《化学平衡》课件3 (2)

什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？?什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？?溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质饱和硫酸饱和硫酸铜溶液铜溶液硫酸铜硫酸铜晶体晶体溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质饱和硫酸饱和硫酸铜溶液铜溶液硫酸铜硫酸铜晶体晶体开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质饱和硫酸饱和硫酸铜溶液铜溶液硫酸铜硫酸铜晶体晶体开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率溶解速率溶解速率 = 结晶速率结晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质饱和硫酸饱和硫酸铜溶液铜溶液硫酸铜硫酸铜晶体晶体开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率溶解速率溶解速率 = 结晶速率结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质饱和硫酸饱和硫酸铜溶液铜溶液硫酸铜硫酸铜晶体晶体开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率溶解速率溶解速率 = 结晶速率结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是相等。溶解平衡是一种动态平衡一种动态平衡。溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应 可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应 1. 什么是可逆反应？什么是可逆反应？可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应 1. 什么是可逆反应？什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。反应，叫做可逆反应。可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应 什么是可逆反应？什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。反应，叫做可逆反应。NH3H2ONH3H2O可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应 什么是可逆反应？什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。反应，叫做可逆反应。 注意：可逆反应总是不能进行到底，注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。得到的总是反应物与生成物的混合物。NH3H2ONH3H2O化学平衡状态化学平衡状态 时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 V正正时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 V正正时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 V正正V逆逆时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 V正正V逆逆时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 t1V正正V逆逆时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 t1V逆逆V正正=V正正V逆逆时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态 t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态时间时间速速率率反应仍在进行，但是各物质（反应物和生成物）反应仍在进行，但是各物质（反应物和生成物）的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是化学平衡状态。化学平衡状态。一、化学平衡一、化学平衡一、化学平衡一、化学平衡化学平衡的定义：化学平衡的定义：在一定条件下的在一定条件下的可逆反可逆反应应中，正反应和逆反应的中，正反应和逆反应的速率速率相等，反应相等，反应混合物中各组分的浓度保持混合物中各组分的浓度保持不变不变的状态。的状态。二二. .化学平衡的特征化学平衡的特征逆逆研究的对象是可逆反应研究的对象是可逆反应等等即正反应速率和逆反应速率相等即正反应速率和逆反应速率相等动动正、逆反应速率相等但不为正、逆反应速率相等但不为0，化学，化学平衡为一动态平衡平衡为一动态平衡同同相同条件下，无论从正反应或从逆相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，只要用量相当，都能达到相同反应开始，只要用量相当，都能达到相同的平衡状态。的平衡状态。定定条件一定时，平衡体系中各组分的条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变含量保持不变变变改变条件，平衡一般要发生移动，改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡直至建立新的平衡二二. .化学平衡的特征化学平衡的特征以以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析为例，分析直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析为例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析为例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一种物质的生成速率等于（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析为例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一种物质的生成速率等于（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各组分的含量保持不变各组分的含量保持不变直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析为例，分析间间接接混合气体的总压强、总体积、总物混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变质的量不随时间的延长而改变(x+yz)间间接接混合气体的总压强、总体积、总物混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变质的量不随时间的延长而改变(x+yz)混合气体的颜色、密度、平均摩尔混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变质量不随时间的延长而改变间间接接混合气体的总压强、总体积、总物混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变质的量不随时间的延长而改变(x+yz)混合气体的颜色、密度、平均摩尔混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变质量不随时间的延长而改变间间接接注意：注意：某一可变物理量不再随时间改变而某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。