TiO2的表面处理及其在聚合物中的应用题

1理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最大，定温可逆压缩过程环境做的功最小。2利用熵变判断某一过程的自发性，适用于孤立体系。3某一理想气体的Cp,m=2.5R，则CV,m=1.5R 。4可逆热机的效率最最高，若用其牵引汽车，则速率最最慢。（以下空填 >0, <0 或 =0）5一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q>0 ，W<0 ；（2）以电阻丝为体系，则Q<0 ，W>0 。6理想气体定温可逆膨胀过程中，W<0 ，Q>0 ，DU=0 ,DH=0 。7某体系进行一不可逆循环时，则DS体=0 ，环境的DS环>0 。8非理想气体的卡诺循环，DH=0 ，DU=0 ，DS=0 。9理想气体定压膨胀，W<0 ，Q>0 ，DU>0 DH>0 。10由 ，如果已知某反应的DCp>0,当温度升高时该反应的定压反应热将要 增大。1在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，DG<0 ，DS=0 ，DH=0 。2理想溶液混合时，DmixV=0 , DmixS>0 , DmixG<0 , DmixH=0 。3在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的DS_>0_、DU_=0_、DH_>0_ 、DF_<0_。4比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填 >、< 或 =）(l,100, p) _=_(g,100, p)(l,100, p) _<_(l,100,2p)(g,100, p) _<_(g,100,2p)(l,100,2p) _<_(g,100,2p)(l,101, p) _>_(g,101, p)5利用DG0判断自发过程的条件是_定温、定压、W/=0 _。6在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势B(l)与B(g)_相等_；若维持压力不变，升高温度，则B(l)和B(g)都_减小_；但B(l)比B(g)_减小得慢_。7理想溶液中任意组分B的化学势表达式为：。8 298K、101.325kPa，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升，溶有0.5mol萘，第二瓶为1升，溶有0.25mol萘，若以1和2表示两瓶中萘的化学势，则它们的关系为_1=2_。1.二元溶液，xA增大，如果pA增加，那么 (¶pB/¶xA)T _<_ 0。 2.在室温、p °下，O2比N2在水中有较大的溶解度，两者在水中的Henry系数分别为k(O2)和k(N2) ，则k(O2) _<_ k(N2)。3.二元溶液，pB对Raoult定律发生负偏差，B的Henry系数 kB(x) _<_ pB*。 （pB*为同温下纯B的蒸汽压）。4.二元稀溶液，溶剂A的蒸汽压对Raoult定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低½DT f¢½ _=_ ½DTf½。DTf 是按溶剂服从Raoult 定律的计算值。 5.已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p °下沸点为373.15K。若A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压为106658Pa和79993Pa，则该理想液体混合物的组成为：xA = 0.8 ，平衡气相的组成为：yB =0.842 9。6.在溶质为挥发性的理想溶液中，温度T时，平衡气相和液相中，溶剂A的组成为yA=0.89、xA=0.85，纯A的蒸气压为50kPa，则溶质B的亨利系数_35.02_(kPa)。7.所谓正偏差溶液是指在不同分子间的引力弱于同类分子间的引力时形成的，故分子逸出液面的倾向增加，此时pA > pA*xA , DmixV > 0 , G E> 0。(填> , = , < )1. 由反应SnBmB=0，知化学反应的平衡条件是_反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和_。2.Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)，已知DfGm°(298K,CuO,s)=130kJ.mol-1,则在298K，该反应的K° = _6.11×1022_。3. 某反应DrGm°=0，则该反应的标准平衡常数K°为_1_。4. NH4Cl(s)分解反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 在700K时分解压力为600kPa，那么该反应的标准平衡常数K°为_9.00_。（体系中气体视为理想气体）5. 已知在1120下，反应：FeO(s)+H2(g)=H2O(g)+Fe(s), K1°=0.8522H2O(g)=2H2(g)+O2(g), K2°=3.4×10-13则在相同温度下，反应FeO(s)=Fe(s)+O2(g)的标准平衡常数K3°_4.968×10-7_6. 