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1、九年级上册化学期末复习综合练习题（一）1下列变化是化学变化是A汽油的挥发 B冰雪的融化 C食品变质 D空气液化2下列说法不正确的是A鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象B通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C硬水可用沉降的方法转化成软水D化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化不一定都是化学反应3下列关于“决定”的说法不正确的是 （ ）A决定元素相对原子质量的是质子数和中子数B决定元素化学性质的是最外层电子数C决定元素和原子种类的是电子数D决定元素周期表中原子序数的是核电荷数4下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（ ）A2H：2个氢元素BCO2：一个
2、二氧化碳分子中含有两个氧原子CFe2+：一个亚铁离子带2个单位的正电荷D：氧化镁中镁元素显+2价5如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和两种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A钠元素和氯元素处在同一族B二者组成的化合物是由离子构成的C一个钠原子质量比一个氯原子质量小D钠元素和氯元素的本质区别是质子数不同6下列饮品属于溶液的是A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆浆7取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾
3、的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小8甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中依次观察到火焰熄灭、燃烧更旺、继续燃烧，则可推断所盛气体依次是（ ）A氧气、氮气、空气 B氮气、空气、氧气C空气、氧气、氮气 D氮气、氧气、空气9为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O4X+3S，则X的化学式为（ ）ANaHSO3 BNa2SO4 CNa2SO3 DH2SO410工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。（碘的化学式：I2）下列说法不正确的是
4、（ ）A分离器中的副产品是H2SO4B膜反应器中发生的反应是化合反应C该工艺能减少二氧化硫排放D生产流程中可以被循环利用的物质是I211在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g未测32112A物质Y一定是单质 B反应后物质X的质量为5gC反应中Y、Q的质量比为6：5 D物质Z一定是该反应的催化剂12下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量B等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢
5、气的质量与时间的关系C向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应D等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应13元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1
6、）请从上表中查出关于钠元素的一条信息：_。（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4） 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。a C和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl（5） 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为_14分析硫、碳、
7、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题（1）A实验中能说法发生化学变化的现象是 _ ；（2）B实验中检验生成物是二氧化碳的药品是 _ ；（3）C实验中集气瓶底部需要放入少量水的原因是 _ 15盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色石蕊试纸纸花变红，实验装置和药品如图： （3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号
8、）_；二氧化硫易溶于水酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红SO2不与浓硫酸反应（4）实验：实验中纸花（）的颜色始终没有变化，这说明_纸花（）在实验过程中始终未见变色，此现象说明_实验的作用是_（5）结论：实验过程中只有纸花变红，说明原假设_（填“成立”或“不成立”）16室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究（1）小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是_；_；（2）我想设计
9、一个实验证明小佳同学猜想是正确的，实验设计如下：实验步骤现象及结论_（3）小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想中的气体，则气体由_（填a或b）端进入（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：_；猜想二：_；猜想三：_；17早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。（一）甲组同
10、学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。【进行实验】称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。【实验现象】当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”
11、），图1装置A的试管中仍有 。【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2
12、。（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（1）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃酒精灯，
13、（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；分别熄灭A处、C处酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量（2）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）18如图是某胃药标签的部分内容小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其
14、它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）参考答案1C2C3C4A5A6A7D8D9A10B11C12D13（1）相对原子质量22.99（2）Na；Na+（3）氯化钠；离子（4）b（5）SiO2+4HF=SiF4+H2O14生成刺激性气味的气体；石灰水；防止生成熔融物炸裂瓶底。15；水不能使紫色石蕊试液变红。干燥的二氧化硫气体也不能使紫色石蕊试液变红。对比。成立。16CO2;H2;通入石灰水；石灰水变浑浊；证明是C
15、O2。a;金属与盐溶液发生置换反应；金属氧化物与酸溶液发生反应；碱和酸发生复分解反应。173CO+Fe2O32Fe+3CO2；将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的。（一）【提出问题】3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2【进行实验】通CO；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。【实验现象】红色变为黑色；红色物质。【完善实验】澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；黑色粉末变成红色。（二）（1）先点C处，后点A处。（2）排尽空气，防止爆炸；收集尾气，进行验纯。（3）不变（4）w（C）=0.6%；w（O）=1.6%。18（1）2.2；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为4.6%
九年级上册化学期末复习综合练习题（一）
