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1、 高一化学 第十五周集体备课 中心发言人：课 题第四章 第1节 硅 无机非金属材料（1摩）本周计划本周的任务有：（1）完成第三章的第四节的教学（2）硅 无机非金属材料课标解读1、 体会组成材料的物质性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对社会生产生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。2、 了解硅和二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用，能书写相关的反应的化学方程式。3、 能举例说明硅在半导体工业以及二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料方面的主要应用。教学目标知识与能力1了解硅元素在自然界中的存在形式；2知道二氧化硅的性质；3. 知道硅及其化合物的用
2、途；4. 解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能、用途。过程与方法1使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，从而培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。2“结构性质用途”是硅及其化合物等内容学习的共同模式，让学生通过物质的结构猜测物质的性质，从而推出物质的用途。3本节多数内容属于了解层次，部分段落可让学生阅读自学培养学生的自学能力。情感态度与价值观1在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。有助与学生开阔眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术；2使学生逐渐形成正确的科学社会观，使学
3、生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。 教学重点难点知识重点：硅及二氧化硅的性质教学难点：硅及二氧化硅的性质学情分析学生在这之前已经学习了氯、硫、氮、氧、氢、碳等非金属，对于非金属的性质有了比较明确的认识，现在利用以前的知识作为基础来学习硅的有关性质。可以减少难度。课时计划2 课时第一课时 单质硅与半导体材料 二氧化硅与光导纤维第二课时 硅酸盐与无机非金属材料教学方法教学方法：提问、对比、引导、探究学习方法：自学、观察、想象、归纳教学策略以感性认识引入，理性分析拓展，形成知识体系授课时间年 月 日 第 周 星期 第 节第一课时 4-
4、1硅 无机非金属材料教学重点1硅及二氧化硅的重要性质，了解其应用教学重点难点重点：硅及二氧化硅的重要性质。难点：硅及二氧化硅的重要性质。教学方法阅读、对比、归纳 教学策略1通过阅读课本完成学案，初步了解硅及二氧化硅的性质2通过通过分类比较进一步公寓学习硅及二氧化硅的性质教学过程【图片引入】（2分钟）教师展示图片，指导学生思考这些物质的成分，然后指出学习内容。学生活动-学生在观察后，开始互相议论，学生代表发言。教师点评-对学生的回答进行说明，并指出本节的学习内容。【半导体学习】（3分钟）教师活动-指导学生阅读教材p107并填写学案。学生活动-学生自学。并填写以下学案。一、硅与半导体材料1、半导体
5、材料概念：半导体材料特指导电能力介于 和 之间的一类材料，最早使用的半导体是 ，由于什么原因导致了它不能广泛使用？现在应用广泛的半导体材料是 。学生活动-学生公布答案教师活动-点评学生的结果，给予鼓励。进一步完善对此知识的认识。【硅的物理性质】（3分钟）教师活动-指导学生阅读教材p108，并展示图片，引导学生自学物理性质。学生活动-学生自学，并填写学案2、硅的物理性质单质硅有 和 两种，其中晶体硅是 色、有 光泽、 的固体，导电性介于 和 之间。学生活动-描述答案。教师活动-点评 晶体硅 无定型硅【硅的化学性质】（15分钟）教师活动-指导学生阅读“交流探讨”和“方法导引”。然后学生思考，讨论。
6、学生活动-学生阅读教材后，互相讨论，并列举了C、S、N、Cl、O的化学性质，并归纳非金属的共同性质。（教师追问硅的化学性质如何？）学生思考并推测硅的化学性质。学生代表发言。教师活动-讲解化学性质3、化学性质：-不活泼(1)常温Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。(2)加热时：与某些非金属反应Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4【硅的制备和用途】（5分钟）教师活动-指导学生阅读教材，自学硅的制备。学生活动-学生自学，并填写学案。4、硅的存在和制备
7、自然界中没有 态的硅，只有以 态存在。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到少量杂质的粗硅。方程式为 思考：（1）为什么要在电炉中进行反应？ （2）你还学过什么样的方法可以制取硅？5、 硅的用途硅广泛勇于计算机技术领域，勇于制造 、 、 、 。硅合金的用途也很广，可用来制造 和 等。学生活动-学生完成学案后，由学生推选一个代表来说明答案。（教师根据学生的回答情况，进行讲解和说明）【阶段清】（2分钟）教师活动-指导学生背诵刚学过的知识。然后提问学生的背诵情况。学生活动-学生背诵。【二氧化硅的存在】（2分钟）教师活动-指导学生回顾日常生活中的所见所闻，思考哪些地方都存在着二氧化硅？学生活动-学生互
