2019版高考化学一轮复习 第四单元 化学反应与能量转化 第1节 化学反应与热能课时练.doc

第1节化学反应与热能一、选择题1(2018届江西九江一中月考)下列关于化学反应的描述中正确的是()。A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；则b>a2(2018届江西六校联考)在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O (g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()。AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)3已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()。A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol14(2018届河北五校一模)根据下图所给信息，得出的结论正确的是()。A碳的燃烧热为b kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H2(ba) kJmol1C2CO2(s)=2CO(g)O2(g)Ha kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H<b kJmol15(2018届江西赣州十四校联考)下列说法正确的是()。A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H2(57.3) kJmol1D500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol16下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()。A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若H1H2H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)为放热反应7(2018届河北石家庄辛集中学期中)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()。ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.021023二、非选择题8(1)有关研究需要得到反应C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)的H，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：H_0(填“>”“<”或“”)。H_(用图中其他反应的反应热表示)。(2)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。若在a MPa和500 K时，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应达到平衡，此过程中容器与外界的热交换总量为0.3Q kJ。请补充完整热化学方程式：CO2转化为二甲醚的反应为2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3_(g)H_。9(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下，则H3_kJmol1。2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3(3)分析下图可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量_Q kJ(填“>”“<”或“”)。(4)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1,3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1，则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。10(2016年新课标卷).联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。第1节化学反应与热能1D解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要高温引发反应，故A错误；醋酸电离需要吸收热量，放出的热量少于57.3 kJ，故B错误；燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故C错误；一氧化碳燃烧能够继续放出热量，放出的热量越多，H越小，故D正确。2C3A解析：根据已知的反应可知，(2)2(3)2(1)即得到2C(s)2H2(g)O2(g) = CH3COOH(l)，所以其反应热H393.5 kJmol12285.8 kJmol12870.3 kJmol1488.3 kJmol1。4B解析：由图中信息可知1 mol的C完全燃烧生成1 mol CO2(s)时放出的热量是b kJ，而燃烧热是生成1 mol CO2(g)时放出的热量，所以碳的燃烧热小于b kJmol1，A错误；根据盖斯定律可得2C(s)O2(g)=2CO(g)H2(ba) kJmol1，B正确；2CO2(s)=2CO(g)O2(g)H2a kJmol1，C错误；生成气态CO2释放的能量要小于b kJmol1，即 H>b kJmol1，D错误。5A解析：A项，该反应的S0，若不能自发进行，HTS0，则H>0，故A正确；B项，燃烧热的单位为kJmol1，故B错误；C项，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热H 2(57.3) kJmol1，故C错误；D项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于19.3 kJ，即H<38.6 kJmol1，故D错误。6B解析：增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故A正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量，含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；H1(H2H3)<0，故为放热反应，故D正确。7C解析：A项，CO的燃烧热为283 kJmol1，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，本选项中多一步CO2(s)气化吸热的过程，所以放出的热量就少于452 kJ，即H452 kJmol1，故C正确；D项，将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，放热509 kJ时，反应的CO是1 mol，所以转移电子数是26.021023，故D错误。8(1)>H1H2H3(2)H2OQ kJmol1解析：(1)读图可见反应吸热，H>0；读图可见HH1H2H3。(2)读图可知温度越高，CO2转化率越低，说明正反应为放热反应。当500 K、2时，CO2的转化率为60%，放热0.3Q kJ，则当消耗2 mol CO2时放热Q kJ。9(1)2H2H1(2)2821.6(3)117<(4)(ab)解析：(1)根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将式2式即可得到式。(2)根据反应可得6，所以H33359.26 kJmol189.61 kJmol162821.6 kJmol1。(3)由图知，消耗0.5 mol CO时放出的热量为(368 kJmol1134 kJmol1)0.5 mol117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。(4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的H(ab)kJmol1。10.(1)2(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体.两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