湘教版2020年初中化学中考复习 10 溶解度、溶液的浓度B卷.doc

湘教版2020年初中化学中考复习 10 溶解度、溶液的浓度B卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于甲、乙两种物质溶解度曲线的说法中正确的是A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C . t2时乙的不饱和溶液降温至t1变为饱和溶液D . 甲中含有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法除去乙2. （2分）下列各项措施能使固体物质溶解度改变的是（ ） A . 升高温度B . 增加溶剂C . 搅拌D . 增大压强3. （2分）在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化： ，据此，下列结论一定正确的是（ ） A . 若将丙溶液再蒸发10 g水，则析出的晶体质量一定大于5 gB . 若将甲溶液一次性蒸发20 g水，则析出晶体5 gC . 乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同D . 若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法4. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 20时甲和乙的饱和溶液，升温到30时仍为饱和溶液B . 甲和乙的溶解度相等C . 10时，甲和乙各10 g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液D . 10 时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大5. （2分）下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）A . 向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释B . 用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2C . 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量D . 20时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体6. （2分）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 20时，甲易溶于水B . 60时，甲的溶解度约为0.6C . 将80时甲的溶液降温至40，一定析出甲晶体D . 90时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液7. （2分）在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是（ ） A . 饱和溶液B . 不饱和溶液C . 氯化钠溶解度升高D . 氯化钠溶解度降低8. （2分）下图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是（ ） A . 将 c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂B . 气体的溶解度随着温度的变化情况与 c相似C . a中混有少量 b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯 aD . t2C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是 50%9. （2分）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A . 无法判断a中溶液是否为饱和溶液B . c中溶液溶质的质量分数为33.3%C . b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D . 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体10. （2分）某同事在t时用100 g硝酸钾溶液做结晶实验。他先将溶液蒸发掉20 g水，冷却至t得到8 g晶体(晶体不含结晶水)；然后继续蒸发掉10 g水，冷却至t，又得到6 g晶体。则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 14B . 35C . 375D . 6011. （2分）如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（ ） 温度（）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A . 实验中加入的物质R是氯化钠B . 中t的取值范围在3040之间C . 中的溶液可能是饱和溶液D . 中溶液的溶质质量分数可能比中的大12. （2分）将100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）A . 10gB . 50gC . 90gD . 100g二、 填空题 (共4题；共11分)13. （2分）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是_ A. 时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂B.在 ，A，B两种物质的溶液溶质质量分数相同C.将 A，B，C三种物质的饱和溶液升温至 时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C<B=AD.当A中含有少量B时，提纯A的方法是_14. （2分）A,B,C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示 t1时，B物质的溶解度是_g/100g水t2时，将15g A加入到_g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是_若将t2时三种物质的饱和溶液分别降温到t1，降温后质量分数最小的是_物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是_（填字母序号）a.B,C的溶液溶质质量分数相同 b. C的溶液100g中有10g溶液c. B的溶液处于不饱和状态 d. A、C的溶液质量相同取A、B的混合物50g溶于100g水，待冷却到t1，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数 的取值范围是_（质量分数用分数或小数表示）15. （3分）浓盐酸打开瓶子，瓶口有_，这是因为浓盐酸具有_，挥发出的_气体与空气中的_结合形成_ 16. （4分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示（1）P点表示_（2）P点表示_（3）将t1时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_（4）将t1时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_（5）若甲中含有少量乙，则提纯可以采用的方法是_（填一种方法即可）（6）若甲中含有少量乙，则提纯可以采用的方法是_（填一种方法即可）三、 综合题 (共2题；共12分)17. （4分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需要用到10%的氢氧化钠溶液，现要配制50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液： （1）若用固体氢氧化钠配制，需氢氧化钠固体_克，水_毫升（水的密度为1g/cm3）。 （2）固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要的仪器除了托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶外还需要 _和_。配制50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，应选用_mL的量筒来量取水（填10mL或50mL）。 （3）配制溶液时，下列操作正确的是_（填序号） A . 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体B . 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码C . 将称量准确的氢氧化钠固体放到装好水的量筒中溶解D . 将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签18. （8分）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水) 温度12040607080S(KNO3)13.331.663.9110100169分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_。60时，50g水中最多溶解_gKNO3。除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是_(选填编号)。A.溶解度一定不变 B.溶剂质量一定增大C.溶质质量一定不变 D.溶质质量分数一定减小20时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是_(填编号)，溶质质量分数为_(精确0.1%)，装瓶后贴上标签并写上_。取上述配制的20100g硝酸钾的饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作，请回答：上述溶液中一定是不饱和溶液的是_(填“A、B、C、D、E、F”)，所含溶质的质量B_F(填“>”、“<”或“=”，下同)，其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是_。四、 计算题 (共3题；共26分)19. （5分）配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g / cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？20. （11分）向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。 请计算：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数； （2）最后所得溶液中溶质的质量分数。 21. （10分）现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与酸反应)向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少g？ （2）该稀盐酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共11分)13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、三、 综合题 (共2题；共12分)17-1、17-2、17-3、18-1、四、 计算题 (共3题；共26分)19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、