2018-2019学年安徽省池州市瓦垅中学高一化学月考试题含解析

2018-2019学年安徽省池州市瓦垅中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.已知：X2、Y Z2、W四种物质的氧化能力 W>Z2>X2>Y,下列氧化还原反应不能发生的是A、 2NaZ + W2= 2NaW + Z2B、 2NaX + Z2= 2NaZ + X 2C、 2NaY + W2= 2NaW + Y2D、 2NaZ + X2= 2NaX + Z 2D略2. 下列叙述中正确的是（）A. 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B. 氧化还原反应的实质是电子的得失C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应AA. 金属元素的化合态只有正价无负价，则金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，故A正确；B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故B错误；C.氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl 元素，故 C 错误； D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D 错误；此题答案选 A 。3. 下列叙述中能肯定A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ）A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D 常温时， A 能从水中置换出氢，而B 不能D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈， 较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答.【解答】解：A. A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B,如Ca的金属性大于Li,故A错误；B. A原子的电子层数比 B原子的电子层数多，不能说明 A的金属性大于B,如Fe的金属 性小于Na,故B错误；C.lmol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比 B多，不能说明A的金属性大于B,故C错误；D.常温下，A能从水中置换出氢，而 B不能，说明A的活动性大于B,则A的金属性大 于B,故D正确； 故选D.4.在一定温度下，可逆反应 A (g) + 3B(g) - 2C(g)达到平衡的标志是A. C的生成速率与B的生成速率相等B.反应容器内物质的总质量保持不变C. A、B、C的分子数之比为1 ： 3 ： 2D.单位时间内生成 A n mol,同时生成C 2n molD略5 .已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构， 则下列叙述不正确的是()A、原B> AB > A> C> DB、最高价氧化物水化物的碱性G离子半径C3 >D >B+>A2+D、氢化物的稳定性C >D略6 .在密闭容器发生下列反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将气体体积 压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正 确的是()A. a < c+dB.平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. A的转化率变大参考答案：A略7 .下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A.玻璃一混合物B.硅单质一光纤材料C.二氧化硅一半导体材料D.高钮酸钾溶液一氧化性AD略8 .下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A.在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是 11.2 L9 .在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是 22.4 LC.常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是 22.4 LD. 0.5 mol CO 2所占有的体积约是 11.2 L参考答案：AA、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 11.2L,故A正确；B、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4L/mol,固体液体不是，故 B错误；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 22.4L,常温常压，1mol任何气体的体积大于0.5mol CO2所占有22.4L,故C错误；D、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下,的体积约是11.2L,不是标准状况时，体积不一定是11.2L,故D错误；故选Ao点睛：注意气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体，只有气体才能使用；温度和压强是否为标准状况，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol ,需要注意的是, 22.4L/mol不一定是标准状况的气体摩尔体积。9 .金刚烷的25构如图（键线式），它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据 中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A. 4种B. 3种C. 6种D. 5种【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有a另一个氯原子可能的位置）,（1种），共6种，故选【点睛】本题可以采用 定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动 另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目10 .下列实验不能达到目的的是（）A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.用二氧化钮和浓盐酸反应制取氯气C .加热氯化俊与氢氧化钙固体混合物制取氨气D.用植物油萃取滨水中的澳B略11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na +、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO。NO3-、K+C试题分析：A.在酸性溶液中OH不能大量共存，A错误；B. Cu2+在溶液中是显蓝色 的，不能大量共存，B错误；C. Mg2+、Na+、SO42 > C在酸性无色溶液中可以大量共 存，C正确；D.在酸性溶液中HCO3一不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有 大量的H+或OH-; (2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4一等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如氧化还原反应”、加入铝粉产生氢气”；(4)是 何能”共存，还是 定”共存等。12.用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，部分时间段内产生气体的体积如图所 小，下列说法正确的是V(CO2)/mLA. OE段化学反应速率最快B. EF段收集CO2气体最多C.为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液D.该反应为放热反应，化学反应速率持续加快13 .饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：ClH2OCl-HClOH+减少的是A.B . C .D .A14 .同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ()A. 02B. CH4C. CO2D. SO2B略15 .日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区 先后检测出放射性物质131I,含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列 对131I的叙述错误的是()A. 131I的质量数为131 B. 1mol 131I的质量为131C. 131I和127I互为同位素 D. 131I核外最外层电子数为7、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：(1)实验装置如下：填写所示仪器名称A(2)实验步骤：连接仪器、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸碳酸) 铜 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式是置 E 中 足 量 酸 性 KMnO4 溶能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、 L 层上电子数之和等于M、 N 层电子数之和； C 元素是第 3 周期第 一电离能最小的元素， D 元素在第 3 周期中电负性最大。（1） 试推断A、 B、 C、 D 四种元素的名称和符号。（2） 写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1） A:氧（O）B:钙（Caj）C:钠（Na）D:氯（Cl）（2） CaO NaO（或 NaO ）、 CaCl2、NaCl略18. （ 10 分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1 写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2 将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3 上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。L化学反应方即；sioacsi+aco t （1分，产物写面co*不给分1原因：原料不纯，杂壶混进了产物：固体难以相互完全反应，未反应的物质进入产捌中.C2分）2. £计2c%£汨5的1 仁 分） 向T品S1C1+2HS1+4HC1（2 分）3. 00、HClv SiCL等中任两种（2分）四1解工创新设计4.手机、电脑、数码相机、肥等等中的任两种分）19. （10分）下图1是工业上 碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上 石灰一石膏烟气脱 硫法”示意图，回答：已知:试剂Ca(CH2NaCH价格（元/kg）0.362.9吸收SC2的成本（兀/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ,之一（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。（3）碱法烟气脱硫法”中的产物N&SQ的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性 污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为。(1) SO2 +2OH- =SQ2-+H2O成本高（或N32SC3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂成本低（或C&SOH2C稳定等合理答案）3) 2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4