8、相讨论，描述并自学二氧化硅的存在和物理性质，并填写学案。（教师展示有关二氧化硅的图片）二、二氧化硅与光导纤维1、二氧化硅在自然界中的存在二氧化硅广泛存在于自然界中， 、 、 主要成分是二氧化硅。思考：在生活中那些地方还有二氧化硅？2、二氧化硅的物理性质二氧化硅晶体是由 和 构成的，熔点 、硬度 。学生活动-公布自己的答案（教师点评）。【二氧化硅的化学性质】（10分钟）教师活动-指导学生根据氧化物的通性进行推测二氧化硅的化学性质。学生活动-学生描述自己的推测结果。学生用化学方程式表示推测结果，教师板书并点评。化学性质：（1）酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。强碱反应 2NaOH+SiO2=Na
9、2SO3+H2O碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3（2）常温与氢氟酸4HF+SiO2=SiF4+2H2O（3）高温与碳反应 SiO2+2C=Si+2CO(所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。)【展示思考题】1、 为什么盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？2、 氢氟酸为什么不能用玻璃瓶盛放？学生活动-学生利用所学的知识解释。并互相补充，老师点评。【二氧化硅的用途】（2分钟）教师活动-指导学生自学教材，并填写学案。学生活动-自学教材，完成学案，交流结果。4、二氧化硅的用途二氧化硅用途广泛，常被用来制造 和 。【阶段清】（1分钟）教师活动-
10、指导学生回顾复习有关二氧化硅的知识，并记忆。学生活动-记忆所学的内容。【小结】教师小结本节的学习内容，提出要求。板书设计一、单质硅与半导体材料1、半导体材料2、Si的物理性质3、Si的化学性质4、Si的存在和制备5、Si的用途二、二氧化硅与光导纤维1、二氧化硅在自然界中的存在2、二氧化硅的物理性质3、二氧化硅的化学性质4、二氧化硅的用途【作业】课本p102 1、2，中华第一考 页14、510；【课堂检测】（5min）教师指导学生完成课堂检测：题目如下【课堂检测】1、利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。下列关于制光导纤维的原料及传递光信号
11、的物理原理均正确的是（ ） ACaCO3 ，光的折射 BSiO2 ，光的全反应射 CCaO，光的干涉 DNa2CO3 ，光的衍射2、生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ，检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是（ ） A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液 3、 工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为：SiO2 + 3C = SiC +2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A1:2 B2:1 C1:1 D3:5 4、 下列关于碳和硅的叙述下，不正确的是（ ）A、氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B、单质在加热时都能与氧气反应C、氧化物都能溶于水生成相应的酸D、常温下，碳和
12、硅的单质化学性质都不活泼5、下列说法中正确的是（ ）A、二氧化硅是酸性氧化物，所以可以和强碱溶液反应，但不和任何酸反应B、根据二氧化硅在高温下可与碳酸钙反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强C、二氧化硅可以制取光导纤维D、可以用二氧化硅溶于水得到硅酸6、下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是（ ）在固态和液态时，导电性都很差能跟强碱反应，但不能与水反应SiO2的物理性质与CO2类似既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A、 B、 C、 D、学生完成后，由两名学生公布各自的答案，其他同学进行核对，并互相纠错，讲明原因，教师重点强调。【教后思考】本节内容以Si及SiO2体会组成材料的物质性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对社会生产生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。学生在这之前已经学习了氯、硫、氮、氧、氢、碳等非金属，对于非金属的性质有了比较明确的认识，所以本节课的教学处理上利用以前的知识作为基础来学习硅的有关性质，可以减少难度。以感性认识引入，理性分析拓展，形成知识体系。难度一定要把好，高一培养的是学生的基本化学素养，没必要讲太多太深，学生也不易接受。
高中化学鲁科版必修二硅第一课时教案
