化学学业水平考试复习全套

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1、.专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质金属二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应 本质：电子的转移得失或者偏移。特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据。概念：升化合价-失电子-氧氧化反应-还还原剂。降化合价-得电子-还氧化反应-氧还原剂。表示方法：单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe-

2、-1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol摩尔。21mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。用NA表示,约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n=。4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量相对分子或相对原子质量。5质量与物质的量的关系： n=。6体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为2

3、2.4L。7阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。10物质的量浓度的配制,配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=cvM 称量 溶解 转移洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶定容摇匀装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小nm： 10-72胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路 ；用于：区分溶液与胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下

4、不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、CaOH2 、BaOH2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：CuOH2等 水五、物质的分离与提纯 1过滤：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。5

5、萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色,下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃。Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-检验: 加Ba2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=FeSCN3。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构 质子数Z 原子核1原子 AZX 中子数N =A-Z核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3

6、核电荷数=质子数=原子核外电子数原子序数。4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H八、离子反应1发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2书写步骤：1写写出正确的化学反应方程式；2改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式；3删删去方程式两边相同的离子；4查检查电荷守衡,原子个数守恒。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H+OH-=H2O精选习题1.

7、下列物质属于纯净物的是：A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是：A测定密度B放入稀硫酸中C放入盐酸中D观察外观3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是: ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物质的分类正确的是：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3

8、H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想,NaOH固、P2O5固、无水CaCl2固,为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道,2003年12月26日,XX开县发生了天然气矿井井喷事件,喷出的气体主要成分是甲烷,还含有硫化氢H2S,氰化氢HCN等多种有毒气体,造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化

9、合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是：ACO2+H2O=H2CO3化合反应 高温BCu2=CuO+H2O C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO38下列粒子中,化学性质最活泼的是：ACl2BCl CCl- DF-9有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：A氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化,还原剂被还原C一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为：A只有氧化性B有酸性和氧化性C没有还原性D既有氧化性又有还原性,还有酸性1

10、1必须加入氧化剂后才能发生的反应是 ACl2 Cl-BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO212某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 A一定被还原B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原D既不可能被氧化,也不可能被还原13下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ASO3 + H2O = H2SO4B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H214中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界

11、权威的科学杂志上,立刻被科学家们高度评价为稻草变黄金。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是：A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应15目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二氯甲烷CH2Cl2就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,它是由氯气分子式为：Cl2和甲烷组成的化合物,它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为122,它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：A B C D16单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个

12、电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 ： SiO2 + 2CSi + 2COSi + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl,其中,反应和属于：A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应17下列叙述中,正确的是：A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C物质的量指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18下列说法正确的是：A1 molH2的质量是1 gB1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于

13、它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol119下列说法错误的是：A1 mol 氢 B1 mol OC1 molCO2D1 molH2O20下列各组物质中,含原子数最多的是:A0.4 mol NH3B4时5.4 mLH2O C10gNe D6.021023个H2SO4分子21铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:A2.51019个B2.51022个C51019个D 51022个22下列说法错误的是:A.阿伏加德罗常数的近似值是6.

14、021023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.021023个O23下列物质里含氢原子数最多的是:A1 molH2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D0.3molH3PO4240.1 mol NaHCO3中含有： A0.2 mol Na+B0.05 mol COC6.021023个 OD0.1 mol H251g O2和1g O3相比,下列表述正确的是:A所含分子数相同 B所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多26.2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的

15、相对原子质量为： B.28 C.14 D.3127某气体物质的质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量为：A. 64 B. 32 C.96 D3228如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是： A1/nmol1 B9n mol1 C2nmol1 Dnmol129在给定的一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 ：A分子直径的大小B.分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少30下列叙述正确的是：A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下,1 mol 水所占有的

16、体积是22.4 LD标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol31下列说法中正确的是：A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 32在标准状况下,与12gH2的体积相等的O2的 ：A质量为12gB物质的量为6molC体积为224LD物质的量是12mol33在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是：ACl2BN2CH2DCO234下列物质

17、含分子数目最多的是：A1.2041024个O2 B3molCO2C标准状况下89.6LCl2 D标准状况下90mL水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是：A14 B12C11 D2136下列说法中正确的是：A.在0、1.01105 Pa的条件下,某气体的体积约为2.24102 m3,该气体的物质的量约为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20的温度下,1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰,1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4

18、L37在273K、1.01105Pa条件下,将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是：A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L38下列两种气体的分子数一定相等的是：A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和N2C等体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO239下列分散系不发生丁达尔效应的是： A碘溶于酒精配成碘酒 B雾C将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D含有灰尘颗粒的空气40用特殊方法把固体物质加工到纳米级1-100nm,1nm=10-9m的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同

19、数量级的是：A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液41氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是： A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色42下列电离方程式错误的是： AAl232Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa2 Ba2+ + 2OH- DNaHSO4NaHSO4243下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是： AHNO3BCl2CSO2DNH4NO344下列关于胶体的叙述不正确的是：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用平行

