《钠的重要化合物》教学设计

精选优质文档-倾情为你奉上钠的重要化合物教学设计人教版 化学必修1容县杨梅中学 关劲梅一、 教学内容分析 本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。在钠众多的化合物中，选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的化合物，其知识体系是：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应（钠元素的检验） 氧化钠和过氧化钠在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。 碳酸钠和碳酸氢钠是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，本节内容呈现了酸式盐与正盐性质的差别，以及酸式盐与酸反应的规律。对学生形成完整的酸、碱、盐反应的知识体系具有重要作用。 通过这些知识必修2学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面所起的重要作用二、 教学目标分析知识目标：（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。能力目标：（1）培养学生实验观察和动手能力。（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。三、【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 【教学难点】 过氧化钠与水、二氧化碳的反应。四、【教学模式】实验探究法。即设疑激趣实验探究归纳小结运用创新。五、【教学策略】1、将Na2O2与水反应、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应改为学生实验，培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。2、增加“过氧化钠与二氧化碳反应”的学生实验，突破难点。3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改进，培养学生的创新能力。六、【教学用具】:试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。七、【教学过程】:教学环节教师活动学生活动设计意图检查课前预习情况组织学生交流、讨论、展示课前预习内容。交流、讨论、展示：钠与氧气反应的方程式和产物。氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。通过类比法写出氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式。通过检查、交流课前预习情况，进一步明确氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。情境引入引入常言道，“水火无情”，那么当生活中出现火情,人们用什么物质来灭火呢？质疑是不是所有的火都可以用水来扑灭，现在我说“水能生火”你们相信吗？倾听、思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。演示实验演示实验：取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。1观察并记录实验现象；2思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？通过实验培养学生的观察能力和语言组织能力提出问题 板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1Na2O2和Na2O 思考与交流通过实验现象提出自己的猜想设计实验方案，验证对Na2O2与H2O反应产物的猜想。提出问题，引出探究任务。设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与提出问题通过刚才的实验现象，我们可知Na2O2和H2O发生了化学反应。提出反应之后的产物怎么确定。同学分组讨论交流讨论及验证猜想所设计的实验方案。设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与实验观察方法。分组与讨论组织进行探究实验，巡视小组实验情况，并参与小组讨论。解决问题请两组小组代表分享自己的实验步骤，并做相关的指导。最终总结给出一个比较完善的实验方案指导学生做实验。实验探究 取少量过氧化钠粉末加入试管中，滴入少量水，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体；用手触摸试管的外壁，有什么感觉？充分反应后，在所得溶液中滴入1-2滴酚酞试液，观察实验现象。通过分组讨论及分组合作实验，培养学生实验操作能力及观察实验现象的能力。 解 决 问 题请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。（1）过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是由于过氧化钠的强氧化性所起的漂白性作用）发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。描述实验现象1烧杯壁变热反应放热；2生成的无色气体使带火星的香头复燃，生成氧气；3向试管中滴入酚酞后变红色生成了碱（氢氧化钠）。4溶液先变红后褪色。5预测：刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？培养学生的总结和语言表述能力；使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。观看视频过渡通过以上的我们知道水能生火，你们听说过“吹气生火”吗？播放视频学生观看视频通过过氧化钠与二氧化碳反应的实验，以直观的实验现象为引导，突破Na2O2与CO2的反应的教学难点。提出问题提问：描述实验现象，尝试着写出相关的化学方程式？学生分组讨论、交流。学生讨论交流解决问题请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。小结（2）Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学生笔记并初步记化学方程式加深学生对过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的理解。学以致用（速问速答）1、金属钠着火怎么办？2、Na2O2应怎样保存？3、Na2O2有哪些方面的应用？ 指导思考：性质保存、应用学生通过思考回答：1金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；2过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；3过氧化钠主要用途：呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂。使学生了解日常生活的应急处理措施，使学生知道生活处处离不开化学。培养学生分析问题的能力。归纳小结指导学生填表氧化钠与过氧化钠的比较表填表：氧化钠与过氧化钠的比较用列表对比进行小结，利于知识整合。巩固练习展示课堂练习学生答题巩固过氧化钠的知识，达成拓展性目标提出问题过渡：钠的重要化合物除了氧化钠和过氧化钠在日常生活中还有其他吗？学生讨论并回答激活学生原有认知结构观看图片展示碳酸钠和碳酸氢钠的图片学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质观看视频并填表观看视频，并强调实验的操作安全注意事项。同时（1）指导学生填写探究学案。（2）提醒学生实验操作的规范性、安全性。（3）提醒实验中学生药品用量要适量。分组实验探究并填写学案相关表格实验（1）Na2CO3和NaHCO3的水溶性的比较（表一）实验（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较（表二）使学生体会自主探究的方式、乐趣，促使学生用化学的视角去关注生活、关社会。解决问题解决问题请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。描述实验现象实验（1）：a.颜色状态：Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是白色细小粉末。b.溶解性：分别滴入几滴水后，Na2CO3遇水后形成块状物，再加等量水后，Na2CO3比NaHCO3更易溶与水。c.水溶液的酸碱性：水溶液分别滴入酚酞后均变红，说明它们的水溶液均呈碱性。同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更强。实验（2）：NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2培养学生依据所获得的实验事实进行归纳提升的能力，同时 明确Na2CO3和NaHCO3可以用加热的方法鉴别。培养学生依据所获得的实验事实进行归纳提升的能力，同时 明确Na2CO3和NaHCO3可以用加热的方法鉴别。提出问题碳酸钠和碳酸氢钠还有什么化学性质？学生回答学生实验指导学生动手实验：同浓度的盐酸分别滴入同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。学生进行分组实验培养学生的动手能力解决问题请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。学生描述实验现象：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。可以用同浓度的盐酸来鉴别同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠。将知识、技能、策略整合为合理的知识技能结构，并构建出活动经验结构。归纳小结请学生自己归纳并及时指导。学生小结氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识。使学生通过自主总结培养自身的语言能力。作业布置作业学生自主复习巩固本节课的知识，达成拓展性目标八、 【板书设计】§2.2 钠的重要化合物一、过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意：在两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3（纯碱）NaHCO3（小苏打）水溶性： Na2CO3>NaHCO3热稳定性：很稳定2NaHCO3Na2CO3 +CO2H2O与盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaCl+CO2H2ONaHCO3HCl=NaCl+ CO2H2O反应快 反应更快/ HClH2O + CO2 NaHCO3Na2CO3/ NaOH相互转化：附表一：Na2CO3和NaHCO3的水溶性的比较步骤Na2CO3NaHCO3初步结论附表二 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的比较现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO3专心-专注-专业