高中化学课时跟踪检测四气体摩尔体积新人教版必修11107163

课时跟踪检测（四） 气体摩尔体积1同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同解析：选C同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。2下列说法正确的是()A1 mol O2与1 mol H2的体积相同B1 mol O2与2 mol CH4的质量相等C1 mol H2的体积是22.4 LD相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。3在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是()A22.4 LB8.96 LC4.48 L D11.2 L解析：选BV0.4 mol×22.4 L·mol18.96 L。4下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A10 g H2 B2 mol Cl2C1.5NA CO2 D22.4 L O2(标准状况)解析：选AA项，10 g氢气的物质的量5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5NA CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量1 mol，由NnNA可知，10 g氢气含有的分子数目最多。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA解析：选DA项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。6下列各组物质中，分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HClB18 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C在25 和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：选CA项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，18 g H2O的物质的量为1 mol，标准状况下44.8 L CO2的物质的量是2 mol，二者分子数不等；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24 L水大于0.2 mol，错误。7标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的相对分子质量是()A64 B48C32 D16解析：选C5.6 L气体的物质的量为0.25 mol，该气体的摩尔质量M32 g·mol1，Mr32。8同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A体积比为21 B分子个数之比为11C原子个数之比为11 D氮原子个数之比为21解析：选C同温同压下，气体的Vm相同，且M(N2O4)2M(NO2)，n(N2O4)n(NO2)12，气体的Vm相同，由nV/Vm可知，体积比为12，A错误；物质的量之比为12，则分子数之比为12，B错误；分子数之比为12，则原子数之比为1×62×311，C正确；分子数之比为12，则氮原子个数之比为12，D错误。9(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为_L。(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为_g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为_L。(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为_个。(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_L。解析：(1)V0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。(2)44.8 L H2的物质的量为2 mol，m(H2)2 mol×2 g·mol14 g。(3)n(O2)0.5 mol，V(O2)0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。(4)n(O2)1.5 mol，N1.5×6.02×10239.03×1023。(5)n(O2)0.5 mol，n(N2)1.5 mol，故混合气体的体积为(0.51.5)mol×22.4 L·mol144.8 L。答案：(1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×1023(5)44.810同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为21；氢原子数目之比为(2×3)(1×2)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为23。故同温同压下体积之比为23。答案：122131231同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数B原子数C质量 D摩尔质量解析：选A同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g·mol1、44 g·mol1，其对应质量也不同，C、D不正确。2下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选C本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液体，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。3如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：选C相同状况下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。4.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A22.0 L·mol1B22.4 L·mol1C22.8 L·mol1D23.2 L·mol1解析：选C27.2 g H2S的物质的量为0.8 mol，则0.8 mol×Vm18.24 L，解得Vm22.8 L·mol1。5如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：选A由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由也可得不一定相等。6在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：选A在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则根据阿伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是132，再由原子守恒可知该气体化合物的化学式为XY3或Y3X。7若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A13 B31C21 D12解析：选B若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则32，整理得xy31。8体积比为123所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g，在标准状况下体积为()A60 L B30 LC11.2 L D112 L解析：选A体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为x mol，则氧气、二氧化碳的物质的量分别为2x mol、3x mol，所以：x mol×28 g·mol12x mol×32 g·mol13x mol×44 g·mol1100 g。解得，x mol，所以标准状况下，混合气体的体积为×22.4 L·mol160 L。9对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出，1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol12.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)n·Vm·Vm×22.4 L·mol12.8 L。10某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：组装好实验装置，检查装置的气密性；把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热(如图，导管出口高于液面)，并测量收集到的气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已折算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为(用含a、b、c的式子表示)_g·mol1。解析：检查该套装置的气密性，利用“捂热法”即可。测量收集气体体积时应注意：首先要将气体冷却至室温，然后慢慢将量筒往下移使量筒内外液面高度相同，最后再读取量筒内气体的体积。据题意可知，试管内固体质量减少了(ab)g，即为生成的O2的质量，又知实验中得到的O2在标准状况下的体积为c L，所以M(O2) g·mol1。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒往下移(4)- 6 -