高2化学周末练习2

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1、高二化学选考班周末练习二（9、10） 命题：许捷班级 姓名 学号1 下列叙述正确的是A电解池中阳极上发生还原反应 B电解池中阴离子向阴极移动C电解池中电极材料本身一定参加电极反应D电解池中电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2. 张总出车祸后镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是A将两颗假牙都做成黄金的 B将两颗假牙都做成不锈钢的C将两颗假牙都做成特殊树脂的 D将黄金假牙改为铝质假牙3. 下列关于反应能量的说法正确的是A 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，

2、H2的燃烧热为571.6 kJmol1BZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2 所具有能量为E2，则2E1E24.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A甲图电

3、池反应的离子方程式为：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反应能够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出5. 某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验6.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。)依据记录数据判断，下列结论中正确的是A金属乙能从

4、硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时，将该合金需置在空气中，甲先被腐蚀C在四种金属中乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时，甲为正极7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol18.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。下列说法正确的是 Aa为阳极，b为阴极Ba发生氧化反应，b发生还原反应C溶液中Na向b极移动Da极产

5、生H2，b极产生O29.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被还原，并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6。则下列说法正确的是A放电时，电池的正极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C可加入硫酸以提高电解液的导电性D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低10.如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是11.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、

6、汽车、遥感通信设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是A负极的反应式为CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入12.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)213

7、.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如下图所示。以下说法中错误的是A电池的负极反应为Mg2e=Mg2B电池工作时，H向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应式是MgH2O22H=Mg22H2O14. 在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5108 B16207 C81 D10835.515.控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生

8、氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极16. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2HD放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH17. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量 反应前后温

9、度变化 操作所需的时间A BC D全部18. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H319.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH

10、(1)判断下列叙述中正确的是_ _。A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_ _。(3)使用时，负极区的pH_ _(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_ _，电解质溶液的pH_ _。20.用石墨作电极电解下列：稀H2SO4K2SO4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为21的是(填序号)_，其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_ _，总反应的化学

11、方程式都是_ _ _。(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是_ _，碱性增强的是_ (填序号)。(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是_ _(填序号)，其总反应的化学方程式是_ _。21(1)2.3 g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_。(2)如果上面反应设计为燃料电池，用40%KOH作电解质溶液，则负极电极反应为： 正极电极反应为： 已知：化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热为_kJmol1。22. (1)设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_，并且表面有少量红色固体析出。由此判断甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_2