2020届高考化学一轮复习 专题一 物质的量（7）（含解析）新人教版.doc

物质的量（7）1、设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NAB.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NAC.标准状况下, 1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA2、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )3.011023个NH3分子标准状况下22.4L氦气18mL水(水的密度为1g/mL)0.2molH3PO4A.B.C.D.3、同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是()A.两种气体的密度之比是3:2 B.两个容器的体积之比为2:3C.两种气体的分子数目相等 D.两气体的物质的量之比为3:24、在一定条件下,某化合物X受热分解:2X=A+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.则在相同条件下,X的相对分子质量是( )A.11.43B.22.86C.80.01D.160.025、一个集气瓶的质量为20.0g,在相同状况下,装满O2时质量为21.0g,装满A气体时为22.0g,则A气体的摩尔质量为( )A.16gmol-1 B.32gmol-1 C.64gmol-1 D.128gmol-16、标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )A.在任意条件下,其相对分子质量之比为m:nB.同质量的A、B,其分子数之比为n:mC.25、1.01105Pa时,两气体的密度之比为n:mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:n7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在室温和常压下,71g Cl2含有2NA个Cl原子B.在同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数都相同C.物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中,含2NA个K+D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA8、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO29、三种气体、的相对分子质量关系为,下列说法正确的是( )A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下,体积相同的两容器分别充2g 气体和1g 气体,则其压强比为2:110、a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比较,下列叙述错误的是( )A.在同温同压下密度一定相等B.在同温同体积下压强一定相等C.在标准状况下体积一定相等D. .在标准状况下原子数一定相等11、下列叙述中正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定不相等12、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是( )A.20时,若2mol Y与1mol Z的体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2:1B.分子数目相等的三种气体、质量最大的是YC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.等质量的三种气体,所含分子数目关系为N(X)>N(Z)>N(Y)13、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO14、一定质量的某有机物与过量的钠反应生成氢气V1 L,等质量的该有机物与纯碱反应生成二氧化碳V2 L,则V1和V2(同温同压)的关系不可能是( )A.V1=V2B.V1<V2C.V1>V2D.V1=2V2 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、1.5g甲基(-CH3)物质的量为0.1mol,所含有的电子数是0.9NA,故A错误;B、氦气是单原子分子,4g氦气物质的量为1mol,含有的原子数目为NA,故B正确;C、戊烷标准状况下不是气体,故C错误;D、1mol丙烷(C3H8)所含有的共价键数目为(8+3-1)NA=10NA,故D错误;故选B. 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析：由反应知,若有2mol X分解,则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍,故为22.86g/mol,总质量为7mol22.86 g/mol=160.02g,由质量守恒定律可得,2mol X的质量为160.02g,M(X) =80.01g/mol,则X的相对分子质量为80.01. 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析：A 正确,71g Cl2为1mol,含有2NA个Cl原子B 错误,所含分子数相同,原子数不一定相同C 错误,没有给溶液体积,求不出K+的物质的量D 错误,硫酸溶液含有水,水也部分电离出+,说以氢离子数目大于2NA 8答案及解析：答案：A解析：本题主要考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律及推论。N2和CO的摩尔质量相同,均为28gmol-1,质量相同,故其物质的量相同,且二者均为双原子分子,故它们所含有的原子数一定相同,A项正确;没有指明气体的压强相同,不能确定二者的物质的量,即无法比较它们的原子数目,B项不符合题意;两种气体的体积和密度相同,故其质量相同,假设二者的质量均为1g,则二者所含有原子数目之比为,C项不符合题意;没有指明气体的温度相同,无法比较他们的原子数目,D项不符合题意。 9答案及解析：答案：B解析：分子数同,则物质的量同,。A项,给出“原子数目同”但各物质的物质的量不确定,进而质量也不确定,A项错;B项,相同条件下,密度比等于相对分子质量之比,所以密度最小,所以B正确;C项没有标明“标况”,所以C错;D项,同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以其压强比,所以D错误。 10答案及解析：答案：A解析：A、由pM=RT可知,在同温同压下,N2和O2的平均摩尔质量介于2832之间,可能为30g/mol,由密度与摩尔质量成正比,不一定密度相同,故A错误;B、根据pV=nRT可知,在同温同体积下,气体的物质的量与压强成正比,气体物质的量相同,压强一定相等,故B正确;C、在标准状况下,气体体积V=Vmn,气体摩尔体积相同,物质的量相同,所以气体体积一定相等,故C正确;D、在标准状况下,气体体积V=Vmn,气体摩尔体积相同,物质的量相同,所以气体体积一定相等,分子物质的量相同,由于NO与N2、O2都是双原子分子,所以原子数一定相等,故D正确;故选A. 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：C解析：同质量、同体积条件下,气体的压强与气体的物质的量成正比,由图可知,相同温度时, ,则,相同时, ,则符合要求的是,C项符合题意。 14答案及解析：答案：B解析：能与钠反应放出H2的官能团是-OH、-COOH,能与纯碱反应放出CO2的官能团是-COOH,且均是2mol官能团完全反应时产生1mol气体。当有机物分子中只有-COOH时,生成的气体一样多,当有机物分子中含有一个-OH、一个-COOH时,生成的氢气是CO2的物质的量的2倍。