某反应的DrGm°和T的关系是：DrGm°/(J.mol-1)=21500+50T/K，若要使反应的平衡常数K°>1，则应控制反应的温度_T<430K_。1. 在25时，A，B，C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相A和B、C组成的气相呈平衡，则体系的自由度f = 1 。 A，B，C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是5 。2在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，则该体系的组分数C= 2 ，相数P = 3 ，自由度数f =1 。3CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2(g)达到平衡时，此体系的相数是5 ，组分数是3 ，自由度数是 0 。4纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体，下述各量中增加的量是C，D，H，I ，减少的量是A，B ，不变的量是E，F，G 。A蒸气压B摩尔气化热C摩尔熵D摩尔焓E吉布斯自由能 F温度G外压H摩尔体积I亥姆霍兹自由能5已知水的平均气化热为40.67kJ· mol-1,若压力锅允许的最高温度为423K，此时压力锅内的压力为472.88 kPa.6相律的数学表达式为：f= KF+27一个含有K+，Na+,NO3,SO42,四种离子的不饱和水溶液，其组分数为4 。8已知温度T时，液体A的蒸气压为13330Pa，液体B的蒸气压为6665Pa，设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数0.5时，其在气相中的摩尔分数为2/3 。9定温下水，苯甲酸，苯平衡体系中可以共存的最大相数为4 。10二元液系相图中，共沸点的自由度数f =0 。1已知Lm¥ (H ) =349.82×104S · m 2· mol1，Lm¥ (Ac ) = 40.9×104S · m 2· mol1,而实验测得某醋酸溶液的Lm (HAc)=5.85×104S · m 2· mol1，此溶液中醋酸的电离度a=0.015 。20.1 mol · kg1的LaCl5溶液的离子强度I = 0.6 。3在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增大，摩尔电导率减小。（增大、减小、不变）4在298K无限稀释的水溶液中，OH 是阴离子中离子摩尔电导率最大的。5恒温下，某电解质溶液的浓度由0.2 mol · dm3减小为0.05 mol · dm3，则Lm增大。7电导率 = Kcell /R ，电导率与电导池常数Kcell的关系为无关。（正比、反比、无关）8在电解质溶液中独立运动的粒子是离子。(原子，分子，离子)9电导滴定不需要指示剂，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。10Lm和Lm¥ 数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的离子数目不同造成的。11在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在液接界电势，通常采用加盐桥的方法来减少或消除。12在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为正极，还原电极电势小者为负极。13如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E ° 值不变，可逆电极的j °值增加1V 。14某电池反应可写成（1）H2( p1) + Cl2( p2) = 2HCl (a1) 或（2）1/2H2( p1) + 1/2Cl2( p2) = HCl (a1)，这两种不同的表示式算出的E值相同，E ° 值相同，rGm值不同，K ° 值不同。（填相同或不同）15AgCl (s)电极属于第二类电极，其电极反应为AgCl(s)+e®Ag(s)+Cl，其电极表示式可写为AgAgCl(s)|Cl。16实验室最常用的参比电极为甘汞电极，其电极表示式为Hg(l)-Hg2Cl2(s)|Cl 。17原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的rHm= rUm（=，>，<）。1.某反应的速率常数k=4.20×10-2S-1，初始浓度为0.10mol·dm-3，则该反应的半衰期为16.5s 。2.对于基元反应A+BP，当A的浓度远远大于B的浓度时，该反应为 准一级级，速率方程式为dcp/dt=kcB 。3.某放射性同位素的蜕变为一级反应，已知某半衰期=6d（天），经过16d后，该同位素的衰变率为_87.5_。4.2AB为双分子基元反应，该反应的级数为_2_。 5.对峙反应A¬® B，K+=0.06 min-1，K-=0.002 min-1，反应的半衰期为_137min_。6.在下列反应历程中，A+B C，C A+B，C P，k2k3，产物P生成的速率方程是_ dcP/dt=(k1k3/k2)CACB_。7.某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为2 级。