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1、物质的量在化学实验中的应用编制人：张静 审核人： 领导签字：使用说明：1.先认真看课本15-17页，熟悉本节课的基础知识。 2.结合课内探究学案研究本节课的难点，用红笔做好疑难标记，小组长负责督促落实。 3.为了提高课堂效率，要高质量的完成导学案，小组长及时收齐并上交。学习目标：1.了解物质的量浓度的广泛应用。2初步理解物质的量浓度概念及相关计算。 3.了解容量瓶的使用。4. 通过实验，养成独立思考和解决问题的能力。学习重点：一定浓度溶液配制的方法。课前预习学案【课前导学】一、物质的量浓度1. 物质的量浓度的相关概念（1）定义： （2）符号： 单位： （3）表达式： 2. 物质的量浓度的相关计
2、算：（1）用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_molL-1。（2）物质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液50 mL，含硫酸的物质的量为_mol（3）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_mol/L,取出5mL该溶液，其浓度为 mol/L （4）在1L 1 molL-1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)为 , n(Cl-)为 c(Ba+)为 ; c(Cl-)为 （5）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 思考：由（3）（4）（5）这三个题，你可以得出什么结论？ 3.一定质量分数的溶液的
3、配制配制100g质量分数为60的NaCl溶液步骤（1）计算（2）称量 （3）溶解（4）倒入试剂瓶贴标签 4.一定物质的量浓度的配制（1）观察容量瓶的外形和标记。容量瓶上标记 、 、 。（2）容量瓶有不同的规格，常用的 、 、 、 。（3）检验容量瓶是否漏水，方法 。（4）计算：所需NaCl固体质量m（NaCl）= 。（5）称量用托盘天平称量NaCl固体 g，接后续实验步骤（阅读16页图1-19）包括 ； ； ； ； ； ；加水至刻度线的正确操作方法是 。5. 溶液的稀释稀释定律公式为 。【预习检测】1有关容量瓶的说法，不正确的是 A.容量瓶是一种容积精确的仪器B.容量瓶不宜长期存放溶液C.容量
4、瓶不可以用作反应容器D.容量瓶可用来直接溶解固体溶质2. 下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需8.0g无水硫酸铜D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3. 关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出1
5、00 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L4.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl2课内探究学案【自主学习】1. 物质的量浓度（1） 相关概念（2） 注意事项：溶质是用物质的量表示.体积是溶液的体积.2. 物质的量浓度的相关计算订正课前讲义答案【高考链接】下
6、列说法错误的是A标准状况下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子B1molL-1NaOH溶液含有NA个Na+C配置1.00L 1.00mol.L-1 NaCl溶液，将58.5g NaCl溶于水中，配成1.00L溶液D1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.2 NA个Na+【实验探究】一定浓度溶液的配制配制100mL 1mol/L的NaCl溶液阅读课本16页实验1-5步骤（用两个字简单概括操作步骤）： 【合作探究】1.推测由固体NaOH配制NaOH溶液与配制NaCl溶液步骤有何差异？2.推测由浓硫酸配制稀硫酸步骤与配制NaCl溶液有何差异？3.由于操作不当造成物质的量浓度的误
7、差分析（偏高，偏低，无影响）1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.定容时仰视刻度线（ ）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（ ）7.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）8. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）课后提升学案【学习反思】1. 学习要点：2. 知识网络：3. 问题反思及改进措施：【课后检测】11 molL1硫酸溶液的含义是A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配
8、成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO411.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:112配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水14欲配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B
9、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(2)中称得Na2CO3_g。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。5
物质的量浓度经典导学案