20、光照射NaCl溶液和Fe3胶体时,产生的现象相同 DFe3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 45判断下列物质中属于电解质的是：A硝酸钾溶液B蔗糖C金属铜D氢氧化钡46.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是： ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH47离子方程式两边应该是：A相同原子的个数相等B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同D得失电子数可以不相等48下列物质的电离方程式,错误的是：AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa2 Ca2+2OH-49下列离子反应不能发生的是：AKCl+NaOH NaCl+

21、KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca2CaCO3+2NaOHDCaCO3+H2O+CO2 Ca250能用H+OH- H2O表示的是：ABa2溶液和稀H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu2和稀H2SO4的反应DNaOH溶液和CO2的反应51能用CO32-+2H+ H2O+CO2来表示的化学方程式是：ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2BNa2CO3+3HCl2NaCl+CO2+H2OCNaHCO3+HClNaCl+H2O+CODNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O52能正确表示下列化学反应的离子方程式的是： A澄清的石灰水与

22、盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化镁与硝酸aq反应 O2- 2H+H2O C硫酸镁aq与氢氧化钡aq混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2专题二 氯、钠一、氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL32和非金属如H2反应：H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色,瓶口有白雾产生。3和水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸。次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光

23、分解方程式2HClO=2HCl+O2,新制氯水含:H2O、 Cl2、HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸HCl。4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O用于尾气处理及制漂白液。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca2；有效成分是：Ca2。漂白粉的漂白原理是：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法反应原理：MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H

24、2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：2KI + C12 =2KCl + I2；2KI + Br2 = 2KBr+I2；2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反应：现象及解释：浮说明钠的密度比水的密度小；熔说明钠的熔点低；该反应为放热反应；游说明有气体产生；响说明反应剧烈；红溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H2

25、O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水,溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定,受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2

26、O相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热；Na2CO3溶液NaHCO3NaOH溶液。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠,开始没气体后出现气体的是碳酸钠。精选习题1海水中所含的化学资源中最多的是：A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2医用生理盐水的浓度是：A3%5% B0.9% C35%40% D75%3氯化钠和水都是稳定的化合物,使它们发生分解十分困难,只有在何条件下才能使食盐水电解：A加热情况下 B加压条件下 C通直流电情况下 D常温常压下4氯气可用于杀菌和消毒,这是因为：A氯气有毒,可毒死病菌B氯气具有漂白作用C氯气与水反

27、应生成具有强氧化性的HClOD氯气与水反应生成的盐酸是强酸5关于Cl-的说法正确的是：ACl-呈黄绿色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性 DCl-是稳定结构6关于次氯酸性质的描述,错误的是：A不稳定,易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸7下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是：A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧8下列关于漂白粉的叙述正确的是：A漂白粉的有效成分是Ca2和CaCl2B漂白粉暴露在空气中久置后能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D在使用漂白粉时应用浓盐酸9将适量的下列物质分别加到干燥的红色布

28、条上,不能使其褪色的是：A新制的氯水B盐酸C盐酸和次氯酸钠的混合溶液D液氯10向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是：ANaCl 和KIBNaCl、KCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl11下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI12患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是：A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素13从海水中可以提取溴,主要反应为：2Br- +Cl2 = 2Cl-+Br2,下列说法正确的是：A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复

29、分解反应D氯气是氧化剂14如图所示：若关闭阀,打开阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色；若关闭阀打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D15海水中含溴0.07%,如果均以NaBr形式存在,那么海水中NaBr的质量分数为：A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%16为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是：A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+17钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性18将钠投入

30、滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是：A钠浮在液面上B有气体产生C水溶液变为红色D钠熔成小球并在水面四处游动19保存少量金属钠的方法是：A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中20将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是：A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液21把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是：A184gB181.8g C180g D183.6g22106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应,其中：ANa2CO3 放出的CO2 多BNaHCO3 放出的CO2 多C

31、Na2CO3 消耗的盐酸多DNaHCO3消耗的盐酸多23鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可以采用的方法是：A溶于水,加石灰水 B加热,将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液,测pH值 D滴加同浓度的盐酸24下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是：A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸25可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成26下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaH

32、CO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥27下列关于碳酸氢钠的叙述,不正确的是：A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液,立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,反应为：2NaHCO3+CaOH2Na2CO3+CaCO3+2H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水,反应为：NaHCO3+CaOH2NaOH +CaCO3+H2O28加热4.2g小苏打,直到再没有气体放出为止,剩余固体物质的质量为：A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g29有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的

33、盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：A2:1 B1:1 C1:2 D4:2专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是：Al2O3。1铝的性质1物理性质：银白色金属固体,密度270g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。2化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al

34、 + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一的一个铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。2Al2O3 两性氧化物 与硫酸反：Al2O3+3H2SO4=Al23+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al3 两性氢氧化物与盐酸反应：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反

35、应方程式: Al3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al3 Al2O3+3H2OAl3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3= Al3 +3NH4Cl离子反应方程式：Al3+ 3= Al3+3NH4+4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl212H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为：Al3+3H2O=Al3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系 HCl AlCl3 Al3Al2O3 电解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色