改变即表明达到平衡状态。化学平衡的移动化学平衡的移动思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏 v正正 v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量量不断不断变化变化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。衡状态的过程。3、移动的原因：、移动的原因：外界条件发生变化。外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡4、移动的方向、移动的方向:若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡不移动。平衡不移动。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。 若若V正正V逆逆 ，2、研究对象、研究对象: 已达到平衡的可逆反应体系已达到平衡的可逆反应体系浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：CrCr2 2OO7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黄色黄色V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论：结论：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大反增大反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动。向正反应方向移动。V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度结论：结论：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大生成增大生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动。反应方向移动。注意注意1、改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影、改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。响。2、判断平衡移动方向的唯一依据是、判断平衡移动方向的唯一依据是V正正 与与 V逆逆 的的相对大小。相对大小。V正正 V逆逆 时时 平衡向平衡向 方向移动方向移动V正正 0 粉红色粉红色 蓝色蓝色步骤步骤溶液的颜色溶液的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向室温室温 紫色紫色热水热水 冷水冷水 溶液变溶液变蓝蓝溶液变溶液变粉红粉红色色平衡向平衡向正正反应反应方向移动方向移动平衡向平衡向逆逆反应反应方向移动方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：温度温度升高升高，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着吸热吸热反应的方向移动；反应的方向移动；温度温度降低降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热放热反应的方向移动。反应的方向移动。规律规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（、温度升高时，正逆反应速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；2、温度降低时，正逆反应速率均（、温度降低时，正逆反应速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移动；方向移动；增大增大(吸吸) (放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸) (放放)放热反应放热反应温度变化对化学平衡影响的相关图像：温度变化对化学平衡影响的相关图像：V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动V放放V吸吸 平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动t时间时间加入正催化剂加入正催化剂正正逆逆0逆逆= v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响:正正逆逆t时间时间加入负催化剂加入负催化剂0逆逆= 例例.（2004年广东年广东18）右图曲线）右图曲线a表示放热反应表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中进行过程中X的转的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度升高温度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化剂加催化剂 D减小体积减小体积影响平衡的条件影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果浓浓度度增大增大反应物反应物减小减小生成物生成物减小减小反应物反应物增大增大生成物生成物压压强强增大增大压强压强减小减小压强压强温温度度升高升高温度温度降低降低温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向气体数目缩小移动向气体数目缩小移动向气体数目增大移动向气体数目增大移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动使反应物浓度使反应物浓度减小减小使生成物浓度使生成物浓度增大增大使反应物浓度使反应物浓度增大增大使生成物浓度使生成物浓度减小减小使压强使压强减小减小使压强使压强增大增大使温度使温度降低降低使温度使温度升高升高化学平衡移动小结化学平衡移动小结: 改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向移动。的方向移动。三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）概念的理解：概念的理解：影响平衡的因素只有影响平衡的因素只有浓度、压强、温度浓度、压强、温度三种；三种；原理的适用范围是原理的适用范围是只有一项条件变化的情况只有一项条件变化的情况（温度或压（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；况比较复杂；定性角度：平衡移动的定性角度：平衡移动的方向方向为减弱外界改变的方向。为减弱外界改变的方向。 定量角度：平衡移动的定量角度：平衡移动的结果结果只能减弱（不可能抵消）只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。外界条件的变化。1 1根据图根据图2 21919的数据，分的数据，分析温度和压强析温度和压强改变是如何影改变是如何影响合成氨的平响合成氨的平衡的衡的? ?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g)(g)达到平衡时平衡混合物中达到平衡时平衡混合物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4压强压强MpaNH3含量含量 /%温度温度/四、化学平衡移动原理应用四、化学平衡移动原理应用合成氨工业合成氨工业问题问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？反应有什么特点？N2+3H2 2NH3 H92.4kJmol1特点：特点：a、可逆反应、可逆反应b、正反应放热、正反应放热c、正反应是气体分子数目减小的反应。