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1、姓名： 日期： 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造 ，春秋战国时会 、 。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 绿色化学的四点（ 、 、 、 ） 核心： 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰： 、 （最 ）、 （温度 ） （2）比较各火焰层温度： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有 （为 ），点燃白烟，蜡烛复燃。说明 。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论： （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤
2、： 化学学习的特点： ； 7、化学实验（化学是一门以 为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器 、 、 、 、 可以直接加热的仪器是 、 、 只能间接加热的仪器是 、 、 （垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是 、 可用于液体加热的仪器是 、 、 、 、 不可加热的仪器 、 、 （二）测容器量筒 量取液体体积时， 。 量筒不能用来加热， （三）称量器托盘天平 （用于 。） 注意点：（1） （2）称量物和砝码的位置为“ ”。 （3）称量物不能 。 一般药品称量时，在两边托盘中各放 、 ，在纸上称量。 或具有 的药品（如 ），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码
3、用镊子夹取。 （ ） （5）称量结束后，应 。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“ ”： ； ； ，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量 。 （3）酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 ，不能用 。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要 。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗 ，以免 。 长颈漏斗的下端管口要 ，以防止 。 二、化学实验基本操作 （一）药品
4、的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 ）， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则 取用量：按 取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 ， 液体以 ml为宜。 多取的试剂不可 ，也不可 ，更不能 ，应放在 。 “三不”：任何药品不能用 、 、 或 （如需嗅闻气体的气味，应用 ，仅使 ） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出 b、滴入试剂时， c、使用过程中， d、滴管用毕， （ ） e、胶头滴管使用时 ，否则会 （二）
5、连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查： （三）物质的加热 （1）加热固体时， （2）加热液体时， 。 （四）过滤 操作注意事项：“ ” “一贴”：滤纸 “二低”：（1）滤纸 （2）漏斗 “三靠”：（1）漏斗 （2）用玻璃棒 时， （3）用玻璃棒 时， 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中， （作用： ） （2） 当液体接近 （或出现 ）时 ，利用 。 （3）热的蒸发皿要 ，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要 。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中， （2）玻璃仪器洗涤干净的标准： （3）玻璃仪器中附有油脂： 。 （4）玻璃仪器附有 、
6、 、碳酸盐： （5）仪器洗干净后， 。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 、 、 、 其它 和 体积分数 、 、 、 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求： b、装置要求： c、现象： d、结论： ； O2约占 ，可 ； N2约占 ，不 ，也 ， 于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因： 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和 等。目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和 等。 （3）
7、空气污染的危害、保护： 危害： 保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（ 、 等） 温室效应（ 、 等） 酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质： 、 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 磷 硫 在空气中 ，而在氧气中 ， 产生 镁 发出 ， ，生成 铝 铁 ， ，生成 ( ) 石蜡 在氧气中 ，瓶壁上 ，产生 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放 或 的目的： *铁、铝在空气中 。 (3)氧气的制备: 工业制氧气 法（原理: 物理变化） 实验室制氧气原理 化学方程式： （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置： 、 （5）制取氧气的操作步骤和注
8、意点（以 取氧气并用 收集为例） a、步骤： ； b、注意点 试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在离管口约 处 导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花： 排水法收集时， （刚开始排出的是 ） 实验结束时， ：目的是 用排空气法收集气体时， （6）氧气的验满： 检验： 7、 催化剂（触媒）： 催化剂在化学反应中所起的作用叫 。 8、常见气体的用途： 氧气： （如 、 ） 支持 （如 、 、 ） 氮气： （化性 ）、重要原料（ 、 ）、 冷冻 稀有气体（ 、 、 、 、 等的总称）： 、 （通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气： 二氧化碳： 氢气： 或者，
9、先通过 9、氧化反应： 。 剧烈氧化： 缓慢氧化： 、 、 、 共同点：都是 都 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置 B.电源种类- C.加入硫酸或 的目的- D.化学反应： （方程式） 产生位置 负极 正极 体积比 ： 质量比 ： F.检验：O2- - H2- - （2）结论： 水是 、 组成的。 一个水分子是由 和 构成的。 化学变化中， 。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示 水 表示 水是 表示这种物质的 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 2、水的化学性质 （1）通电分解 （化学式）
10、（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （化学式） （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： （化学式） 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面 被水覆盖，但供人类利用的淡水 B 是地球上最大的储水库。海水中含有 。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况 ， 。 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（ 、 、 ）； 、 的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经 、 ；生活污水要集中 、 ；合理施用 、 ，提倡 ；加强 。 （3）爱护水资源： 、 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 ；
11、均为 方法，其中净化效果最好的操作是 ；既有 又有 的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是 ； 软水是 。 B鉴别方法： C硬水软化的方法： 、 D长期使用硬水的坏处： 、 ；锅炉容易 ，不仅 ，还易 。 、其他 （） 水是 的一种 ，是 。 （） 水的检验：用 ，若由 变为 ，说明有水存在； （化学式） 水的吸收：常用 、 、 、 。 二、氢气H2 1、物理性质： （ 法）； （排水法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途： ； ，切割金属） （化学式） 点燃前， （检验方法） 现象：发出 、 、 （） 还原性（用途：冶炼金属） （化学式）氢气“早出晚归” 现象： （小结：既有
12、，又有 的物质 、 、 ） 、氢气的实验室制法 原理： （化学式）； （化学式） 不可用浓盐酸的原因 ； 不可用浓硫酸或 的原因 。 、氢能源三大优点 、 、 。 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分
13、子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的
14、质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表
15、示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质
16、子数铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分
17、含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg
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