36、金属,有良好的导电、导热、延展性, 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS与水反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。5Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl

37、2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH=Fe3+3NaCl 与酸反应：Fe3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe3Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl +2NaOH=Fe+2NaCl 与酸反应： Fe+2HCl=2FeCl+3H2O在空气中氧化：4Fe+ O2+2H2O =4Fe38钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1表面覆盖保护层9铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2改变内部结构 Cl2 FeCl3 3电化学

38、保护法 三、硅及其化合物1硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO+Si Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。与水、酸不反应,能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸。 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料。精选习题1下列说法正确的是：A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化

39、物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2熔融烧碱样品应使用下列器皿：A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚3制造火箭外壳材料中的主要元素是：AFe BAl CC DSi4从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是：A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化钠固体 D电解熔融的氧化铝 5下列物质中属于两性化合物的是：AMgO BAl CNaAlO2 DAl36实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是：ANaOH溶液 B氨水 C盐酸 DBa2溶液7下列离子方程式中正确的是：A稀硫酸

40、与氢氧化钡溶液反应：H+OH-= +H2OB硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3+OH-=Al3C将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中：Al3+CO2+H2O=Al3+CO32-D硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al38在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是：ACl-BOH-C H+DNa+9下列反应最后能产生沉淀的是：A向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C向AlCl3溶液中通入过量的CO2D向NaAlO2溶液中通入过量的CO210用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取AlOH3,甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的AlOH3,则：

41、A两者消耗的Al相等 B 两者消耗的NaOH相等C两者消耗的硫酸相等 D 两者消耗的各种原料均不相等11某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2nClmyH2OX ,式中m等于：A3-n B6-n C6+n D3+n12下列有关厨房中铝制品的使用中,你认为合理的是：A盛放食醋B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢D用碱溶液洗涤13除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是：A盐酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食盐水14称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为：A1：1 B2：3 C1：2 D1：3 1

42、5指出下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：ANa与H2O BMg与H2O沸水CCl2与H2O DAl与NaOH水溶液16用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol,需消耗铝最少的是：AMnO2 BWO3 CFe3O4 DCr2O317铝能提炼难熔金属和制成铝热剂,是因为铝：A密度小,熔点较低B是金属C具有还原性,且生成氧化铝时放出大量热D在空气中燃烧,发出耀眼白光18将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是：A稀硝酸 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液19我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是：A春秋初年 B商代 C唐代 D战国晚期2

43、0下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为：A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水21高炉炼铁中石灰石的作用：A除S、P 等杂质 B催化剂 C除二氧化硅 D脱氧22下列情况中,能通过置换反应得到铁的是：A铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C氢气通入硫酸亚铁溶液 D铝和四氧化三铁混合加热到高温23已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠15世纪中国使用锌铸币AB C D24世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁

44、后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：AFeO粉尘 BP2O5粉尘CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘25为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有：A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性26常温下能用铁制容器盛放的是：A浓硫酸 B浓盐酸 C硫酸铜 D稀硫酸27能与Fe3反应,且能证明Fe3具有氧化性的是：SCNFe Fe2CuZnOHABCD28在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉,充分反应后,固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中离子

45、最多的是：AFe3+BFe2+ CCu2+ DH+29硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是：A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D有颜色30下列铁的化合物中,铁的质量分数最高的是：AFeS2BFeOCFe2O3DFe3O431镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：AAlO2-BCu2+CAl3+DMg2+32下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：A水晶B陶瓷 C水玻璃 D普通玻璃33硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物

46、品用到硅单质的是：A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维34在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是：A生石灰B石灰石 C石英 D纯碱35高岭土的组成可表示为Al2Si2Oxy,其中x、y的数值分别为： A7、2B5、4C6、3D3、636有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：生成物均属硅酸盐产品；反应条件是高温；含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理-化学变化ABCD37氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是：A

47、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝是铝合金中的一种38下列物质属于纯净物的是：水玻璃 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯ABCD39科学家提出硅是21世纪的能源,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是：A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是Si40二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物,下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是：A用于制作光学镜片 B制造光导纤维 C制

48、石英坩埚 D与水直接反应制硅酸41玻璃的主要成分之一是二氧化硅,常温下,能跟二氧化硅反应的物质是：A纯碱溶液 B浓硫酸 C氢氟酸 D浓硝酸 42下列反应中属于氧化还原反应的是：ASi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 BPbO+H2SO4=PbSO4+H2OCNa2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O DSiO2+4HF=SiF4+2H2O43下列物质的主要成分不是SiO2的是： A水晶 B石英 C沙子 D干冰44制备硅单质时,主要化学反应如下：1SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4 3SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是：A13为置换反

49、应 B123均为氧化还原反应C2为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原45下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的：A浓硫酸 BNaOH溶液 C盐酸 D硫酸铜溶液46生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用：A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。2化学性质1与水反应 SO2+H2O=H2SO3可逆反应；H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO42还原性 2SO2+O2 2SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生

50、成无色物质,该物质不稳定暂时性漂白 ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性3酸雨：PH5.6,正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2=SO2 2SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2