、正反应是气体分子数目减小的反应。问题问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？主要：主要：经济效益与社会效益经济效益与社会效益基本要求：基本要求：a、反应快、反应快b、原料利用率高、原料利用率高c、单位时间内产量高、单位时间内产量高问题问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。角度分析合成氨的合适条件。高高 温温高高 压压使使 用用高高 压压低低 温温无无 影影 响响 合成氨的工艺流合成氨的工艺流程如图程如图2 22424所示。在所示。在工业生产中，可以通工业生产中，可以通过以下途径来提高合过以下途径来提高合成氨的产率。请利用成氨的产率。请利用有关知识分析采取这有关知识分析采取这些措施的原因。些措施的原因。 1 1向反应器中注入向反应器中注入过量过量N N2 2。 2 2采用适当的催化采用适当的催化剂。剂。 3 3在高压下进行反在高压下进行反应。应。 4 4在较高温度下进在较高温度下进行反应。行反应。问题问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？工业上合成氨的合适条件到底怎样？使用催化剂：使用催化剂：这样可以大大加快化学这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；经济效益；选择合适的温度：选择合适的温度：500左右，该温左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；度是为合成氨催化剂的活性温度；选择合适的压强选择合适的压强: 2.01075.0107Pa，该压强下进行，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正生产，对动力、材料、设备等来说正合适。合适。将氨气及时分离出来将氨气及时分离出来循环操作过程循环操作过程合成氨的适宜条件合成氨的适宜条件化学平衡常数化学平衡常数序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g)54.5754.6254.2154.42根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。222IHHI通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：1、温度不变时，、温度不变时， 为常数为常数, 用用K表示；表示；)()()(222IcHcHIc)()()()(BcAcDcCcKbadc2、常数、常数K与反应的起始浓度大小无关；与反应的起始浓度大小无关；3、常数、常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关。平衡建立的过程无关。aA + bB cC + dD 一、化学平衡常数定义：一、化学平衡常数定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积度幂之积的的比值比值是一个常数，这个常数就是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。数）。 K = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 二、二、平衡常数的平衡常数的数学表达式数学表达式 mA + nB pC + qD 化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。课堂练习：课堂练习：写出下列各反应的平衡常数写出下列各反应的平衡常数K的表达式的表达式(1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） 三、平衡常数使用注意事项三、平衡常数使用注意事项1、化学平衡常数只与、化学平衡常数只与温度温度有关，与反应物有关，与反应物或生成物的浓度变化无关；或生成物的浓度变化无关；2、反应物或生成物中有、反应物或生成物中有固体和纯液体固体和纯液体存在存在时，由于其浓度可看做常数时，由于其浓度可看做常数“1”而而不代入公不代入公式式例例CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 与与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值不一样K1 = K22三、平衡常数使用注意事项三、平衡常数使用注意事项化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。会改变。 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K思考：思考：K与与K1、K2的关系的关系K=k1K2四、平衡常数的应用四、平衡常数的应用（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。化率也越大。（2）一般当）一般当K105时，正反应进行得基本完全。时，正反应进行得基本完全。 K 10-5时时 , 正反应基本没有进行。正反应基本没有进行。1、判断反应进行的程度；、判断反应进行的程度；化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的一个反应的K值越大，说值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大化率也越大。题型一、平衡常数表达式及其值的计算题型一、平衡常数表达式及其值的计算若若升高温度升高温度，K值值增大增大，则正反应为，则正反应为吸热吸热反应；反应；若若升高温度升高温度，K值值减小减小，则正反应为，则正反应为放热放热反应。反应。K值增大、平衡正向移动。值增大、平衡正向移动。K值减小，平衡逆行值减小，平衡逆行四、平衡常数的应用四、平衡常数的应用题型二、利用题型二、利用K判断反应的热效应判断反应的热效应 Q K，反应向正方向进行，反应向正方向进行 Q = K，反应达到平衡状态，反应达到平衡状态 Q K，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行Q = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 浓度商：浓度商： mA + nB pC + qD 3、判断反应进行的方向；、判断反应进行的方向；可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。时向何方进行建立平衡。四、平衡常数的应用四、平衡常数的应用题型三、利用题型三、利用K 值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向五、平衡常数的计算五、平衡常数的计算例题例题1：某容器充入氮气和氢气发生反应某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H2 2NH3，在某温，在某温度下各物质的平衡浓度是度下各物质的平衡浓度是:C(N2)=3molL-1,C(H2)=9molL-1,C(NH3) =4molL-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。 = 42 393 =0.0073解：解：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)起始浓度起始浓度(mol/l)变变化浓度化浓度(mol/l)平平衡浓度衡浓度(mol/l) a b0 2 6 4 3 9 4由题意可知：由题意可知： K = c(NH3)2 c(N2) c(H2)3 a=3mol/L+2mol/L=5mol/Lb=9mol/L+6mol/L=15mol/L练习：练习：反应反应CO(g)+H2O(g) H2(g ) +CO2(g )在在773K时平衡常数时平衡常数K=9，如果反应开始时：，如果反应开始时：C(H2O)=C(CO)=0.020molL，求，求CO的转化率。的转化率。