高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件19 鲁科版选修4

发现之旅水由高处向低处流。水由高处向低处流。热由高温物体传向低温物体。热由高温物体传向低温物体。电流总是从电位高的地方流向电位电流总是从电位高的地方流向电位低的地方。低的地方。共同点：高能量向低能量转化。共同点：高能量向低能量转化。发现之旅CuCu和和AgNOAgNO3 3反应反应NaNa投入投入H H2 2O O中中铁生锈铁生锈发现之旅钠与水反应钠与水反应2Na(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(O(l)=2NaOH(aqaq)+H)+H2 2(g(g） H=H=368 kJ/mol368 kJ/mol铁生锈：铁生锈：Fe(s) FeFe(s) Fe2 2O O3 3 ( (aqaq) ) H= -790.7 kJmolH= -790.7 kJmol-1-1Cu(s)+2AgNOCu(s)+2AgNO3 3( (aqaq)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2( (aqaq)+2Ag (s)+2Ag (s) H= -181.75 kJmolH= -181.75 kJmol-1-1酸碱中和反应酸碱中和反应OHOH- -( (aqaq)+H)+H+ +( (aqaq)=H)=H2 2O(l) O(l) H=H= -57.3 kJmol-57.3 kJmol-1-1这些自发进行的化学反应均为放热反应H H0 0归纳整理捕捉自然现象捕捉自然现象剖析自发过程剖析自发过程总结自然规律总结自然规律联系化学反应联系化学反应自发过程的体系趋向于自发过程的体系趋向于从从高能状态转变为低能状态高能状态转变为低能状态( (这时体系会对外部做功这时体系会对外部做功或释放热量或释放热量) )，这一经验，这一经验规律。规律。应用辨析高能态高能态低能态低能态+能量能量（释放热量或对外做功）（释放热量或对外做功）H H0 0的反应有自发进行的倾向的反应有自发进行的倾向。感受生活中的自发过程总结提炼自然界总是自然界总是由有序向无序发展由有序向无序发展的自然规律。的自然规律。德国德国 克劳修斯克劳修斯体系混乱度与熵混乱度：混乱度：表示体系的不规则或无序状态。表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序混乱度的增加意味着体系变得更加无序熵：熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S S 体系的无序性越高，体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大即混乱度越高，熵值就越大熵增是自然界的普遍规律。熵增是自然界的普遍规律。标准状况下：标准状况下：1 mol不同物质的熵不同物质的熵S(J mol-1K-1) 知识介绍知识介绍 冰冰 水水 水蒸气水蒸气 1） 同一物质的熵同一物质的熵 值大小值大小: S(气气) S(液液) S(固固) 增加（增加（S0） 同一物质在不同状态时的熵值同一物质在不同状态时的熵值2） 固体的溶解固体的溶解, 墨水在水中的扩散和气体的扩散墨水在水中的扩散和气体的扩散过程都是混乱度过程都是混乱度 的过程。的过程。有序有序无序无序(混乱混乱) 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。熵増原理熵増原理高能量向低能量转化过程高能量向低能量转化过程即焓变减小的过程即焓变减小的过程 H H0 0混乱度增加过程混乱度增加过程即熵变増加的过程即熵变増加的过程S S0 0自发过程的自然规律