ + AlO2- +2 H2O8（原创）已知某无色强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则溶液中还能大量存在的离子组是 AK+、NH4+、HCO3BFe3+、Fe2+、Cl CAl3+、Mg2+、SO42 DNa+、Ca2+、Cl9如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至
5、熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应 C加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D上述反应中CuSO4表现了还原性10下列对于某些离子的检验及结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32-B用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+11（
6、原创）右图装置进行铁与水蒸汽反应的实验，下列说法错误的是A烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸Bb中的反应方程式为：2Fe +3H2O(g) Fe2O3 + 3H2Cb中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分Dc中可以是碱石灰12向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 AOHCO322 H= HCO3H2O B2 OHCO323 H= HCO32 H2O C2 OHCO324 H= CO23 H2ODOHCO323 H= CO22 H2O13硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl +
7、 S+ SO2+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7mC界面活性剂减缓了硫生成的速率D用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”14用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是A相等 B多 C多 D无法判
8、断 15现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是 A都能 B都不能 C不能，其它都能 D不能，能16往含等物质的量Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A B C D17甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，
9、反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 3 ：4，则加入铝粉的质量为A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.6 g18工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A1:1B2:1 C3:1 D1:3卷（共5个题，共66分）二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19(原创)（12分）（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 ，化学方程式为 。（2）高铁酸钠（Na
10、2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 Fe(OH)3 + ClO+ OH = FeO42 Cl+（ ）（3）某溶液中可能大量含有Mg2、Cu2、Al3、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如右图所示。则溶液中大量含有的离子有_，各离子的物质的量浓度之比为_ （与前面的离子顺序相对应）。20（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：（1）操作的名称是, 滤渣B含有 (填化学式)。（2）反应的离子方
11、程式是。（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A漏斗B坩埚 C烧杯 D玻璃棒（4）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 （填序号）。AH2O2BH2 CO2 DFe21（14分）A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和
12、生成物）+J+J+B+B+B+BEBCADFXJBbbIHK（1）请写出下列物质的化学式： A： B： X： J： （2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。 AF X+FB+I （3） F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。 （4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量_ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。22(12分) 某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬
13、质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。（1） 实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。（2） 盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是。（3）必须检验氢气纯度的原因是 。（4）设置装置D的目的是 。（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。23（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方
14、案。已知： AlN + NaOH + H2ONaAlO2 + NH3 NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳和苯。【方案1】 用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（1）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。aCCl4 b H2OcNH4Cl溶液 d 苯（2） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_。（用含m和V的代数式表达）【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（3）步骤的化学方程式为AlN + NaOH + H2ONaAlO2 + NH3 和_。（4）在步骤中洗涤沉淀的方法是_，若未洗涤，则测定结果
15、将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）样品中AlN的质量分数是_。（用含m1和m2的代数式表达） 郭 丽 郭仕文xx年重庆一中高xx级高一上期第三次定时练习化 学 答 案 xx.12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C A D C B D B D D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B C A C A C B D19（12分）（1）加热 (1分 ) ； 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）（2）2；3；4；2；3；5 H2O （3分）（3） Mg2、Al3、Cl- （3分） ； 1:1:5（3分）20（14分）（每空2分）（1） 过
16、滤 ； Fe 、Cu（2）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（3）蒸发浓缩 ； B （4）氧化剂 ； B、D21（14分） （1） A: Na B：O2 X: H2O J：CO2 （每空1分，共4分） （2） 2Na + O2 Na2O2 （2分） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 （2分） （3）供氧剂或氧化剂或漂白剂等（2分）（4）Ca(OH)2 或Ba(OH)2 （2分） CO32- + Ca2+ = CaCO3或CO32- + Ba2+ = BaCO3（2分） 22(12分) （每空2分）（1） CO2或 H2S （2）干燥管 ； 除去氢气中的氯化氢和水蒸气 （3）防止空气与氢气混合加热爆炸 （4）检验有无水生成 （5）Na2O2 + H2 2 NaOH 23（14分）（1）ad （2分）（2） （3分）（3）Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O （2分）（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。（2分） ； 偏高（2分）（5） 41(m2m1)/10m1 （3分）
2022年高一化学上学期第三次定时练习试题
