【最新】高考化学大一轮复习【27】难溶电解质的溶解平衡题组训练含答案

最新高考化学复习资料高考化学大一轮复习 8.27 难溶电解质的溶解平衡题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一沉淀溶解平衡及其影响因素12014·东北三校联考将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。答案：C22014·合肥模拟在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)答案：C题组二沉淀溶解平衡的应用32014·湖北三校联考已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要： Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH) 2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化一般规律：沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS。答案：A4工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性解析：用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。答案：A题组三溶度积的有关计算及应用52014·宁波模拟已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol·L1 HF溶液的pH>1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后HF的浓度为0.1 mol·L1，设0.1 mol·L1的HF溶液中c(F)c(H)x mol·L1，则3.6×104，x6×103 mol·L1，混合后c(Ca2)0.1 mol·L1，c(Ca2)·c2(F)0.1×(6×103)23.6×106>1.46×1010，应有CaF2沉淀生成。答案：D6已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.0×106 mol/L，c(PO)1.58×106 mol/L，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.0×1029 B3.2×1012C6.3×1018 D5.1×1027解析：Kspc3(Ca2)·c2(PO)(2.0×106) 3×(1.58×106)22.0×1029。答案：A题组四溶度积与溶解平衡曲线7已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：本题考查溶度积及沉淀溶解平衡。由c(Ag)0.034 mol/L可知c(SO)0.017 mol/L；加入比SO浓度稍大的等体积的硫酸钠溶液后，c(Ag)0.017 mol/L，c(SO)0.018 5 mol/L，故c2(Ag)×c(SO)5.3×106Ksp，因此没有Ag2SO4沉淀析出。答案：B8金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(mol/L)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他重金属离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B12013·新课标全国卷已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：因为溶液中Cl、Br、CrO浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl、Br、CrO浓度不变，均为0.010 mol·L1，则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag)浓度分别为1.56×108 mol·L1、7.7×1011 mol·L1、3.0×105 mol·L1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。答案：C22013·重庆理综卷下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：A中，SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，生成的H2SO4电离出H与SO而使溶液导电，故H2SO4为电解质，而SO3为非电解质；B中，若醋酸与NaOH溶液体积相同，则反应后的溶液pH>7，若pH7，则V醋酸>VNaOH；C中AlO与HCO电离出的H反应生成Al(OH)3沉淀，同时生成CO；D正确。答案：D32013·北京理综卷实验：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知A选项正确、B选项错误；由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。答案：B