2020年高考全国卷一理综化学

2020年高考全国卷一理综化学7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaCIO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是A.分于式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液10.铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH + CO = CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核42He）轰击金属原子wzX，得到核素30z + 2Y，开创了人造放射性核素的先河: 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.wzX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸12. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为Zn - 2e- + 4OH - =Zn(OH)42-B. 放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为2Zn(OH)42- = 2Zn + O2 + 4OH- +2H2OD. 充电时，正极溶液中OH-浓度升高13. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。比如A2-的分布系数，下列叙述正确的是A.曲线代表，曲线代表B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol/LC.HA的电离常数D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)<c(HA-)26.（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。（2）“酸浸氧化”中，VO-和VO2+被氧化成VO2+，同时还有_离子被氧化，写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式_。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、_、以及部分的_。(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是_。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_。27.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_（从列图中选择，写出名称）。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子阴离子Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO42-8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)_。(3)根据(3)、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。(4)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。28.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化: 。回答下列问题:(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:_。(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550时的=_ ,判断的依据是_。 影响的因素有_。（3）将组成(物质的量分数)为、的气体通入反应器,在温度、压强P条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为,则SO3压强为_ ,平衡常数Kp =_ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：式中:为反应速率常数,随温度升高而增大；为SO2平衡转化率, 为某时刻SO2转化率, 为常数。在时,将一系列温度下的、值代入上述速率方程,得到 vt曲线,如图(c)所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时, 逐渐提高；后，逐渐下降。原因是_。35. 化学选修3:物质结构与性质 (15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能 (I1)如表所示，I1(Li)>I1(Na)， 原因是_.I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_。I1/(kJ/mol)LiBeB520900801NaMgAl496738578(3)磷酸根离子的空间构型为_， 其中P的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_个。电池充电时，LiFePO4,脱出部分Li+,形成Li1-xFePO4,结构示意图如(b)所示，则x=_，n(Fe2+):n(Fe3+)=_.36.化学选修5:有机化学基础（15分）有机碱，例如二甲基胺（），苯胺（）呲啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线； 已知如下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称为 （2）由B生成C的化学方程式为 （3）C中所含官能团的名称为 （4）由C生成D的反应类型为 （5）D的结构简式为 （6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 。答案：7D 8B 9A 10C 11B 12D 13C26.（1）加快酸浸和氧化反应速率；（2）Fe2+，2H+ +VO+ +MnO2 = VO2+ + MnO2 + H2O ；（3）Mn2+，Fe3+和Al3+（4）Fe(OH)3；（5）NaAlO2 + H2O + HCl=Al(OH)3+NaCl 或NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O；（6）增大NH4+浓度，促使沉淀平衡右移，使NH4VO3尽可能析出完全27.（1）烧杯、量筒、托盘天平；（2）KCl；（3）石墨；（4）0.09mol/L；（5）Fe3+ e- =Fe2+,Fe-2e-=Fe2+Fe3+ Fe(6)取少量溶液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已活化。28.2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H351kJ/mol；（2）0.975，该反应是气体分子减少的反应，当温度不变时，P增大，增大，而P1的最大，故P1为5.0Mpa ， 温度、压强、反应物的起始浓度；（3）2mP/(100-m)，(100-m)0.5/(1-)1.5(mp)0.5 （4）温度升高使K增大导致V加快，但减小而导致V减慢，当t<tm时，K增大导致V加快比减小导致V减慢的程度大，故V加快；当t>tm时，K增大导致V加快比减小导致V减慢的程度小，故V减慢35.(1)4/5；（2）Na比Li电子层多、半径大，易失电子，故Na的I1小， B电子排布式为1s22s22p1，Be电子排布式为1s22s2，为全充满的稳定结构，电子难失去，而故Be的I1比B的大，而B的核电荷数比Li的大且半径更小，核对最外层电子的吸力比Li的大，电子难失去，故B的I1比Li的大，所以满足I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；（3）正四面体，4，sp3；（4）4，3/16，13：336.（1）三氯乙烯；（2）；（3）碳碳双键，氯原子；（4）取代反应；（5）（6）6，