物质的量

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）课题化学计量在实验中的应用（第一课时）课型新课授课教师余绍金l 教学目标： 1知识目标：掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。2能力目标：培养学生逻辑推理、抽象概括能力；培养学生运用化学知识进行计算的能力和自主探究学习能力。3、情感目标：通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。l 重点：物质的量的概念，物质的量和摩尔质量的关系l 难点：物质的量的概念的引入、形成l 教学方法（策略）：探究教学法、讲练结合l 教学过程:教师活动学生活动设计意图引入称取5g的铁和硫酸反应时，我们有没有办法知道5g铁究竟含有多少个铁原子呢？有没有办法将宏观物质与微观物质联系起来呢？讲解像生活中要称量一张纸的质量，我们可以用一定数目的粒子集合体板书一、物质的量(n)1定义：粒子 集体提问这里的粒子跟我们生活中据说的粒子，像饭粒、米粒是否相同不同理解描述对象过渡物质的量是国际七个基本物理量之一，它跟长度、时间等的地位相同。长度的单位是米，时间的单位是秒，而物质的量的单位是，摩尔，简称摩。长度能够物体的长短程度，如果一个物质就是1米，那我们立刻就可以反应过来，它就大概有这么长；而物质的量它表示的是一定数目的粒子的集体，那究竟1摩尔粒子含有多少粒子呢提问1摩尔是多少创设问题在这里我们以生活熟悉的水作为例子，水是由水分子构成的。18g水中含有多少个水分子？如何求算？还要知道什么数据？结合生活探究现在我把一个水分子的质量提供给你，请你来求算一下18g水中含有多少个水分子。在这里我同样地举出另外两个例子，碳和镁，来做一下比较。 H2O12CMg一个分子或原子的质量 2.990×10-23g1.993x10-23g3.987×10-23g 质量18g12g24g分子或原子个数 约6.02×1023约6.02×1023约6.02×1023现在我们来分组进行计算，第1、2组算水，中间这一组算碳，第5组算镁探究问题总结我们发现一个特点？在某一个质量下，水、碳、镁含有炉子数相等，都约为6.02×1023，国际上就把含有这个数目的粒子规定为1摩。引导那文字怎么表述呢？大家还记不记得1米是怎么规定的？国际上规定它为子午线的多少分之一，又把1s规定为国际上规定：1摩尔粒子含有反过来，如果含有6.02×1023个粒子，我们就把它作为1摩尔提问这个规律是谁发现的呢？我们又把1摩尔粒子含有的数目称为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，单位是mol-1。板书2阿伏加德罗常数(NA)：NA6.02×1023 mol-1 1 mol练习1、在0.5 mol H2O中含有的水分子数目是多少？解：0.5 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023有一杯水含有1.204×1024个水分子，那它的物质的量是多少？ 解： = 2 mol我们来把两个算式进行推广：知道物质的量求粒子数目可以用n·NA = N知道粒子数目求物质的量可以用NA/N = n 问题深化，能力提升提问如何取出3.01×1023个镁原子？对于镁这样的固体，我们一般是称量它的质量，那3.01×1023个镁原子的质量是多少？需要知道什么数据？板书3摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量探究下面我们通过一个表格来探究一下摩尔质量有什么特点。H2O12CMg一个分子或原子的质量2.990×10-23g1.993x10-23g3.987×10-23g质量18g12g24g相对分子质量或相对原子质量181224分子或原子个数6.02×10236.02×10236.02×1023物质的量1 mol1 mol1 mol提问题目让我们通过计算来发现规律。那我们先算一下：水、12 C和Mg的物质的量是多少？摩尔质量又是多少？相对原子或相对分子质量是多少？引导我们来找一下规律：在这个表格最大的相同点是什么？这个现象它又是在什么条件下才出现的呢？讲解1摩尔任何粒子或物质的质量以克作为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。过渡，进入下一个知识点课堂练习1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 作业一3，四课后巩固知识l 主板书：一、物质的量(n)1. 定义：粒子集体 单位：摩尔(摩)2. 阿伏加德罗常数(NA)：NA6.02×1023 mol-1n=N/NA3. 摩尔质量(M)： 单位：l 副板书：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ，Mg + 2H+ = Mg2+ + H25g5ml1个，2个，1个，1个宏观 n 微观m = n·M N=n·NAn=m/M n=N/NAl 课后反思：