九年级化学下册 专题复习（二）工艺流程题课件 （新版）鲁教版.ppt

1 2018 呼和浩特 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁 FeS2 工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸 其工业流程如下 下列说法错误的是 A 反应 不是置换反应 反应 为化合反应B 反应 中各元素的化合价均发生了改变C 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D 向制得的100g98 的浓硫酸中加入100g蒸馏水 配制49 的稀硫酸 D 解析 反应 是Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2 该反应的反应物均为化合物 不属于置换反应 反应 为SO2与氧气反应生成SO3 SO3与O2反应生成H2SO4 均属于化合反应 故A正确 反应 是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2 Fe S O元素的化合价均发生了改变 故B正确 SO2能与碱溶液反应 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 故C正确 稀释浓硫酸时 应将制得的100g98 的浓硫酸加入到水中 不可将水加入浓硫酸中 故D错误 2 含硫煤燃烧产生的SO2会造成大气污染 某工厂设计了如下工艺流程 在防治污染的同时可以得到化工产品 下列叙述不正确的是 A 该流程中可得到化工产品H2SO4B 该流程中化合价发生改变的元素是Fe和SC 流程中涉及到的反应之一为 Fe SO4 3 SO2 2H2O 2FeSO4 2H2SO4D 该工艺流程中Fe2 SO4 3溶液可以循环使用 B 解析 根据工艺流程可知 该流程中可得到化工产品H2SO4 故A正确 该工艺流程不仅吸收了SO2 还得到了化工产品FeSO4和H2SO4 化合价发生变化的元素是Fe S O 故B错误 流程中涉及到的反应之一为 Fe SO4 3 SO2 2H2O 2FeSO4 2H2SO4 故C正确 由物质的变化可知 该工艺流程中Fe2 SO4 3溶液可以循环使用 故D正确 3 2018 重庆A 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3 技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH 先后分离出两种沉淀 并通过系列处理得到有价值的产品 操作流程如下图所示 1 固体A与某酸反应的化学方程式为 操作 时 当 即可停止加热 2 固体B加热的产物是两种常见氧化物 则另一种氧化物的化学式为 3 溶液a除了可能含有NaOH外 还一定含有的溶质是 填化学式 Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O 还有少量水 H2O NaCl Na2SO4 解析 1 固体A是Mg OH 2 反应的化学方程式为Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O 操作 是蒸发操作 当还有少量水 或析出大量晶体 时停止加热 2 固体B是Fe OH 3 加热的产物是两种常见氧化物 一种是Fe2O3 根据质量守恒定律可知另一种氧化物是H2O 3 溶液a中一定含有NaCl Na2SO4 是因为MgSO4 FeCl3分别与NaOH反应 4 铝和铝合金是一类重要的金属材料 工业上用铝土矿 含有Al2O3和SiO2 不考虑其他杂质 制取金属铝的基本流程如下 已知 SiO2是一种难溶于水 也不与盐酸 硫酸反应的物质 铝盐与氨水反应 生成氢氧化铝沉淀和铵盐 请回答下列问题 1 Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 2 操作 的名称是 3 滤液 中溶质的用途之一是 4 电解熔融的Al2O3 除得到金属铝之外 还可得到的气体产物是 填化学式 工业上电解熔融的Al2O3时 还加入了冰晶石 Na3AlF6 作熔剂 其作用是降低Al2O3的熔点 冰晶石在物质中的分类属于 填字母 A 酸B 碱C 盐D 氧化物 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O 过滤 作氮肥 O2 C 解析 1 氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O 2 操作 分离固体与液体 是过滤操作 3 硫酸铝与氨水反应生成Al OH 3沉淀和 NH4 2SO4 NH4 2SO4是一种含氮元素的化合物 可以作氮肥 4 在通电的条件下 氧化铝分解为铝和氧气 5 酸和碱中都含有氢元素 冰晶石 Na3AlF6 不属于酸或碱 氧化物是由两种元素组成的 而冰晶石 Na3AlF6 中含有三种元素 故不属于氧化物 5 2018 烟台 2017年12月28日 全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车 高纯硅是光伏发电的重要材料 生产高纯硅的流程图如图 1 生产高纯硅需要对普通石英砂 含有少量Fe2O3杂质 进行提纯 其中酸洗是一个重要的步骤 请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2 整个生产过程中必须控制无氧 无水 在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2 可能引起的后果是 HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3 H2与HCl 该反应的化学方程式是 3 为了节约资源 上述生产流程中可循环利用的物质是 填化学式 爆炸 HSiCl3 3H2O H2SiO3 H2 3HCl HCl 解析 1 用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水 2 整个生产过程中必须控制无氧 无水 在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2 由于氢气具有可燃性 因此极易发生爆炸 HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3 H2与HCl 3 由于开始HCl是反应物 而结束为生成物 所以为了节约资源 上述生产流程中可循环利用的物质是HCl 6 2018 宿迁 海洋是人类巨大的资源宝库 下图为从海水中提取金属镁的简易流程图 1 海洋中含量最多的物质是 2 实验室中进行操作 时 玻璃棒的作用是 3 生石灰转化为石灰乳的过程是 反应 填 吸热 或 放热 4 上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应 H2O 引流 放热 置换 解析 1 海洋中含量最多的物质是水 2 操作 是蒸发过程 玻璃棒的作用是引流 3 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 该反应是放热反应 4 上述流程中 涉及到以下反应 分解反应 CaCO3CaO CO2 MgCl2Mg Cl 化合反应 CaO H2O Ca OH 2复分解反应 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 7 2018 安徽 废旧电路板中主要含有塑料 铜和锡 Sn 等 为实现对其中锡的绿色回收 某工艺流程如下 已知 Sn SnCl4 2SnCl2 1 SnCl4中锡元素的化合价是 2 铜的金属活动性比锡的 填 强 或 弱 固体A中一定含有的金属元素是 3 写出步骤 发生反应的化学方程式 4 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属 该工艺主要优点是 回答一点即可 4 弱 Cu 2SnCl2Sn SnCl4 避免焚烧塑料产生污染 更加环保 8 高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料 用优质的大理石 主要成分是CaCO3 制备高纯度的氧化钙的流程如图 回答下列问题 1 大理石与硝酸反应的化学方程式是 2 加入 NH4 2CO3溶液 发生反应的化学方程式是 3 将滤液2经过 冷却结晶 过滤 得到氮肥晶体 4 含CaCO3的质量分数90 的大理石1000kg经过上述流程 若不考虑钙元素的损失 理论上可以得到氧化钙 kg CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 CO2 H2O Ca NO3 2 NH4 2CO3 CaCO3 2NH4NO3 浓缩 504