《钠、镁及其化合物》教案11

111广东省高中化学优秀成果交流评奖会材料碳酸钠的性质与应用教学设计（教学内容：苏教版高中化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物第二节）设计者：梁卓坚联系电话：0759-3863567E-mail: celeron333163.com单位：湛江市第四中学邮编：524018碳酸钠的性质与应用教学设计（教学内容：苏教版高中化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物第二节）设计者：湛江市第四中学梁卓坚教学目标知识目标：通过实验探索研究碳酸钠的性质，并知道它在生活、生产中的主要用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异以及区别它们的实验方法。能力目标：培养学生的观察能力和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力和创造思维能力。科学品质：通过碳酸钠的性质实验，及碳酸钠和碳酸氢钠的区别实验方案设计，激发学生的求知欲望，培养学生认真、严谨求实的科学态度。重点：实验探究碳酸钠的性质。难点：区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案设计。教学方法：实验引导发现法。教学过程教师活动学生活动设计意图【引入新课】（投影侯德榜相片）同学们知道这个人吗？他是我国化学工业史上最有名的化工专家之一，是著名的“侯氏制碱法”的发明人侯德榜先生。“侯氏制碱法”是中国近代第一项打破洋人技术垄断，令国人扬眉吐气的化工技术。下面我们先认识“侯氏制碱法”（投影有关“侯氏制碱法”的简介）。观看，聆听。通过“侯氏制碱法”培养学生的爱国主义情感，并引入课题。【设问】请问“候氏制碱法”制得的“碱”是指什么物质？它有什么性质和用途？这节课我们一起通过实验来探究。思考，回答。以问引思，激发学生的求知欲。【实验探究】请学生按下列要求完成实验。实验内容现 象性 质实验a观察Na2CO3的颜色、状态及其在水中的溶解情况实验b测定Na2CO3溶液的pH值实验c沾有油污的铜片浸入热的Na2CO3溶液中静置约2min，取出用水冲冼干净实验d分别向澄清石灰水、氯化钙溶液中滴加Na2CO3溶液实验eNa2CO3与浓盐酸混合（具体操作见课本50页）【指导实验】教师巡视学生实验，纠正学生不规范的实验操作，帮助学生解决在实验中遇到的问题。1.分组按要求进行实验，并观察实验现象，作相关记录。2.小组讨论：.各实验的现象与碳酸钠表现出来的性质.碳酸钠被称为“纯碱”的原因.分别写出碳酸钠与澄清石灰水、氯化钙溶液，浓盐酸反应的化学方程式.利用碳酸钠的性质有什么用途激发学生的求知欲望，培养学生的观察能力和全面地分析推理事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力及认真、严谨求实的科学态度。【教师归纳】（一）在引导学生得出正确结论的过程中，不失时机地表扬和肯定那些对实验现象观察仔细，视角独特，记录准确，见解独到的学生。现 象性质实验a白色粉末，易溶于水形成澄清溶液白色粉末，易溶于水实验b试纸显示 pH > 7溶液呈弱碱性（可用于消除面团发酵产生的酸和洒在皮肤上的酸）实验c铜片上的油污消失溶液能去油污（热溶液去油污能力更强）实验d两支试管溶液中都出现白色沉淀在溶液中与Ca2+ 生成CaCO3沉淀实验e溶液中产生气泡，气球胀大与盐酸反应产生CO2气体（二）教师评析学生写的化学方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2各小组各抒己见，评议投影在屏幕上的学生所写的化学方程式。提高学生表达思想、讨论问题的能力。进一步培养学生认真、严谨求实的科学态度。【投影板书】碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，因此称为“纯碱”。碳酸钠属于盐，能与某些酸、碱、盐反应1. 与酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22. 与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH3. 与盐反应Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl碳酸钠溶液可用来去除物体表面的油污（热溶液去油污能力更强），消除面团发酵产生的酸等。回答：1.通过实验探究出碳酸钠有哪些主要的性质？2.利用这些性质碳酸钠有哪些主要用途？及时小结，渗透性质决定用途的化学思想。【引言】碳酸钠溶液能稳定存在，但往碳酸钠溶液中通入二氧化碳就会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热又可以分解生成碳酸钠。【投影】4. 与碳酸氢钠（小苏打）的相互转化Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O回答：1. 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化与初中学过的那两种物质的相互转化相似？2. 从组成看这两种物质有哪些相似？怎样区别它们？回忆、巩固旧知识，以问设疑。【引导阅读】引导学生阅读课本51页表2-6提供的信息，要求学生设计区别碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。阅读课本提供的信息，分组讨论设计区别碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。提出新问题。【指导实验】（一） 要求学生利用上面实验所用的药品：pH试纸、盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水等验证实验方案。（二） 教师演示：用加热的方法区别碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验。实验方案实验现象结论【学生实验】利用给出的实验药品验证实验方案。拓展学生思维，提高学生实验方案设计的严密性。【教师归纳】投影（在学生讨论各组设计的区别方案的可行性后）：实验方案实验现象结论配制相同物质的量浓度的两种溶液，分别测pH值分别测两种溶液pH值的试纸显示出一高一低的pH值pH值高的是碳酸钠溶液分别加热两者，把生成的气体分别通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化一方的澄清石灰水变浑浊，另一方的澄清石灰水无明显变化使澄清石灰水变浑浊的一方中加热的是碳酸氢钠取大致等质量的两种物质，分别滴加相同浓度的盐酸两者都反应生成气体，一方与盐酸的反应比另一方与盐酸的反应剧烈反应更剧烈的一方是碳酸氢钠将两种物质分别配成溶液，分别加入CaCl2溶液一方溶液变浑浊，另一方溶液无明显变化变浑浊的是碳酸钠溶液讨论各组设计的区别方案的可行性，选代表回答、归纳。培养学生全面地分析事物的逻辑思维能力及创造思维能力,学以致用。【设问】碳酸钠有哪些重要的用途呢？，请同学们阅读课本第52页第一自然段。阅读课本第52页第一自然段，了解碳酸钠的用途。提高学生对碳酸钠性质的认识。【小结】通过这节课的学习，我们认识了侯氏制碱法，知道了碳酸钠是一种白色粉末，其水溶液呈碱性，俗名“纯碱”，它可以跟某些酸、碱、盐反应，碳酸钠和碳酸氢钠能相互转化。碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。聆听，回想。及时梳理、总结已学知识，加深印象。【课堂练习】1.能把Na2CO3、KCl、BaCl2 三种溶液鉴别出来的一种试剂是 （） A、Na2SO4溶液B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液2.怎样检验露置空气中的NaOH是否变质？3.除去下列物质括号中的杂质： （1）NaCl溶液（Na2CO3）方法是 ；反应的化学方程式是 。 （2）NaOH溶液（Na2CO3）方法是 ；反应的化学方程式是 。【布置作业】课本P56第4题，P57第8题。做练习。及时反馈学生对所学知识的掌握情况。【板书设计】碳酸钠的性质一. 物理性质碳酸钠俗名纯碱或苏打，是一种白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。二. 化学性质1. 与酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22. 与碱反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH3. 与盐反应Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 4. 与碳酸氢钠（小苏打）的相互转化Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠固体的鉴别：可以通过测相同物质的量浓度溶液的碱性大小、热稳定性、与相同浓度的酸反应的剧烈程度来鉴别。111