全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用.doc

选择题专项训练二NA的计算与应用1.(2017江苏无锡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NAB.1 mol羟基中的电子数为10NAC.在含4 mol SiO键的二氧化硅中,氧原子数为4NAD.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4NA2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26NAC.常温下,1 L 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NAD.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2NAB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2NAC.1 mol金刚石中含有CC键的数目为2NAD.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05NA4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12 g金刚石晶体中含有的CC键的数目为2NAB.1 L 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NAC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NAD.18 g重水(D2O)含有的中子数为10NA5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NAD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA常温时,1 L 0.1 molL-1的硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数为0.1NA3.1 g白磷(P4)中含有的PP键数为0.1NA13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5NA标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4NA在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2NA标准状况下,22.4 L CCl4含4NA个CCl共价键在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6NA0.1 mol Na2 18O2与足量H2 16O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子A.B.C.D.8. (2015全国)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA参考答案选择题专项训练二NA的计算与应用1.A解析 常温下,1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2NA,A正确;1 mol羟基中电子数为9NA,B错误;含4 mol SiO键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2NA,C错误;常温常压Vm>22.4 Lmol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。2.C解析 NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有NA个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+102)NA=26NA,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2NA,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 molL-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA,D项正确。3.C解析 标准状况下,氯气为气体,通入足量冷的石灰乳中会完全反应,但是发生的是歧化反应,1 mol氯气参与反应转移电子1 mol,A项错误;二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,随着反应进行,浓盐酸会变稀,此时反应停止,故转移电子的数目小于0.2NA,B项错误;1个碳原子与4个碳原子相连,每个CC键为2个碳原子所共用,则每个碳原子对应2个CC键,C项正确;标准状况下,HF是液态,D项错误。4.A解析 金刚石晶体中每个C平均占有两个CC键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有CC的数目为2NA,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 molL-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5NA,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10NA,D项错误。5.A解析 标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均为0.05 mol,含质子数均为0.1NA,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。6.C解析 Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3NA,A项错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1 molL-1即由水电离的OH-浓度为10-13 molL-1,B项错误;2 L 0.5 molL-1 K2SO4溶液中含1 mol SO42-,阴离子所带电荷数为2NA,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1 mol H2时,电路中通过电子的数目为2NA,C项正确。7.A解析 中,氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,故原子数为NA,错误;中,根据电荷守恒可知:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)=1 L0.1 molL-1+n(OH-)>0.1 mol,错误;中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个PP键,3.1 g白磷中含有的PP键为3.1 g31 gmol-146=0.15 mol,错误;中,乙炔和苯的最简式相同,65 g混合物中含有5 mol“CH”,其中有5 mol碳原子,正确;中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为34+812=10,标准状况下0.56 L为0.025 mol,故0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA,错误;中,标准状况下,甲醛是气体,2.24 L为0.1 mol,故0.1 mol HCHO含有的原子数目为0.4NA,正确;中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28 g N2和6 g H2完全反应,生成NH3 2 mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2NA,错误;中,标准状况下CCl4是液体,22.4 L不等于1 mol,错误;中,在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,错误;中,0.1 mol Na2 18O2与H2 16O反应,Na2 18O2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05 mol 18O2,则含有的中子数为0.05(18-8)2NA=NA,错误。8.C解析 A项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11NA,错误。B项,1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,由于HCO3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3物质的量共有0.1 mol,所以HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.1NA,错误。C项,因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时,钠作还原剂,化合价由0价+1价,所以23 g钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为1NA,正确。D项,因一个92235U裂变时,净产生中子(01n)数为9个,所以235 g 92235U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9NA,错误。