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1、山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1科学家为人类社会的进少做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关不符合事实的是( )A屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖B侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2下列分离提纯物质的方法中，错误的是( )A用分液漏斗分离苯和水B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯
2、中的乙酸D用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A18g H2O中含有的质子数为10NAB0.5 molL1硫酸溶液中含有的H+数为NAC1mol NO与0.5mol O2反应后的原子数为1.5 NADNa2O2与水反应，生成1mol O2时转移的电子数为4 NA4下列说法正确的是( )A14C和14N互为同位素 BAl3+的结构示意图为C18572Hf的中子数为185 D硫化钠的电子式为5欲配制500mL 0.4molL1的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )A需称取11.7g NaCl固体B在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C洗涤后，将洗
3、涤液转移到500mL容量瓶中D定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小6下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A形成化学键的过程是放热过程B可逆反应进行的过程中没有热量变化C在常温下可以发生的反应一定是放热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现（反应均已配平），关于上述反应的说法错误的是( )AX、Y为同一种物质 B反应均为置换反应C反应均为吸热反应 D反应均为氧化还原反应8下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C浓
4、硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化9下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )A实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀10下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )AK+、I-、MnO4- BMg2+、Cl-、SO42-CK+、Cl-、CO32- DBa2+、NO3-、SO42-11下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是A酚酞试剂 B稀硫酸
5、 C澄清石灰水 D碳酸钠溶液12下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu + 2H+ + NO3- Cu2+ + NO2 + H2OB向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH+ CO2 = CaCO3 + H2O13不能利用有图所示装置进行的气体制备实验是( )A用生石灰和浓氨水制取氨气B用铜和浓硝酸制取二氧化碳C用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳14根据元素周期律，下列推断错误的
6、是( )A原子半径：C N B还原性：Mg AlC热稳定性：HF HCl D碱性：NaOH KOH15下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )AK2SO4 BNaCl CCH3CH2OH DNH3H2O16一定条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是( )A正、逆反应速率相等 BNH3的物质的量为2molCN2、H2和NH3的浓度均不再改变 D若升高温度，平衡状态将被破坏17下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙烷和丙烷互为同分异构体B甲烷和乙醇均能发生取代反应C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D纤维素和蛋白
7、质都是高分子化合物，水解产物相同18根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀该溶液中一定含CO32-B向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定为SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液变为蓝色该溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含Cl-19实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是( )A升高温度 B用锌粉代替锌粒C用镁条代替锌粒 D用98%的浓硫酸代替稀硫酸20如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag。下列说法错误的
8、是( )AZn电极是负极BAg2O电极发生氧化反应CZn电极的电极反应式：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2D该装置实现了化学能到电能的转换二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（8分）乙酸苯甲酯常用于食品工业和化妆品工业，其某种合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）AB的反应类型为 。（2）D的结构简式为 ；D中官能团的名称为 。（3）CE的化学方程式为 。22 （12分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如右图所示。A原子的最外层电子比内层电子多3个。回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置为 ；其单质的电子式为 。（2）B、C的最简单氢化物中，
9、稳定性较强的是 （填化学式），C的最高价含氧酸是 (填“离子”或“共价”)化合物。（3）D、E的最高价含氧酸中，酸性较强的是 （填化学式），将E的单质通入D的氢化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。23（10分）利用右图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲 己均为含氮氧化物。回答下列问题：（1）甲是常见的碱性气体，其与氯化氢气体反应的现象是 ；根据甲中氮元素的化合价判断其具有 性。（2）根据戊所属物质类别可知其属于 （填“电解质”或“非电解质”）；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为 （填“氧化剂”或 “还原剂”）。（3）红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式为
10、 。（1）24（10分）某化学兴趣小组通过查阅资料得知：在水溶液中存在反应：Al3+4OH- = Al(OH)4 -、Al(OH)4 -+CO2= Al(OH)3+HCO3-；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，该小组据此设计了测定某镁铝合金（除镁、铝外，其它成分不溶于酸）中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题：（1）第一步：称取镁铝合金样品a g，称量仪器的名称是 。（2）第二步：将a g样品溶于足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中的金属阳离子有 （填离子符号）。（3）第三步：向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣是 （填化学式）。（4）第四步：向第三步所得滤液中通入足量CO
11、2，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为bg，则样品中铝的质量分数为 ；若第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）参考答案15：CDABD 610：ACACB 1115：BCCCA 1620：BBCDB21：（1）取代反应 （2）CH3COOH 羧基（3）22（1）第二周期VA族 （2）H2O 共价（3）HClO4 Cl2+H2S=S+2HCl23（1）产生白烟 还原 （2）电解质 氧化剂 （3）3NO2+H2O=NO+2HNO324.（1）托盘天平 （2）Mg2+、Al3+ （3）Mg (OH) 2 （4） 偏大 5
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