2019届高三化学第一次联考试题.doc

2019届高三化学第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108一 选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题目要求）1化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得xx诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸3下列装置能达到相应实验目的的是（ ） 4、下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO2OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶5、已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性6NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA7现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AX可能为Al或Cl2 BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq) DQ、Z中的一种必为Al2O38、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论A相同条件下，用1molL1的CH3COOH和1molL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)29已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）A该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应10短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）AB的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物11、下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）A如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2)代表S2浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当 pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B. 电子从b流出，经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜14、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是()A550时，若充入惰性气体，正、逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总第卷（非选择题，共58分）二 填空题（包括五大题，共58分）15(9分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是 。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为 。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。16.(12分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_ 。(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(4)实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理(5)已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_。 处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)17. （12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）目前工业上有一种方法是用CO和H2在230，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_ _。（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=_，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=_ _。（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示： 请写出N2的电子式_。 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_。 曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入HSO3，出来S2O42）:_ _。18(10分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣I的成分是CaSO4和 (填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示：若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为 (填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式： 。(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加c(NH4F)= molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9(4)加入有机萃取剂的作用是 。19. （15分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知： ；RCNRCOOH回答下列问题：(1)A的名称是_，B含有的官能团的名称是_(写名称)。(2)C的结构简式为_，DE的反应类型为 。(3)EF的化学方程式为_。(4)中最多有_个原子共平面。(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为611的是_(写结构简式)。(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3xx红色七校第一次联考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）序号1234567答案DBAADAA序号891011121314答案CACDCAB二、填空题（本题共五大题,58分）15、（9分）（1）第三周期 第VIA 族 （1分）（2）NH4SCN （2分）（3）NCOOCN （2分）（4）(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O （2分）（5）2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O （2分）16.(12分)I.(1)控制反应温度或调节酸的滴加速度(1分)(2)安全瓶，防止倒吸(1分)(3)S(2分)(4)NaOH溶液(1分)；打开K1关闭K2(2分)II.(5)酸式滴定管(1分)；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分)否(2分)17. （12分）（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol（2分）（2）1:1（1分）3:1（2分）（3） （1分） 1：3（2分）1.510-4（2分）（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）18.(10分)(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等(1分)SiO2、 (1分)(2)FeOOH(2分)；2Na+3ClO-+6Fe2+4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+3Cl-+6H+(2分)(3)6.610-2(2分)(4)除去溶液中的Zn2+(2分)19.（15分）(1)丙烯（1分） 碳碳双键、酯基（2分）(2)（1分） 取代反应(或水解反应)（1分）(3) （2分）(4)10（2分）(5)8（2分）（2分）(6)CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH (2分)