工艺流程图 高三复习题2017(答案)

-化工流程题的解题策略1一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：原料 对原料的预处理 核心化学反应 产品的提纯与分离 目标成为2各过程涉及的考点：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。水浸：与水接触反应或溶解。酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。（2）核心化学反应要掌握：元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。（4）对整个工艺流程能进行评价: 体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：答题所问：要看清题目要求，按要求答题。如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等；方程式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范性。例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！如：除杂：除去中的(只写“除杂”一类是不给分的)3注意归纳答题的套路（1）增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向*个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。（3）温度不高于××的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成。（4）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。（7）控制*反应的pH值使*些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致*离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。（8）减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。（10）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴入试剂，若，则沉淀洗涤干净。（11）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率（12）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制*离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止*物质被氧化。工艺流程图专题练习 （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（2）阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸，或者阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而是烧碱产品不纯 2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH 防止MgCl2水解（3）Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br + 4H+ + SO42- Cl2>Br2>I2（4）3Br2 + 3CO23 = 5Br + BrO3 + 3CO2 蒸馏海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。（2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。 （1） （2）Fe(OH)3 （3）Zn （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊，则为洗净；反之则已洗净。Na2SO4 + CH4 = Na2S + 2H2O + CO2 蒸发浓缩，降温结晶，过滤（5）65×（cV-b-d）g硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号）。研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_ 。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，_。Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为：_已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。 （1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO23离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（2）H2 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + 2NaCl + 2H2O + Cl2（3）酸式滴定管 减少实验误差 CV2/2V1二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO24等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂*，*是(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010；Ksp(BaCO3)5.1×109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是；反应的化学方程式为。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L1（用含字母的代数式表示）。 （1）4I2+8OH = IO3+IO+6I+4H2O（2）还原IO3（或使IO3转化为I）（合理即可） NaIO3 + 2Fe +3H2O = NaI + 2Fe(OH)3（3）Fe2+ 取少量试样溶液与试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入几滴氯水，溶液变红（4）FeC2O4·2H2O FeC2O4 +2H2O Fe2O3钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为：（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是：_（3）溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_ （1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（3）K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌；还原产物中Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀（4）10mol/L （5）AC （6）KNO3；KCl （7）15高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：反应液II 湿产品K2FeO4晶体已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解616 g KOH固体（该溶液的密度为147 g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式）。（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。 （1）加热、搅拌、将矿石粉碎、适当提高硫酸的浓度（2）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ 和Al3+ （3）H3BO3 + H2O B(OH)4 + H+（4）防止硼酸从溶液中析出，影响产量 H3BO3 MgSO4 （5）加压升温结晶（6）硼酸(H3BO3：相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、和。H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为、40.2g。(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有(至少答两条)(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是(用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是。(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB(OH)4，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式：。(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有。(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为。 （）SO2 + MnO2 = MnSO4 （2）2Fe2+ + MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ + Mn2+ + （3） pH 8.3 （4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷（5）Pb2+ 、Ca2+ （6）Mn2+ 2e + 2H2O = MnO2 + 4H+研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：软锰矿浆浸出液滤液已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe274Fe364Al350Mn280Pb2121Ca299（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_，（2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为_。（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式：_。 （1）中 （2）搅拌、适当加热（3）Mn2+ + H2O2 + 2NH3·H2O = MnO2+ 2NH+ 4 +2H2O （4）可行 ZnS + Cu2+ = Zn2+ + CuS K = ×1012 >> 1×105（5）3Zn2+ + 6HCO 3 = 2Zn(OH)2·ZnCO3 +5CO2 + H2O （6）(NH4)2SO42Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：锌焙砂产品请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO24)时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为：。（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行.用计算说明原因：。已知：Ksp(ZnS)1.6×10-24，Ksp(CuS)1.3×10-36（5）“沉锌”的离子方程式为。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。 （1）2MnO(OH) + 6HCl 2MnCl2 + Cl2 + 4H2O（2）反应过程中无有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（3）c 避免生成Mn(OH)2 （4）+2 （5）还原剂（6）MnO2 +H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O（7）3Hg +2MnO4- +4H2O = 3Hg2+ + 2MnO2 + 8OH Mn2+作了催化剂，提高了去除率将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_。. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2+ 2H2C2O4+ 3H2SO4= 3MnSO4+ 4CO2 + 6H2O（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_（答1点即可）。（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式_（填字母），原因是_。已知：Ksp（MnCO3）=2.3×1011、KspMn（OH）2=2.1×1013a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到MnCO3. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：（4）Mn*Zn1*Fe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_。（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为_。（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是_。 （1）+6 （2）10H+ + 2CrO24 + 3SO23 = 2Cr3+ + 3SO24 + 5H2O（3）N2、CO23（或N2、Na2CO3） CN + ClO + H2O = CNCl + 2OH（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应（5）2CN + 12OH 10e = 2CO23 + N2 + 6H2O Fe 2e = Fe2+ 12工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：(1)电镀废水中的铬主要以CrO42形式存在，其中Cr元素的化合价为。(2)酸性条件下，CrO42极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为：(3)pH>10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子(CN)氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、(写化学式)；若，则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1),写出该反应的离子方程式。(4)经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是。(5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为，当有1 mol Cr2O72被还原时，电路中转移的电子为mol。 （1）防止Sn2+被氧化为Sn4+ 漏斗、玻璃棒Sn2+ + 2HCO 3 = SnCO + 2CO2 + H2O取最后一次洗涤液后的滤液少许于试管中，依次加入足量的稀硝酸、少量的硝酸银溶液，观察到无色沉淀蒸发浓缩、冷却结晶（2）2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 60%锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是：_，证明已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)*化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈3价)，消耗20.00 mL。a写出步骤加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：_；b此锡粉样品中锡的质量分数为：_。 （1）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 Fe2O3、MgO （2）（3）H2SO4 2CrO24 Cr2O27 + H2O ，加入硫酸，平衡向右移动（4）蒸发浓缩，趁热过滤 （5）14H+ + Cr2O27 = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 93.1%二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：已知信息：.“”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液PH（1）杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：_，滤渣1的主要成分为_。（2）“”中通过调节PH除去杂质，调节PH至_。（3）“”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为_，简述原因：_。（用离子方程式及文字加以说明）（4）如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液_，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。（5）实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品，配成250mol溶液，取出于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：_。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32- =2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_（结果保留小数点后1位）。 （1）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO2 + 2H2O （2）加快反应速率，提高转化率（3）KHCO3 H2 MnO24 e = MnO4 （4）最后一滴加入后溶液变成浅紫红色，且半分钟不变色 2:5高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）“平炉”中发生的化学方程式为。（2）“平炉”中需要加压，其目的是。（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阴极逸出的气体是，阳极发生的电极反应为。CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_。（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （1）Ag+ + e = Ag 2NO + O2 = 2NO2 （2）Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O （3）4 2 4O2 （4）50 25 （5）蒸发浓缩，冷却结晶银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。参考答案. z.